山东省微山县第一中学2013-2014学年高二6月月考

化学试题

注意事项: 本试卷第Ι卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ι卷第Ⅱ卷。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl： 35.5 Na：23 Al：27

第Ι卷

一、选择题（本部分包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。其中1—8小题，每小题2分，9—20小题，每小题3分，共52分。）

1．下列说法错误的是 （ ）

A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸

B．盐类都能水解

C．盐类水解通常都是吸热的

D．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动

2．将0.lmol·
醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

3．在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）

A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离程度

C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量

4．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）

A．[OH-]/[NH3·H2O] B.[NH3·H2O]/[OH-]

C．[H+]和[OH-]的乘积 D.OH-的物质的量

5．在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

6.在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（ ）

A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO3

7.下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是 ( )

A．Na+、OH-、H2PO4-、NO3-

B．AlO2-、K+、CO32-、Na+

C．Al3+、Cl-、CO32-、Na+

D．Fe2+、K+、H+、NO3-

8.体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2（g） + 3Y2（g）
2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0．2mol·L—1 、 0．6mol·L—1 、0．4mol·L—1 ，当平衡时，

下列数据肯定不正确的是 ( )

A．X2为0．4mol·L—1，Y2为1．2mol·L—1

B．Y2为1．0mol·L—1

C．X2为0．3mol·L—1，Z为0．2mol·L—1

D．Z为0．6mol·L—1

9.实验室有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊:5.0～8.0酚酞: 8.2～10.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列说法中正确的是 （ ）

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

10.在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡的标志的是 （ ）

①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2

A．②⑦ B．⑥④ C．①③ D．⑤⑥

11.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为(　 )

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

12．下面有关电化学的图示，完全正确的是 (　 )

13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

A. 氨水应密闭保存，置低温处 B. 在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质

C. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气

14.下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）

A．纯碱溶液加热可增加去污效果

B．在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜

C．氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体

D．NaHCO3与Al2(SO4) 3可作为泡沫灭火器的反应药剂

15.在密闭容器中进行下列反应：（ ）

M(g) + N(g)
R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是

A．正反应吸热 ，L是气体

B．正反应吸热， L是固体

C．正反应放热 ，L是气体

D．正反应放热 ，L是固体或液体

16.t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1 一元酸HA与b mol·L－1 一元碱BOH等体积混合，混合液一定呈中性的是（ ）

A. 混合液的pH＝7 B. 混合液中c(B+)＝c(A－)

C. a＝b D. 加入甲基橙显橙色

17.pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸

D．若A、B都是弱酸，则5>a>2

18.常温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为 （ ）

A．A>B B．A=10－4 B C．B=10－4 A D．A=B

19.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

20.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）

A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3

高二年级第二学期第二次阶段检测

化 学

第Ⅱ卷

二、填空题（本大题共包括4小题，共48分）

21. (14分)研究NO2、SO2.CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

?(1)?NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________ ___? 利用反应6 NO2+8NH3
7N2+12H2O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时，消耗的NO2，在标准状况下是_____________L。?

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)???????????△H=-196.6kJ·mol-1 ? ?????????

?? 2NO(g)+O2（g）
2NO2（g）????????△H=-113.0?kJ·mol -1?

??? 则反应NO2（g）
?SO2(g)+?NO2的△H=________?kJ·mol -1? ???一定条件下，将NO2与SO2以体积比之于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________?

A．体系压强保持不变?????????? ?B．混合气体颜色保持不变?

C．SO2和NO的体积比保持不变?????D．每消耗1molSO3的同时生成1mol?NO2?测得

上述反应平衡是NO2与SO2体积比为1：6则平衡比常数k=________?

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
?CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H___0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104?kPa左右，选择此压强的理由是_______。

22．（6分）（1）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是___________；

②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式

________________________________________________________________________；

③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是_____________________________________________。

（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号）_______________。

①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应

“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是__________。

（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。

“TBHQ”的结构简式是_____________________________。

23．（14分）某芳香族化合物A式量小于150，氢氧质量比为1∶8，完全燃烧后只生成CO2和H2O。取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1∶1。工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下：

已知：







（1）写出A含有的官能团的名称 ，D的结构简式 。

（2）D生成E的反应类型是 。

（3）A合成B的同时，A自身之间也能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式

。

（4）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式 。

（5）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式 。

①只有一种官能团

②能发生银镜反应

③苯环上的一氯取代物只有二种

④核磁共振谱共有四组峰，个数比为3∶2∶2∶1。

（6）下列有关说法正确的是 。

A．可由A经一步反应获得D

B．



与G互为同分异构体



C．G易水解，可用FeCl3溶液检验是否发生水解

D．1molG一定能和5mol氢气反应

24．（14分）按以下步骤可从
　合成
（部分试剂和反应条件已去）．

请回答下列问题：

　　（1）B、Ｆ的结构简式为：B Ｆ 。

（2）反应①～⑦中属于消去反应的是 （填代号）。

（3）根据反应
，写出在同样条件下

CH2＝CH—CH＝CH2与等物质的量
发生加成反应的化学方程式： 。

　　（4）写出第④步
的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）． 。

（5）A—G这七种有机物分子中含有手性碳原子的是（填序号）　　　 　　　　。

(注：碳原子连有四个不同的原子或原子团即为手性碳原子)　　

（6）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醛的PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3∶1。则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰（信号）且强度之比为1∶1∶2的是 。

A．
B．
C．
D．

高二年级第二学期第二次阶段检测

化学参考答案

21．?

(1)?3NO2+H2O===2HNO3+NO??6.72?(2)－41．8??b????2.67或8/3?

(3)?＜??在250℃时，压强为1.3×104kPa时，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。

22. （1）①羟基

②

③

（2）①② （3）