可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 H 1 N 14 I 127 K 39

第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）

本卷为选择题，每题只有一个答案符合题意，1-10题每题1分，11-30题每题2分。请将答案填涂在答题卡上。

1．取等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）

A．将钠投入足量的水中

B．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠投入足量的稀硫酸中

D．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

2．同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的相对分子质量为（ ）

A．28 B．64 C．32 D．44

3．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）

A．装置①制备乙酸乙酯

B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2

D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体

4．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是（ ）　 A．NaCl的电子式为
B．NaCl的水溶液是强电解质　 C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 5．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）

A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2

6．下列除杂质的方法中正确的是（ ）

A．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液

B．乙烷中混有乙烯，通入H2，在一定条件下反应使乙烯完全转化成乙烷

C．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰后，再加热蒸馏

D．溴苯中含有单质溴加入KI溶液后用分液漏斗分液

7．能使溴水褪色，发生取代反应的是（ ）

A．乙烯 B．乙炔 C．乙醇 D．苯酚

8．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是（ ）

A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间

B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3

C．可用盐酸鉴别Na2CO3 和NaHCO3固体

D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等

9．下列说法不正确的是（ ）

A．干燥的氯气可以用钢瓶运输 B．钠可以保存在CCl4液体中

C．Na2O2可作为潜水艇的供氧剂 D．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中

10．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，有关说法不正确的是（ ）

A．合金的熔点一般比组分金属低

B．铝钠合金若投入一定量的水中可完全溶解得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

11．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（ ）

A．0.50，0.50，0.50 B．0.25，1.0，1.5 C．0.50，1.0，1.5 D．1.0，0.25，0.17

12．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为（ ）( mol·L-1)

A. （y – 2x）/a B. （y – x）/a C．（2y – 2x）/a D. （2y – 4x）/a

13．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6

14．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸.下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

15．体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积大约是（ ）

A．0.25 L???????????? ?? B．0.5 L??????????? ???? C．0.75 L???????? ???????D．1 L

16．有机物
的正确命名为（ ）

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基己烷 D．2，3，3-三甲基己烷

17．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为（ ） A．5个　　　 B．6个　　　 C．7个　　　 D．8个

18．相对分子质量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘恰好完全加成，也可被0.2gKOH中和，由此计算该脂肪酸的相对分子质量是（ ）

A．274 B．278 C．280 D．282

19．烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为：CH2=CH2+CO+H2
CH3CH2CHO

由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有（ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

20．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A．由溴丙烷制丙醇；由丙烯制丙醇B．由甲苯制对硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇

21．由—OH、—CH3、—C6H5、—COOH四种基团两两组合（包括同种基团间的组合）形成的物质中，属于有机物且水溶液显酸性的有（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

22．下列化合物中，不属于酯类的是（ ）

23．在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂作用下与过量的氢气发生加成反应，可生成4.4g对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定有（ ）

A．戊烷 B．丁烷 C．丙烷 D．乙烷

24．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ）

A．石墨烯与石墨互为同位素B． 0.12g石墨烯中含有6. 02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合

25. 使同质量的四种物质：①淀粉?②环己烷? ③乙炔? ④甲酸甲酯分别在过量氧气中完全燃烧，其消耗氧气量由多到少的次序排列正确的是（ ）

A．②＞③＞①＞④????B．②＞③＞④＞① C．①=④＞②＞③?????D．②＞③＞①=④

26．在120℃、101kPa下，a mL由氢气、乙烯组成的混合气体在b mL氧气中充分燃烧后，恢复到原温度和压强。已知b > 3a，且燃烧后气体体积缩小了b/16mL，则乙烯的体积为（ ） A．b/16mL 　　　　B．b/8mL 　　　　　 C．(a- b/8) mL 　　　D．(a+ b/8) mL

27．药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是（ ）　 A．所有原子可能共平面　 B．酚酞的水解产物中含有醇羟基　 C．能发生加聚反应生成高分子化合物　 D．1 mol该物质最多能与含4 molNaOH的烧碱溶液反应 28．下列三种有机物是某些药物中的有效成分。　

下列说法正确的是（ ）　 A．三种有机物都能发生水解反应　 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种　 C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多　 D．使用FeCl3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物

29．将21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是（ ） A．1：1　　　　　 B．1：2　　　　　　 C．2：1　　　　　　　 D．2：3

30．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）

A．点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸

B．不慎将浓盐酸溅到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗

C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2

D．在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子

第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分）

本卷为非选择题，请看清题号，将答案填写在答题纸上相应的位置

31．（10分）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 （填写编号）

①粗盐提纯

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀

（2）①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数 实际体积数（填“>”、“=”或“<”）

②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为 g。

③实验需用480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是 ，所称取NaOH固体的质量为 g。

32．（16分）汽车安全气囊是汽车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成淡黄色化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。

（2）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 。

（3）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。

（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。

A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO

（5）某同学提出，丙在空气中也可能转化为另一种盐。将丙在空气中放置一段时间后，为探究其转化产物的成分，他提出如下方案：

A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物充分加热，得b克固体

D．取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

其中方案C首先得到老师肯定，据该方案实验后，若b与a满足 关系，则证明固体是两种盐的混合物。你认为，除方案C外，合理的方案还有 。

33．（13分）已知酮类化合物可以和氰化氢发生加成反应。

上述反应的生成物在一定条件下可发生水解生成羧酸：

依上述反应规律，按照提示的反应类型，写出用丙酮为原料经5步合成聚甲基丙烯酸甲酯的反应方程式，并注明所缺的反应类型（其它必要的原料可任意选择）：

⑴_________，______________________________________________；

⑵ 水 解，______________________________________________；。

⑶_________，______________________________________________；

⑷ 消 去，______________________________________________；

⑸_________，______________________________________________。

34．（11分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。

（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

序号

实验方案

实验现象

结论



①

将白色固体B加入水中，加热，溶解，Ⅰ

得到白色晶体和无色溶液

————?



②

取少量滤液于试管中， Ⅱ

生成白色沉淀

滤液含有Cl-



③

干燥白色晶体， Ⅲ

 Ⅳ

白色晶体是苯甲酸



（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 （保留两位有效数字）。

邢台一中2013-2014学年下学期第三次月考

高二年级化学答案

31.每空2分（1）③ ⑤ （2）① ＞ ② 9.6 ③ 500ml容量瓶 2.0

32. 每空2分

（1）Na3N，

(2) 6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe

(3) 2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2

（4）D

（5）53／84a ＜ b ＜ a B D