设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
金乡一中2013—2014学年高二5月质量检测 化学 一、选择题（每小题3分，共54分；每题只有一个正确答案） 1. 将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量 A．小于0.15 mol B．等于0.3 mol C．等于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol 2. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是 A．反应可表示为3X＋Y2Z B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大 D．升高温度，平衡常数一定增大 3. CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变 B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变 C．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小 D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变 4．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是 A．常温下，100mL 1 mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA B．标准状况下2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1NA C．1mol氢氧根离子中电子数为10NA D．28g N2和C2H4的混合气体分子数为NA,体积约为22.4L 5．下列叙述正确的是 A．元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。 B．将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2＋＋4H＋＋NO==Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质 D．蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C. 水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－ D．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、Cl－ 7．已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是 A. HNCO中的氮元素被氧化 B. NO2中的氮元素被还原 C.每生成1mol H2O转移6mol电子 D. CO2是氧化产物 8．常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 A．加入适量的氢氧化钠固体 B．将溶液稀释到原体积的 10倍 C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水 D．降低溶液的温度 9．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 10．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少 A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如图： 下列说法正确的是 A．t1 min时正、逆反应速率相等 B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1 D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动 12．可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体 B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大 13．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别 为5×104、2。下列说法正确的是 A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将减小 B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正) C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 14．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应 A．强酸溶液产生较多的氢气 B．两者产生等量的氢气 C．无法比较两者产生氢气的量 D．弱酸溶液产生较多的氢气 15．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E B．若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法 D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性 16．下列说法正确的是 A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 B．H2CO3溶液中c(H+)与c(CO)之比为2:1 C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1 17．下列离子方程式中正确的是 A．硫化亚铁放入盐酸中 S2－+2H+=H2S↑ B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++ H2S=CuS↓+2 H+ C．氢氧化钠溶液中通入过量CO2 2OH－+CO2=CO+H2O D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO+ OH－= CO+H2O 18．在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是 A. c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+) B. 2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D. c(Na+)+c(OH-)=2c(CO32-)+3c(HCO3-)+4c(H2CO3)+c(H+) 二、填空题（共4大题，46分） 19．（10分）有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是： （1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是 ，反应的化学方程式为： 。此反应属于 反应。 （2）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是 。 （3）不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是 。 20．（11分）工业制硫酸生产流程如下图： （1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是 。 （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号） a．减少压强 b．升高温度 c．不断补充空气 d．及时分离出SO3 （3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 ， （答出2点）。 （4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2 判断反应达到平衡状态的标志是 。（填写编号） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ 。 （5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况： ① 图1中时刻t2发生改变的条件是 。 ② 图2中时刻t2发生改变的条件是 。 21．（12分）（1）在一定温度下，向1L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中 的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O。已知： a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5； b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O。 则CH3COONH4溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈 性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 （填化学式）。 （3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6。 ①H2A在水溶液中的电离方程式为 。 ②该温度下，将0.01mol?L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH= 。 ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 。 盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定 ④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子 浓度从大到小的顺序为 。 22．（6分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题： （1）写出酸H2B的电离方程式 ﹑ 。 （2）常温下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。 ①常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH= ； ②写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式： ； （3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH= ； 23. （7分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 64.0 50.7 42.9 请回答下列问题： ⑴该反应的平衡常数表达式K＝ ，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。 ⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡.求B的平衡转化率为 ，平衡时B的体积分 数 。 ⑶欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是 A．减少C的量 B．增加A的量 C．移出部分D D．降低反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 ⑷1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD，5 min后达到平衡，B的浓度与⑵中B的浓度相同，求X的范围 ⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是 A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变 B．B的速率不随时间的变化而变化 C．c(B)︰c(D)=1︰1 D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D)) 参考答案： 1-5 ADDDD 6-10 ADADD 11-15 BABDA 16-18 ABD 19.（每空2分共10分）（1）苯 取代 （2）苯、己烷 （3）甲苯 20.（11分）（1）增大固体的接触面积，提高反应速率 （2）cd （3）①净化气体 ②控制温度在400～500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可） （4） bc （5）催化剂； 降低温度 21．（12分） (1)逆；不变 (2)中；碱；NH4+ (3)① H2A═2H++A2- ② 3 ③ C ④ c(NH4+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-) 22．（6分） ⑴ H2B HB-+ H+ ； HB- B2-+ H+ ⑵①4 ； ②H2B + OH-= HB- + H2O ⑶ 10－13 1 23. （7分） ⑴ c3(D) / c3(B) ；＜ ⑵ 80％ ； 20％ ⑶ CD ⑷ ＞0.08 ⑸ BD | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊