第Ⅰ卷（共42分）

一、选择题（共21题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42 分）

1．下列表达方式正确的是（ ）

A．Na+的电子排布图：

B．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4

C．碘化铵的电子式
D．H2O电子式为：

2．下列有关说法错误的是（ ）

A．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为sp3杂化轨道类型

B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

C．N、O、F电负性依次增大 D．Al、Mg、Na第一电离能逐渐增大

3．以下比较中，正确的是（ ）

A．微粒半径：O2－

C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si

4．下列事实与氢键无关的是（ ）

A．冰的密度比水小 B．H2O的分解温度比H2S高得多

C．氨易溶于水 D．NH3的沸点比PH3高

5．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

A.碘升华 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl气体溶于水

6．下列描述不符合生产、生活实际的是（ ）

A. 家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解水制氢气时，用铜作阳极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

7．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是 （ ）

　A．浓度　　　　　　B．压强　　　　　　C．温度　　　　D．催化剂

8． 25℃、101 kPa条件下，反应

2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJ·mol －1能自发进行的原因 （ ）

A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减小的反应 D．是熵增效应大于热效应

9．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（ ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动

10．将1 mol X和1mol Y充入1 L密闭容器中发生反应：

X(g)＋3 Y(g)
2 Z(g)＋a Q(g)。2 min达到平衡时生成0.4 mol Z， 测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ）

A．平衡时X的浓度为0.2 mol/L B．a的值为2

C．Y的转化率为60% D．反应速率v（Y）＝0.3 mol/(L·min)

11．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)

△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A．若增加CO的用量，上式中的△H增大

B．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

C．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

12．下列有关反应热的说法中正确的是（ ）

A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

B．中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液

恰好完全反应放出57.3kJ的热量

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

13．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液作用时，发生如下反应：

Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列化学反应速率最大的是（ ）

A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL反应温度10℃

B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL反应温度10℃

C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL反应温度30℃

D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL反应温度30℃

14．下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（ ）

A．干冰和氯化铵分别受热变为气体 B．液溴和苯分别受热变为气体

C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

X

Y

Z

W



化合价

-4

-2

-3

-2



电负性

2.5

2.5

3.0

3.5



15． X、Y、Z、W是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见表，元素气态氢化物的沸点最高的是（ ）

A． X　 B．Y C．Z D．W

16．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ）

①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键

②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

④NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大

⑤过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

⑥共价化合物中可能含有离子键 ⑦非极性分子中一定含有非极性键

A.只有②④⑤ B.只有②③⑥ C.只有①③⑤ D.只有④⑤⑦

17．气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是（ ）

18．我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2
CO2+H2O。下列有关说法正确的是(　　)

A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键

C.HCHO分子中既含σ键又含π键 D.常温常压下，每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2

19．对下列实验的描述正确的是（ ）

A．图1：根据检流计（G）中指针的偏转方向可比较Zn、Cu的金属活泼性

B．图2：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．图3：根据温度计读数的变化测定浓硫酸和NaOH溶液反应的中和热

D．图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断

2NO2(g)
N2O4(g)是吸热反应

20．一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：

m A(s)＋n B(g)
p C(g)＋q D(g) △H

达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3mol·L－1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(错误！未找到引用源。)与温度(T)、时间(t)的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．热化学方程式中：n＜p＋q

B．热化学方程式中：△H＞0

C．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率

D．若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

21．温度700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应

CO(g)＋H2O(g)
CO2＋H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)。

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol



0

1.20

0.60



t1

0.80





t2



0.20





下列说法正确的是（ ）

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

第Ⅱ卷（共58分）

22．（10分）(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照右图中B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:

4NH3+3F2
NF3+3NH4F

上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有　　　(填序号)。?

a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

(3)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及　　　　(填序号)。?

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为　　　　,阴离子的中心原子轨道采用　　　　杂化

23．（8分）(1) 在BF3分子中，F-B-F的键角是______________，BF3气体易溶于

___________溶剂

A.水 B.苯 C.四氯化碳 D.CS2

BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为______________；

(2) H+可与H2O形成H3O+，H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为

（3）CO和N2是等电子体，CO和N2的结构均可表示为A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

A－B

A=B

A≡B



CO

357.7

798.9

1071.9



N2

154.8

418.4

941.7



结合数据说明CO比N2活泼的原因：___________________________________　　　　。

24.(14分)恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。

已知:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ/mol。

请回答下列问题:

(1)写出能表示硫燃烧的热化学方程式:? 。?

(2)ΔH2=　　　　　　　　　　。?

(3)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有　　　　。?

a.升高温度 b.充入He气

c.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) d.使用催化剂

(4)某SO2(g)和O2 (g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2 (g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是　　　　;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是　　　　。

(5)工业排放大量的SO2气体严重污染空气，有学者想利用以下的电化学原理除去SO2的污染，同时生产有用物质。

①用惰性电极电解SO2水溶液：H2SO3
O2↑+S↓+H2O

装置如右图所示，a极连接电源的_______(填“正极”或“负极”)

b电极的电极反应式__________________________

不考虑溶液体积的变化，电解槽右池的pH将________

（填“上升”、“降低”或“不变”）

②如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为?

25．（8分）某兴趣小组利用如下图所示装置进行实验。

（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是 ；

阳极电极反应式为 。

当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体 mL

（折算为标准状况）。

（2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器

中充有一定量的气体后，断开K1、闭合

K2，此时装置内化学能转化为电能。

实现能量转化的化学方程式为 ；

（3）假设实验装置不漏气，当

（2）中注射器内气体全部参加反应后，

U形管内的溶液理论上

（填“能”或“不能”）恢复原样。

26．（11分）下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为:K=错误！未找到引用源。,写出它所对应反应的化学方程式:?

（2）合成气中的CO气体的重要用途之一是用于高炉炼铁，其基本反应为：

FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是 ____________(选填编号)。

a．v正(CO2)＝v逆(CO) b．容器内气体总压强不再变化

c．容器内气体质量不再变化 d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化

②温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

③1100 ℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向 进行(填“正向”或“逆向”)，判断依据是 。

④若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：

升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________

(填“增大、减小或不变”)；

充入CO并重新平衡后，混合气体的密度__________

(填“增大、减小或不变”)。

⑤该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。

如果在t3时增加CO的量，t4时反应又处于新平衡状态，

请在上图画出t3~ t5时间段的v逆变化曲线。

（3）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应：

CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2

反应达到平衡后，下列措施能使
增大的是 _________（填序号）。

A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．将H2O(g)从体系中分离 E．保持体积不变，充入He(g) F.增大容器体积，减小压强

27．(8分)甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+===2Mn2+ +10CO2+8H2O

设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小

某同学进行实验，实验装置如下左图。其中A、B的成分见下右表

(1)该实验的目的是_______________________________________________。

（2）请在框图中，画出实验②、③中CO2体积随时间变化的预期结果示意图。

乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率

为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号

1

2

3

4



水/mL

10

5

0

X



0.5 mol/L H2C2O4/mL

5

10

10

5



0.2 mol/L KMnO4/mL

5

5

10

10



时间/s

40

20

10

---





(3)X=____________，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是__________________________________________________________。

(4)2号反应中，H2C2O4的反应速率为____________________________。

季延中学2014年春高二年期中考试化学科试卷答案

选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44 分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



D

D

D

B

D

C

C

D

D

A

D



12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



A

D

B

D

C

D

C

A

D

B





22. (10分)(1)如图所示

(2)a、b、d　 (3)①a、d②三角锥形　sp3 （每空2分）

23.（8分）.（除第1、3空1分，其余各空每空2分）

（1）120° BCD 正四面体形

（2）H2O中O原子有2对孤电子对，H3O＋中O原子上只有1对孤电子对，H2O分子中孤对电子对对成键电子对的排斥力较大，所以键角小

(3)经计算CO中第一个π键的键能是273 kJ·mol－1，N2中第一个π键的键能是523.3 kJ·mol－1，所以CO的第一个键比N2的第一个键更容易断裂　

24.（14分） (1)S(s)+O2(g)
SO2(g)　ΔH=-297 kJ/mol 2分(2)-78.64 kJ/mol 2分

(3)　 c 1分 (4)　 升高温度　1分t3～t4 1分 （5）① 负极 1分

4OH――4e-＝2H2O+O2 ↑ 2分 降低 2分②SO2+2H2O-2e-
S +4H+2分2分

25．（8分）

（1）有白色沉淀生成（1分） 2Cl- - 2e-=Cl2↑（2分） 11.2（2分）

（2）H2+Cl2=2HCl（2分）

（3）能（1分）

26.（10分）（1）C(s)+H2O(g)
H2(g)+CO(g)。1分

(2)①b 1分②增大 1分 ③ 右1分 因为Q＝c(CO2)/c(CO)=0.25＜0.263 1分

④减小（1分）；增大（1分）⑤ 1分

(3) B、D、F 2分

27.（8分）（1）探究草酸的浓度和催化剂对反应速率的影响 1分 （2）略 2分

（3）5 1分 KMnO4溶液过量 2分 （4） 0.0625mol/(L.S) 2分