?一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7. 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是

A．化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高

B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量

C．新化学键的形成不一定放出能量

D．任何化学反应都有反应热

8. 下列说法中，正确的是

A．CO燃烧是放热反应

B．升高温度，可以改变化学反应的反应热

C．1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热

D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热

9. 已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1

B．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1

C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH＝－484kJ·mol－1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； ΔH＝＋484kJ·mol－1

10. 在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0. 8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是

A．滴加少量硫酸铜溶液 B． 增多铁片的用量?C． 改用98%的浓硫酸 D． 加入少量的CH3COONa固体

12. 已知2 SO2(g)+O2(g)
2SO3（g） △ H= -196.6KJ/mol，下列说法正确的是

A .1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中 在一定条件下充分反应 ，放热98.3KJ

B .若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C. 其他条件不变时，加入催化剂，速率一定加快

D .2molSO2(g)和1molO2(g)具有的能量之和大于2molSO3(g)具有的能量

二、 双向选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

22.下列说法正确的是(　 　)

A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

D、催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率

23.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：?

??????????????

据此判断下列说法正确的是

A．石墨转变为金刚石是吸热反应??

B．白磷比红磷稳定?

C．CO?(g)+H2O?(g)=CO2?(g)+H2?(g)??ΔH＜0

D．S?(g)+O2?(g)=SO2?(g)? ΔH1； S?(s)+O2?(g)=SO2?(g)? ΔH2，则ΔH1＞ΔH2?

三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

30.（16分）（1）请回答下列问题：

① 已知： ① CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △ H = －283.0kJ·mol－1

② CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △ H = －726.5kJ·mol－1

请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（2） 已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应：H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△H= 。

（3）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。

① 则表示稀硫酸与稀烧碱溶液反应中和热的热化学方程式为：

。

② 测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、 、 。

③___________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，原因

是________________________________________。

31. （16分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热

（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，在答题卡的图中画出加入催化剂的能量变化曲线图；△H (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）图中△H= KJ·mol-1。

32. （16分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂



①

10mL2% H2O2溶液

无



②

10mL5% H2O2溶液

无



③

10mL5% H2O2溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液



④

10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液



⑤

10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液





(1)实验①和②的目的是__________________________________________

实验①和②中，预测_________反应速率快，但实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：

　????????? ???　　　　　??????? ??　。（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是：

???????????????????????????????? ? 。

33．(16分)

在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

(1)x值等于_______ ___。

(2)A的转化率为________ __。

(3)生成D的反应速率为_________ _。

(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入He（He不参加反应），则反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

高二期初考试理科综合化学答案