一、选择题（本题共30分）每小题2分，只有一个正确选项

1．下列液体 pH值＞ 7的是（ ）

A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液

2．下列物质属于强电解质的是（ ）

A． H2CO3 B．CH3COOH C．H2O D．KNO3

3．下列物质中,导电性能最差的是（ ）

A．熔融氯化钾 B．铜棒 C．氨水 D．液态氯化氢

4. 25℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是(　　)

A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度

5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硝酸钾 D．硫酸钠

6．醋酸溶液中，要使醋酸的电离程度和溶液的PH都变小，应加入的物质是 ( )

A.水 B.CH3COONa C.氨水 D.H2SO4

7. 下列离子方程式正确的是（ ）

A．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+→Ca2++2H2O

B．钠与水反应 Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+→Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

8．体积相同，pH均为11的KOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为（ ）

A．4m＝n B．m＝n C．m＞n D．m＜n

9、向存有大量Na+、C1-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

（ ）

A．K+、Br－、CO32－ B．A13+、H+、MnO4－

C．NH4+、Fe3+、SO42－ D．Ag+、Ca2+、NO3－

10. 关于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）

A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性

C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

11. 下列叙述中与盐类的水解有关的是 (　　)

①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A.①④⑦　　　B．②⑤⑦ C.③⑥⑦ D．全有关

12. NH4+离子浓度相同的下列各物质的溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）

A．NH4 Al(SO4)2 B．NH4NO3 C．NH4HSO4 D．NH4HCO3

13. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ）

【说明】C为醋酸根阴离子

14．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为 ( )

A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1

15. 若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ）

A.10a+b-12 % B. 10a+b-14 % C. 1012-a-b % D. 1014-a-b %

二、选择题(本题共15分，每小题3分，只有一个正确选项)

16．常温时，纯水中由水电离的c（H＋）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H＋）＝b，0.2mol?L－1的盐酸与0.1mol?L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H＋）＝c，则a、b、c的关系正确的是（ ）

A．a>b＝c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a

17．PH＝5的H2SO4溶液稀释500倍后，溶液中c（H＋）：c（SO42－）约为（ ）

A．1：2 B．1：5 C．1：10 D．10：1

18．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CH3COO－）>c（Na＋），下列关系正确的是（ ）

A．c（H＋）c（CH3COO－）

C．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.1mol?L－1

D．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.2mol?L－1

19．下列说法中，不正确的是（ ）

A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中

B．在0.1mol?L－1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H＋）减小

C．在由水电离出的c（OH－）＝1×10－12mol?L－1的溶液中，Al3＋不可能大量存在

D．在NaAlO2溶液中，HCO3－不可能大量存在

20． 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）

A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、SO42－

C．MnO4－、K＋、Cl－、H+、SO42－ D．K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋

三、选择题(本题共15分，每小题3分，有一或两个正确选项。有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)

21．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或加入少量CaO，温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是 （ ）

A．溶液中Ca2+的物质的量浓度 B．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量

C．溶液的质量 D．溶液中Ca2+的数目

22．已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐

23. H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：

电离常数

Ki1

Ki2



H2CO3

4.2×10－7

5.6×10－11



H2S

5.7×10－8

1.2×10－15



 则下列反应可能发生的是（ ）

A. NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2S B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3

C. Na2S＋H2O＋CO2→NaHS＋NaHCO3 D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3

24. 取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法（或关系式）正确的是 （ ）

A．混合溶液中由水电离出的c（OHˉ）＜0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c（H+）

B．c（Na+） = c（Xˉ） + c（HX） = 0.2mol·L－1

C．c（Na+）－c（Xˉ） = 9.9×10－7mol·L－1

D．c（OHˉ）－c（HX） = c（H+） = 1×10－8mol·L－1

25. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时， pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是： （ ）

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH并没有完全电离

C．在x点，c(M+)=c(R+)

D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

四.填空题(34分)

26．写出下列正确的电离或离子方程式： （ 6分）

(1) NaHCO3电离方程式（两步都写） 、 。 (2) 硫化钠水解 （两步都写） 、 。

(3) 足量 NaHSO4 溶液和Ba(HCO3)2溶液混合反应： 。

27. （3分）如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。

a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

28．（3分）已知HClO的电离常数介于碳酸的第一步和第二步电离常数之间。相同条件下，等物质的量浓度的下列七种溶液：①Na2CO3，②NaClO，③NaHSO4④Na2SO4，⑤NaHCO3 ，⑥NaOH ⑦（NH4）2SO4 ⑧H2SO4等溶液，PH值由大到小的顺序为： 。

29.（6分） 双氧水（H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。

⑴若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

⑵鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：

⑶水电离生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：

30．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空： （16分）

A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ E．①＞②=③

D．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。

(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。

(4) 体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。

(5)当它们pH值、体积均相等时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。

(6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。

(7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。

五.计算题

31. （6分）常温下，向 20mL 盐酸和硫酸的混合溶液中加入 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液, 生成沉淀的质量和溶液的PH值的变化曲线如下图所示, 根据所给数据计算:（PH=7对应的横坐标数值为70）

原溶液中盐酸和硫酸的物质的量的浓度；

反应后生成沉淀的最大质量；

图中 A 点溶液c(H+)为多少。

上理工附中2014学年第一学期高二化学选修期中考试答题纸

大题

一

二

三

四

五

总分





得分

















二．填空题（30分）

26、（1） ；

（2） ； 。

（3）

27．（6分）其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，

与C图变化趋势一致的是________。

28. PH值由大到小的顺序为： 。

29．（6分）⑴电离方程式：

⑵H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：

⑶其自偶电离方程式为：

30.（16分）（1） （2） （3）

（4） （5）

（6） 、 （7） 。

五．计算题（6分）

31．