珠海市实验中学2014～2015学年第一学期期中考试高二化学试题

满分：100分 考试时间：90分钟

一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（　　）

A．

快

B．

慢

C．

相等

D．

无法判断



2．可以说明乙酸是弱酸的事实是（　　）

A．

乙酸不能使酚酞溶液变红色

B．

0.1 mol?L﹣1的乙酸溶液pH＞1



　

C．

乙酸能使紫色石蕊试液变红色

D．

乙酸和Na2CO3反应可放出CO2



3．下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化，只表现为热量的变化 B．煤和石油属于可再生能源

C．汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气 D．要使燃料燃烧只需要大量的氧气

4．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（　　）

A．

焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的



　

B．

焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的



　

C．

焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的



　

D．

熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的



5．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）

A．H2SiO3 H2S CO2 B．MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH

C．H2SO3 BaSO4 CH4 D．H2O NH3?H2O H3PO4

6．下列说法正确的是

A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

7．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2?2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）

A．

升高温度

B．

增大压强



　

C．

压缩使容器体积变小

D．

增大反应物浓度



8．已知热化学方程式：

H2O(g)＝H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ／mol

H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ

9．在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是（　　）

A．v（A）=0.5mol/（L?min） B．v（B）=0.05mol/（L?min）

C．v（C）=0.9mol/（L?min） D．v（D）=1.0mol/（L?min）

10．根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）

A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3

11．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）? CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

A．

①④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②③④



12．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

C．2H2 (g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

13．在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（　）

A．

开始反应时，二者的速率相等

B．

盐酸放出的H2多



　

C．

二者放出的H2一样多

D．

醋酸消耗的Zn的质量多



14．反应P（g）+Q（g）?M（g）+N（s）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．

减小容器体积，平衡不移动

B．

加入催化剂，M的产率增大



　

C．

增大c（P），P的转化率增大

D．

降低温度，Q的转化率增大



15． 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量（ ）

A．

中和CH3COOH的多

B．

中和HCl的多



C．

相同

D．

无法比较



16．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

17．在NH3?H2O ? NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3?H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是（　　）��

A．

通入HCl��

B．

加少量NaOH固体��



　

C．

加少量氯化铵固体��

D．

加热



18．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）

A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

C．若反应进行到状态D时，可能v正

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

19．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)?△H =－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的?△H等于（　　）

A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol

20．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（g）+2B（g）? C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）

①混合气体的压强；②混合气体的密度；③各气体物质的物质量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量．

A．

②③⑤

B．

①②③

C．

②③④⑤

D．

①③④⑤



二、双项选择题（每题有两个正确答案，每题3分，共15分）

21．对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g）
CO2（g）下列说法中错误的是

A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B．升高温度可以加快化学反应速率

C．增加压强不能加快化学反应速率

D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

22．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：（ ）

A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

C．2?s时物质A的转化率为70%

D．2?s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

23．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ； △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （）

A 增加压强 B 降低温度 C 增大H2O(g) 的浓度 D 更换催化剂

24．可逆反应A+B（s）? C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（　　）

A．

正反应为放热反应

B．

正反应为吸热反应



　

C．

A为气体，C为固体

D．

A为固体，C为气体



25．可逆反应a A（s）＋b B（g）
c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是（ ）

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中b ＜c +d

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

三、非选择题（共45分）

26（每空2分，12分）已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/°C

700

800

830

1000

1200



平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4



回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“<”“>”“＝”)；

(2)830°C时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)；

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

27（每空2分，第2小题3分，共13分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中A表示 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是

（2）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求计算过程）。

28、（每空2分，共10分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4

【I】甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤

现象

结论



①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中

②分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁

反应速率镁>铁，铜不反应

金属的性质越活泼，反应速率越快





（1）甲同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。

【II】乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验。

（2）乙同学在实验中应该测定的数据是

。

（3）乙同学完成该实验应选用的实验药品

。不选用某浓度

的硫酸，理由是 。

29（每空2分，共10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两只试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______。

a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

c．两只试管中产生气体速率一样快

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处或不妥之处_________________________。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：___________________________________________________________________。

绝密★启用前 试卷类型： A

珠海市实验中学2014～2015学年第一学期期中考试

高 二 化 学 试 题

命题人：宁辉意 校对人：区兵

满分：100分 考试时间：90分钟

参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

B

C

A

D

C

A

B

C

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

B

C

D

A

D

C

B

A

D



题号

21

22

23

24

25













答案

CD

AD

BC

AC

BC













26、（1）【c(C)c(D)】/【c(A)c(B)】、< （2）0.09、80%、80%；（3）c

27、（1）反应物总能量； 生成物总能量 无； 降低； 不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。

（2）（3分）解：根据题意可写出下列两个热化学方程式：

S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1= —296 KJ·mol-1 ,

SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2= —99 KJ·mol-1

根据盖斯定律得： S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) △H3= —395 KJ·mol-1

△H= 3△H3 = —1185 KJ·mol-1

28、（1）研究金属本身的性质与反应速率的关系 温度相同

（2）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）

（3）镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4 常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同。18.4mol/LH2SO4使铁钝化

29、：（1）100 mL的容量瓶　（2）＞　b　　(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现　　(4)配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质