注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。

2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。

3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效。

4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。

第I卷（选择题，共60分）

一.单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）

1．下列说法中正确的是（ ）

A、处于最低能量的原子叫做基态原子 B、3p2表示3p能级有两个轨道

C、同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小

D、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多

2．下列化学用语表示正确的是( )

A．二氧化碳
B．氮原子的轨道表示式：

C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6 D．硫离子的结构示意图：

3、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）

A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞①

4. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A.原子半径：X＞Y＞W＞Z B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D. 离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-

5．第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是 ( )

A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理

C．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高 D．洪特规则

6．下列说法不正确的有（ ）

A．26 号元素铁属于d 区 B．主族族序数=其价电子数=最外层电子数

C．在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数 D．最外层电子数=8的微粒都是稀有气体元素

7． 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）

A．还原性：Na>Mg>Al B．第一电离能：Na

C．电负性：Na>Mg>Al D．碱性：NaOH

8．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ）

A.氮和硅 B.铝和铁 C.铍和铝 D.铜和金

9.下列说法中正确的是（ ）

A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键

C．等电子体结构相似，化学性质相同

D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系

10．关于原子轨道的说法正确的是（ ）

A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形

B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

11．若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是 ( )

A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；分子间作用力；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键

12．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )

A．H2SeO3 B．H3BO3 C．HMnO4 D．H3PO4

13．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

14．用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的空间构型，结论正确的是 ( )

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．三角锥形；平面三角形 D．直线形；平面三角形

15．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是( )

A．乙醇与氯乙烷 B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D．H2O与H2Te

16．下列叙述中正确的是 ( )

A． CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 B．NH3、CO、CO2都是极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

17. 下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

18．下列关于范德华力的叙述中，正确的是( )

A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键

B．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

C．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题

D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

19.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是 ( )

A． 3s23p3 B． 2s22p5 C．2s22p3 D．3s23p5

20．欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( )

A．苯 B．四氯化碳 C．蒸馏汽油 D酒精．

长葛市第三实验高中2013—2014学年下学期第三次考试试卷

高二化学

第I卷（选择题，共60分）

一.单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























第II卷(非选择题，40分)

21．（10分）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是 。

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。

（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是 。

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。

22．（8分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和 ； 和 。

23.(22分) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，元素B的原子价电子构型为ns2npn＋2 。B、C同周期， C为周期表中电负性最大的元素，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

⑴写出A、B、C、D、E元素符号___、___、___、___、___、

⑵B原子的电子排布图为_________________。D离子的电子排布式为______________________，甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________，

⑶DBA中的化学键类型为____________、____________属于 化合物（填“离子”或“共价”）

⑷A的硫化物中，A原子以 杂化轨道成键，分子空间构型为 ；

（5）分别写出DBA水溶液与E、DBA与E的氧化物反应的化学方程式.

_____ ______ _______

_______ ______ _______ __

选做题（共20分）．

24 (10分)，A、B、C、D、E五种元素中， A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C有C2和C3 两种同素异形体，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)A的最高价氧化物的化学式为_____ ___，中心原子的VSEPR构型为 。

(2)AC2与BC2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是__________________________________。

(3)D的元素符号是______ __，它的核外电子排布式的简化式为__________________，在形_____ __成化合物时它的最高化合价为________。

(4)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键________________________。

25（10分）(1)标出有机物
中的手性碳原子

(2)写出此有机物分别发生下列反应的化学方程式。

①与H2加成 _____ ______ _______ __

②与乙酸反应_____ ______ _______ __

③与Na反应_____ _______ _______ __

（3）第_____ __反应后，生成的有机物分子不再含有手性碳原子.

长葛市第三实验高中2013—2014学年下学期第三次考试试卷

高二化学参考答案及评分建议

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

C

B

D

C

D

A

C

B

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

C

D

C

B

A

D

B

A

D



21、（每空2分，共10分）。（1） N2；（2） CH4；（3） NH3；（4） H2O；（5） HF。

22、（每空2分，共8分） CO 和 N2 ； CO2 和 N2O

23（共22分）

（1） H O F Na Al；（每空1分）

（2）⑴电子排布图略 1s22s22p6
（每空2分）

（3）离子，共价，离子（每空1分）

（4）sp3 V形（每空2分）

（5）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O（每个2分）

24. （共10分） (1)SO3 平面三角形 (2)V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分）

(3)Cr [Ar]3d54s1 ＋6 (4)F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O（2分）

（其余每空1分）