南昌市八一中学2013-2104学年高二下学期期末考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 I-127

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答题纸的相应空格内。）

1．下列过程没有发生化学反应的是

A．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D．用活性炭去除冰箱中的异味

2．下列关于物质分类的说法正确的是

A．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．金刚石、白磷都属于单质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

3．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D．CH3＋和NH4＋

4．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项

X

收集气体

Y



A

碱石灰

氯化氢

水



B

碱石灰

氨气

水



C

氯化钙

二氧化硫

氢氧化钠



D

氯化钙

一氧化氮

氢氧化钠



5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

6．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

X

Y

Z



①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸



②

KOH溶液

SiO2

浓盐酸



③

O2

N2

H2



④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸



A．①③ B．①④ C．②④ D．② ③

7．下列说法中正确的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

8．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是

①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

A．只有①②③ B．只有④⑤⑥

C．只有①②③⑤⑥ D．全部

9．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是

A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中

B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平

C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中

D．定容时，眼睛仰视刻度线

10．下列说法正确的是

A．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

B．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解

C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+

D．在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深

11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙

12．浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是

(1).若C=9.2则a>10 b>49% (2) 若C=9.2则a>10 b<49%

(3).若b=49则a=18.4 C<9.2 (4) 若b=49则a=18.4 C>9.2

A．(1) (3) B．(1) (4) C．(2) (3) D．(2) (4)

13．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A．3︰2︰1 B． 2︰3︰1 C． 2︰4︰1 D．4︰2︰1

14．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为

A．mol·L－1　 B．mol·L－1

C．mol·L－1 D．mol·L－1

15．甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素，甲、乙中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式是xy2，则乙的化学式只可能是

A．xy B．x2y C．x2y3 D．x2y5

16．如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是

X

Y

Z

H



A

分散系

胶体

溶液

烟



B

元素周期表的纵行

主族

副族

卤族



C

电解质

酸

碱

盐



D

化合物

共价化合物

离子化合物

酸





二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）

17．（12分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)现有下列6种物质：SO2，SiO2，CaO，MgO，Fe2O3，Na2O2按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________。

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液，可制得一种红褐色胶体。

①反应的化学方程式为_________________________________。

②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？___________________________________。

(3)若向该胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是_________________________；

原因是_______________________________________________。

18．（8分）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：

(1)反应前O2的体积V(O2)为________。

(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。

(3)若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

19．（7分）

(1)在标准状况下，a.6.72 L CH4气体　b．3.01×1023个HCl气体分子　c．13.6g H2S气体　d．0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)。

①四种气体的物质的量___________________________________；

②标准状况下四种气体的密度_____________________________；

③四种气体的质量_______________________________________。

(2)阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q)g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。

(3)将10g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO的质量分数为48%，则x＝________，y＝________。

20．（10分）在常温常压下，可利用下列装置测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。

(1)若称取0.113g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1mol H2的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H2的体积为________L(精确到0.001)。

(2)上述测出1mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)________(选填编号，下同)

A．未冷却到室温　　　　 B．反应太快

C．装置气密性不好 D．B装置漏气

(3)若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。

①B中所盛放的液体应为________。

A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液

C．水 D．澄清石灰水

②仪器A、D中盛放的试剂应为________。

A．大理石，浓盐酸 B．纯碳酸钠，稀硫酸

C．纯碳酸钙，稀硫酸 D．纯碳酸钠，稀盐酸

(4)用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_______。

A．把A装置浸入盛水(常温)的水槽中

B．减小酸的浓度

C．把A装置浸入盛热水的水槽中

D．增大酸的浓度

21．（8分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答有关问题。

实验步骤

有关问题



①计算所需KCl的质量

需要KCl的质量为________g(保留小数点后一位)



②称量KCl固体

称量需要用到的主要仪器是________________



③将KCl加入100 mL烧杯中，并加入适量水

为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？

________________



④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中

为了防止溶液溅出，应采取什么措施？

__________________



⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

在进行此操作时当加水至离刻度线1 cm～2 cm处应如何操作？____________________



(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_________________________________________________。

(2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度

________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。

22．（7分）现有22g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与200mL含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐80g，求（要求写出计算过程）

（1）硫酸溶液的质量？

（2）生成的气体体积（标准状况）？

（3）硫酸物质的量浓度？

2013-2014学年度第二学期高二化学期末测试卷

参考答案

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，

请将正确的选项填入答题纸的相应空格内。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

C

D

C

B

B

C

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

B

B

A

C

A

D

C



二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）

17．（12分）

(1)①SO2常温常压下是气体，其余是固体

②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)

(2)①FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl　

②若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功

(3)形成红褐色沉淀　(NH4)2SO4电离出的SO中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使微粒变大，生成沉淀

18．（8分）(1)11.2 L　(2)28g/mol　氢　(3)0.4

19．（7分）

(1)①b>c>a>d　②b>c>d>a　③b>c>a>d

(2)右　M＋4Q　(3)1　6

20．（10分）

(1)n(H2)＝n(Mg)＝，V(H2)＝128.00 mL－10.00 mL，所以1mol H2的体积为 L；

(2)此反应是放热反应，如果反应过快，会使生成的气体温度高，水蒸气含量高，所以测出气体体积偏大；

(3)盐酸是挥发性酸，所以要选用不挥发的稀硫酸，与稀硫酸反应的是碳酸钠；

(4)减小误差要从降低反应液的温度入手。

答案：(1)25.062　(2)A、B　 (3)①B　 ②B　 (4)A、B

21．（8分）

①7.5　②托盘天平、药匙　③搅拌(或适当加热)　④用玻璃棒进行引流　

⑤改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切

(1)容量瓶是否漏水　(2)偏低(3)重新配制

22．（7分）

（1）m（SO42-）＝m（无水盐）－m（金属）＝80－22＝48g 1分

n（SO42-）＝48/96＝0.5mol＝n（H2SO4）

m（H2SO4）＝0.5×98＝49g 1分

m（H2SO4溶液）＝49/20%＝245g 1分

（2）n（H2）＝n（H2SO4）＝0.5mol V（H2）＝0.5×22.4＝11.2L 2分

（3）c（H2SO4）＝0.5/0.2＝2.5mol·L-1 2分