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| 简介：
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意,共20分） 1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( ) A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2．下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是( )
A．①③ B．①② C． ②④ D．③④ 3．下列说法正确的是( ) A．放热反应不一定都是自发的 B．电解池的反应属于自发过程 C．反应能否自发进行与温度无关 D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0 4．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是( ) A．vA＝vB?? ? B．vA＝2vC?? ? C．3vB＝vC?? ? D．vB＝3vD 5．已知：在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是( ) A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）??ΔH＝＋242kJ·mol－1 B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）???ΔH＝－484kJ·mol－1 C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）??ΔH＝＋242kJ·mol－1 D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）??ΔH＝＋484kJ·mol－1 6．钢铁发生吸氧腐蚀时,负极上发生的电极反应是 （ ） A．2H++2e- H2 B．Fe -2e- Fe2+ C．2H2O+O2+4e- 4OH- D．Fe3++e- Fe2+ 7．已知298 K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)( ) A．一定等于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．无法确定 8.下列有关说法正确的是( ) A. BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 B. 纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀 C. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3 (g)；ΔH<0，其他条件不变时加入催化剂，SO2的反应速率和平衡转化率均增大 D.自发进行的反应一定能迅速进行 9．化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是( ) A．减小压强，平衡逆向反应方向移动 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动 D．加入固体碳，平衡不移动 10．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( ) ①将铜片接在电源的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag+ + e－= Ag，④在银片上发生的反应是：4OH――4e－= O2↑+ 2H2O，⑤需用CuSO4溶液作电解液，⑥需用AgNO3溶液作电解液 ??? A．①③⑥??? B．②③⑥??? C．①④⑤??? D．②③④⑥ 二、不定项选择题 (本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分) 11.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是( ) A．T1>T2，ΔH>0 B．T1 C．T1 D．T1>T2，ΔH<0 12．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( ) A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解过程中，铜电极不断溶解 C．电解过程中，石墨电极上始终不会有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 13. 500℃时在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，开始时加入2mol N2和2mol H2， 则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到( ) A．0.04mol·L－1 B．0.08mol·L－1 C．0.16mol·L－1 D．0.20mol·L－1 14.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率增大 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 15． 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过 程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g) ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是( ) A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上 B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低 C．温度升高，平衡常数增大 D．利用该反应原理可以提纯钨 第Ⅱ卷(选择题 共80分) 三、非选择题（本大题共5小题，每空2分） 16、（12分）(1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式___________________________________。 (2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。 化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ·mol-1 436 391 945 已知反应N2 （g）+3H2 (g) 2 NH3 (g) △H= a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a为________________。 (3)同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。 已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝P4O10(固体) △H＝－2983.2kJ·mol－1 ① P（固体.红磷）+O2（气体）＝P4O10(固体) △H＝－738.5kJ·mol－1 ② ①试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。 ②由热化学方程式来看，相同状况下，能量较低的是_____；白磷稳定性比红磷____(填“高”或“低”)。 ③则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是_____________。 17．（20分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。 （1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”) （2）④电极上的电极反应式为 （3）①电极上的电极反应式为?? ?? ?? ? 检验该电极反应产物的方法是??? ? ????? （4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是 、 （填序号） （5）写出装置甲的反应总方程式 （6）电解500mL饱和氯化钠溶液时，若电路中转移了0.4mol的电子时，阳极生成气体________g，阳极和阴极生成气体物质的量之比为_____________。假定反应前后体积不变，电解后的溶液中氢氧根离子的浓度为_________________mol/L。 18．（12分）⑴1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。 ①图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）； ②过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。（作答答题纸上） ⑵在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间） ①计算在20至40秒时间内，NO2的平均 生成速率为 mol?L —1?S —1。 ②该反应的化学平衡常数表达式为 。 ③下表是不同温度下测定得到的该反应 的化学平衡常数。 T/ K 323 373 K值 0.022 0.36 据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）, 其熵变ΔS 0（选填“＜”或“＞”）。 19.（24分） Ⅰ：下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是达到平衡状态的时间。试回答： (1)该反应的反应物是__________________。 (2)反应物的转化率是__________________。 (3)该反应的化学方程式为__________________________________。 Ⅱ：反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答： ①增加C的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同） ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 。 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率 。 ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ___ 。 Ⅲ：在体积为2L的恒容密闭容器中存在以下反应： CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题： （1）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。 A.v正（CH3OH）=v正(CO2) B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C.混合气体的密度不变 D.CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 （2）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是 ????? （填序号）。 A．升高温度 ?? B．降低温度 ?? ? C．增大压强 D．减小压强 ?? E．加入催化剂 ????? Ⅳ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气） C（气）。 （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 ??????? ????????mol. （2）若开始时放入2molA和2molB，到达平衡后，生成C的物质的量为?????? ?mol, C的体积分数是 ???????。 20. (12分)多晶硅生产工艺流程如下： (1) 粗硅粉碎的目的是____________。分离SiHCl3(l)和SiCl4(l)的方法为____。 (2) 900℃以上，H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3 (g)＋H2(g) Si(s)＋3HCl(g)；ΔH>0，其温度升高K值 ________(增大或减小)。为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施有________________。 (3) 该流程中可以循环使用的物质是________。 (4) SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为____。 2014/2015学年度第一学期高二期中考试 化学答题纸(选修) 一、二选择题（1—10小题每题2分，11—15每小题4分，共20分，请涂卡） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 三、非选择题（每空2分，共80分） 16.（12分,各2分） (1) (2) (3) ① ② ③ 17.（20分,各2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.（12分） (1) ① ② (2) ① ② ③ 19.（24分,各2分） Ⅰ(1) (2) (3) Ⅱ① ② ③ ④ Ⅲ(1) (2) Ⅳ．(1) (2) 20、(12,各2分) I．（1） （2） （3） （4） 高二化学答案(选修) 一、二选择题（1—10小题每题2分，11—15每小题4分，共20分） 16、（12分）（1）2CH3OH(1)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) △H＝-1452.8 kJ/mol? （2）-93? （3）①P4（固体.白磷）=4P（固体.红磷）△H=－29.2kJ·mol-1 ； ② 红磷 低 ③ B 18．（共12分,各2分） ⑴. ①C ; ②略 ⑵ ①0.002 ②K=c2 (NO2) / c (N2O4) ， ③吸热 ； >； 19. (24分，每空2分) Ⅰ：(1)A (2)40% (3)2A B＋3C | ||||||||||||||||||||||||||||||
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