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一．选择题（每题3分，共51分）

1．下列情况下的反应一定能自发进行的是

A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＞0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

2．能说明醋酸是弱电解质的事实是

　 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

　 C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

　D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

3． 反应2A(g)
2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低且A 的浓度增大，应采取的措施是

A． 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温

4．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol?L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A． c(Na＋) > c(A－) > c(H＋) > c(OH－) B． c(Na＋) > c(OH－) > c(A－) > c(H＋)

　 C． c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+） D． c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

5．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO2
2NO+O2, 此反应达到平衡的标志是

A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1

C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2

D．混合气体的颜色变浅

6．已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H = -2983.2 kJ / mol

4P(s、红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H = -2954 kJ / mol

那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是

A.吸收29.2kJ热量 B.放出29.2kJ热量 C.放出7.3kJ热量 D.吸收7.3kJ热量

7．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是

A． T1＜T2，正反应是放热反应 B． T1＜T2，正反应是吸热反应

C． T1＞T2，正反应是放热反应 D． T1＞T2，正反应是吸热反应

8．在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C)表示。已知2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为

A．A+3B=2C B.2A+3B=2C C．3A+B=2C D.A+B=C

9．在0.1mol·L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A． 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C． 加入少量0.1mol·L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小

D． 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

10．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气)
pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是

A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大

C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p

11. 在2A＋B
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1

12. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

13.下列叙述的说法不正确的是

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用牺牲锌块的方法来保护船身

C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

14. 关于右图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是：2H＋＋2e－===H2↑

15. 下列水解的离子方程式正确的是

A．HS－＋H2O
S2-＋H3O+ B．Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋

C．CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－ D．NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋

16. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为

A. 13 B. 12 C. 8 D. 1

17．如右图所示，各烧杯中盛有海水，铁 (含杂质C)在其

中被腐蚀由快到慢的顺序为

A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥

二．填空题（共49分）

1．（7分）25℃时，25ml 0.10mol/L醋酸溶液中存在下列电离平衡：

CH3COOH（aq）
CH3COO—（aq） + H+（aq）

若分别作如下改变，对上述电离平衡有何影响？

实验

平衡移动的方向

c（H+）的变化



1．加入少量冰醋酸（无水醋酸）。







2．加入一定量蒸馏水。







3．加入少量0.10mol/L盐酸。







4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液。







5．加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液。







6．加入一定量的稀氨水。







7．加热溶液。







（平衡移动的方向填“不移动”、“正反应方向”或“逆反应方向”； c（H+）的变化填“增大”、“减小”或“不变”）。

2．（10分）如图所示的装置，C、D、E、F均为惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

（1）电极A是 （填“正极”或“负极”）。

（2）甲装置中C极的电极反应式为 。

（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，所得溶液在25℃时的pH= 。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是 （填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是 （填化学式）。

3．（2分）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。

4.（2分） 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。

5．（每空2分 共10分）

(1)含酚酞的Na2CO3溶液溶液显红色的原因为___________________________________________________________(用离子方程式解释)。

（2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为____ ____，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）配制FeSO4溶液要加入

（4）明矾可作净水剂，原理为 （用离子方程式解释)

6．（9分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

⑴ 电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。

⑵ 银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 。

⑶ 外电路中的电子是从 电极流向 电极。

7．（9分）t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应： 3A（g） + B(g)
C(g)

2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .

= ;平衡常数K= .

若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）

A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动

（4）若向原容器中充入只有a molC，在t℃时达到平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol。

二．填空题

1．

平衡移动的方向

c（H+）的变化



正反应方向

增大



正反应方向

减小



逆反应方向

增大



正反应方向

减小



逆反应方向

减小



正反应方向

减小



正反应方向

增大



2.（10分）

（1）正极（2分）

（2）4OH--4e-===O2+2H2O（2分）

（3）12（2分）

（4）银（2分） AgNO3（2分

3. 丙丁乙甲

4.AgCl>AgI>Ag2S

6.铜 硝酸银 正 负 正

7．（10分）（1） ___0.2mol/L__________________ (说明:不写单位扣分)

（2） 4 1/27

（3） C (4)_________a/5_________