命题人：刘丽萍、林守帅 审题人：张海英

（满分：100分，考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Mg:24 Cu:64 Ba:137

第Ⅰ卷 （选择题 共48分）

一、选择题（每小题2分，共48分；每题只有一个正确答案）

1．下列环境污染与其产生的原因不相关的是

A

B

C

D



环

境

污

染



白色污染


雾霾


臭氧空洞


酸雨



产生原因

生活污水的排放

汽车尾气的排放

氟利昂的使用

煤的直接燃烧



2．下列有关化学用语表示正确的是

A.12753I和12953I2互为同位素 B.NH5的电子式为

C.氯原子的结构示意图：
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U

3．下列有关物质变化和分类的说法正确的是

A、电解熔融态的Al2O3；12C转化为14C都属于化学变化

B、胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C、葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应

D、SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物

4．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是

A、常温下，100mL 1 mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

B、标准状况下2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1NA

C、1mol氢氧根离子中电子数为10NA

D、28g N2和C2H4的混合气体分子数为NA,体积约为22.4L

5．下列叙述正确的是

A、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。

B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2＋＋4H＋＋NO==Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C、HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质

D、蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化

6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C. 水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

D．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、Cl－

7．已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是

A. HNCO中的氮元素被氧化 B. NO2中的氮元素被还原

C.每生成1mol H2O转移6mol电子 D. CO2是氧化产物

8．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

9．下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

①④⑦⑩　　 B．②③④⑩　　 C．⑤⑥⑦⑧　 　D．①②⑥⑨

10．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗

B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性

C．Ⅲ图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性

D．Ⅳ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应

11．对下列过程中发生反应的叙述正确的是

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质

C．从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应

D．从海水中提取溴单质的过程所涉及的反应均为置换反应

12．下列叙述中正确的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．向碘水中通入SO2，碘水褪色说明SO2具有漂白性

C．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列正确的是

A．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X强

14．下列观点正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用

C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键

D．氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

15．下列关于化学反应的描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O（1） △H= -57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH

的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量

C．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为

2CO (g)+ O2(g)==2CO2(g) △H= -283.0 kJ·mol-1

D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a ，2C(s) +O2(g)=2CO (g) △H=b，则b>a

16．下列电极反应式书写正确的是

A．在镀件上电镀锌时，阳极的电极反应式为：Zn - 2e－ == Zn2+

B．钢铁发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为：Fe - 3e－ == Fe3+

C．氯碱工业电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式：2Cl－ - 2e－ == Cl2↑

D．氢氧燃料电池中电解质为硫酸时，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－ == 4OH－

17．如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是

A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键

D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

18、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大营养物质。以下叙述正确的是

A．植物油的主要成分是高级脂肪酸，不能使溴水褪色

B．淀粉、纤维素的组成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体

C．进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒

D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

19、柠橡烯是一种食用香料，其结构为
，有关柠檬烯的分析正确的是

A．柠檬烯的一氯代物有9种

B．柠檬烯和丁基苯（
）互为同分异构体

C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上

D．—定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

20．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是

A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－
2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图装置①所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是

A．负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O

B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1molCl2至少需要通入0.5mol的N2H4

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．电子从左侧电极经过KOH溶液后流向右侧电极

22．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 mol·L－1·min－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃时向容器中再充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡，A 的体积分数小于0.5

23．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是

A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

D．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2

24．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 mol·L－1

C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）

二、填空题（共4大题，40分）

26．（7分）（1）A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，其中A元素的原子核外最外层电子数为1个，两者间可形成化合物A2B。根据以上条件回答下列问题：①写出A的元素符号：A ▲ ，B的原子结构示意图 ▲ 。②写出化合物A2B的电子式 ▲ 。

（2）现有A、B、C、D四种物质，它们之间能发生如图所示的转化关系
溶液B、C中都含有金属元素E，溶液B的颜色为黄色。请根据以上信息回答下列问题：①写出金属E元素符号： ▲ ；②为了检验溶液B中金属阳离子，通常加入的试剂是 ▲ ；

③写出金属A和溶液B反应的离子方程式： ▲ 。

27．（10分）在一定条件下，某有机物A可以通过不同的反应得到B、C、D、E等物质。

试回答下列问题：

A分子中含氧官能团的名称是 ▲ ，B的分子式是 ▲ 。

写出由A制取下列物质的反应类型：A→B： ▲ 反应；A→E： ▲ 反应。

在一定条件下，A还可以和乙醇反应生成有芳香味的有机物F，请写出F的结构简式：

▲ 。

（4）写出A→C的化学方程式 ▲ 。

28．（11分）工业制硫酸生产流程如下图：



（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是　　 ▲ 　　。

（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ▲ 。（填写编号）

a．减少压强 b．升高温度 c．不断补充空气 d．及时分离出SO3

（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有　　▲　　，　　▲　　（答出2点）。

（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2

判断反应达到平衡状态的标志是 ▲ 。（填写编号）

a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ ▲ 。

（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

① 图1中时刻t2发生改变的条件是 ▲ 。

② 图2中时刻t2发生改变的条件是 ▲ 。

29．（12分）（1）在一定温度下，向1L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向 ▲ （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中

的值 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O。已知：a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O。则CH3COONH4溶液呈 ▲ 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈 ▲ 性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 ▲ （填化学式）。（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6。①H2A在水溶液中的电离方程式为 ▲ 。

②该温度下，将0.01mol?L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH= ▲ 。

③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 ▲ 。

盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子

浓度从大到小的顺序为 ▲ 。

三、实验题（共1大题，8分）

30．（8分）某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度设计了如下实验。

化学反应如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）

实验主要步骤如下：

Ⅰ、称取2.80 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成100ml草酸溶液

Ⅱ、取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol?L-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00 ml

根据上述实验步骤请回答下列问题：

（1）高锰酸钾溶液应盛装于 ▲ (如右图，填“甲”或“乙”)滴定管。

（2）滴定到达终点的判断标志是： ▲ 。

（3）下列造成草酸晶体质量分数偏高的是 ▲ 。

A、滴定终点读数时俯视 B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C、润洗锥形瓶 D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

（4）完成酸性高锰酸钾溶液和H2C2O4（已知草酸为弱酸）溶液反应的离子方程式：

▲ 。

（5）该草酸晶体的质量分数为： ▲ 。

四、计算题（共1大题，4分）

31．（4分）将一定质量的铁粉加入到装有100 ml某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。容器中剩有m g铁粉，收集到NO气体448 ml（标准状况下）。（1）原硝酸溶液的物质的量浓度为____▲_____ mol·L-1。（2）向上述固－液混合物中逐滴加入稀硫酸直到铁粉完全溶解，测得所产生的气体平均相对分子质量为16，则m的值为_____▲_____ g。

杭西高2014年5月考高二化学试卷答案

选择题（每小题2分，共48分；每题只有一个正确答案）

二、填空题（共4大题，40分）

26．（7分）

(1) ①Na S

27．（10分）

（11分）（1）增大固体的接触面积，提高反应速率 （2）cd （3）①净化气体 ②控制温度在400～500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可）

（4） bc
（5）催化剂； 降低温度

29．（12分）

(1)逆；不变 (2)中；碱；NH4+ (3)① H2A═2H++A2- ② 3 ③ C ④ c(NH4+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)

三、实验题（共1大题，8分）

四、计算题（共1大题，4分）

31．（4分）（1） c(HNO3)＝0.08／0.1＝0.8mol·L-1 （2） 8.4g