一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1．下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是

A．烧制陶瓷 B．干冰气化 C．粮食酿酒 D．使用火药

2．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是

A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH<0

B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH>0

C．2A＋B===2C　ΔH<0

D．2C===2A＋B　ΔH<0

3．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2

4．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

5．25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol。下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol

6．已知：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1①

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ·mol－1②

计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为

A．－283.01 kJ·mol－1 B．＋172.51 kJ·mol－1 C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1

7．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味的气体放出。符合这一情况的是下表中的

a极板

b极板

x电极

z溶液



A

锌

石墨

负极

CuSO4



B

石墨

石墨

负极

NaOH



C

银

铁

正极

AgNO3



D

铜

石墨

负极

CuCl2



8．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO4　　　　　B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O

9．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是(　　)。

A．任何化学反应都有反应热

B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量

C．新化学键的形成不一定放出能量

D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成

10．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

11．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　

A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

12．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

13. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极

C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变

14．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1

15．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：

C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

A．＋2 590.4 kJ·mol－1 B．－2 590.4 kJ·mol－1

C．＋1 295.2 kJ·mol－1 D．－1 295.2 kJ·mol－1

16．如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显

红色。下列说法正确的是

A．X极是电源负极，Y极是电源正极

B．a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑

C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

第‖卷

二、非选择题(本题共5个小题，共52分)

17．(8分)

(1)已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是______________(填“能”或“不能”)，

你的理由是________________________________

（2）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，
1= +67.7KJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，
2 = —622KJ/mol

H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH3 ＝ ＋44 kJ·mol－1

试写出N2H4与 NO2反应生成N2和水蒸气的热化学方程式__________________

18. (8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a：X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则

①电解池中X电极上的电极反应式为_________________________在X电极附近观察到的现象是___________________________②Y电极上的电极反应式为____________________检验该电极反应产物的方法是___________________

(2)如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是________，电极反应式为__________________②Y电极的材料是________，电极反应式为________(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。

19．(13分)下表列出了断裂某些化学键所需的能量：

化学键

H—H

Cl-Cl

I—I

O==O

O—H

H-Cl

H—I



断裂1 mol化学键所吸收的能量(kJ)

436

247

151

x

463

431

299



请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为________(填 “放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝________kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。

(2)若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　

ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则B＝__________kJ·mol－1，x＝

________。

(3)表示Cl2与HI气体反应生成碘蒸气与氯化氢的热化学方程式为___________________。

20．（ 13分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子

Na+ K+ Cu2+



 阴离子

 SO42( OH(



 如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的 极；电极b上发生的电极反应为 。

（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积 。

（3）写出乙烧杯中发生电解反应的总反应式 。

（4）如果电解过程中乙烧杯溶液中的金属离子全部析出，此时电解反应能否继续进行，为什么 。

（5）此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是 。

21. （ 10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。

(2)如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 (选填a，b，c多选扣分)。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为 (选填a、b、c多选扣分)。

a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

(4)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 ___________ 。

南阳市一中2013年秋期高二年级第一次考试化学试题答案