高阳中学2014-2015学年高二上学期第一周周练化学

1.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）

A.CH3OH(l)+3/2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ·mol-1

B.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ·mol-1

C.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-725.8 kJ·mol-1

D.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1 452 kJ·mol-1

2.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ΔH＜0。下列对此反应的叙述中错误的是（ ）

A.上述反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )

A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2 (g)+2H2O(l)

ΔH=+890 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890 kJ·mol-1

D.12CH4(g)+O2(g) ====
CO2(g)+H2O(l); ΔH=-890 kJ·mol-1

4.NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+
O2（g）====2CO2（g）+H2O（l）ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中，正确的是( )

A.当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的热量

B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的热量

C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量

D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量

5.下列反应属于吸热反应的是（ ）

A.CaO+H2O====Ca(OH)2 B.C+H2O
CO+H2

C.HCl+NaOH====NaCl+H2O D.2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑

6.下列说法正确的是（ ）

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.吸热反应在一定条件下也能发生

7.下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ）

A.氢气在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧

C.硫在氧气中燃烧 D.焦炭在高温下与水蒸气反应

8.已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

A.H2O（g）====H2（g）+
O2（g） ΔH=+242 kJ·mol-1

B.2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH=-484 kJ·mol-1

C.H2（g）+
O2（g）====2H2O（g） ΔH=+242 kJ·mol-1

D.2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH=+484 kJ·mol-1

9.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小判断正确的是（ ）

A.Q1=Q2 B.Q1＞Q2 C.Q1＜Q2 D.无法判断

10.相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则（ ）

①H2（g）+
O2（g）====H2O（g） ΔH1=-Q1 kJ·mol-1

②2H2O（l）====2H2（g）+O2（g） ΔH2=+Q2 kJ·mol-1

A.Q1＞Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1＜Q2 D.
Q2=Q1

11.已知A和B两气体在一定条件下可发生反应：2A+BC+3D+4E，现将相对分子质量为M的A气体m g与适量B充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106 Pa和1.01×107 Pa，又测得反应共放热Q kJ，试根据以上事实写出该热化学方程式。

答案：