2013～2014年度春学期期中考试

高 二 化 学 试 题

注意事项：

1、本试卷分选择题和非选择题两部分。满分120分，考试时间100分钟。

2、请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在第Ⅱ卷上。

3、可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 H-1

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。）

1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是

A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒

B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的

C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引

D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒

2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子均采用sp杂化方式

B．两个碳原子均采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道

D．每个乙炔分子中共有3个σ键

3．第3周期某元素的原子，其最外层3p轨道上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是

A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸

B．该元素单质可能是一种黄绿色的气体

C．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强碱

D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的(稀有气体元素除外)

4．下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是

A.与乙酸发生酯化反应

B.与NaOH水溶液反应

C.与银氨溶液作用只发生银镜反应

D.在催化剂作用下与H2反应

5．下列叙述正确的是

A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大

B．在周期表中零族元素的电负性最大

C． IA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越小

D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高正价数都和它的族数相等

6．下列有关说法正确的是

A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞

B．分子晶体中一定存在分子间作用力

C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

7.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组为

A.CH4 和 H2O B.CO2 和 HCl C.NH3 和 H2S D.HCN 和 BF3

8．已知NH3结合H+的能力比结合Ag+的能力强，欲使银氨溶液 [Ag(NH3)2]OH转化为Ag+，最合适的试剂是

A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液

9．下面有关晶体的叙述中,不正确的是

A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个

C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

10．下列分子和离子中，中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是

A.NH4+ B.PH3 C.H3O+ D.OF2

不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题的4个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）

11．下列各组微粒中，都互为等电子体的是

A．CO、NO、NaH、N2 B．SO2、NO2＋、N3－、OCN－

C．CO32－、NO3－、BCl3 D．SiF4、SiO44－、SO42－、PO43－

12．下列叙述中正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．非极性分子中可能存在极性键

C．以离子键结合的化合物一定是离子化合物

D．由极性键构成的分子一定是极性分子

13.关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是

A．在同一周期中，IA族元素的第一电离能比IIA族的大

B．他们的电负性数值都为负值

C. IIA族元素的电负性比同周期IA族的大

D. 在同一周期中，IA族元素的最高价氧化物的水化物碱性比IIA族的强

14．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层p轨道上只有一成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A.ZQ2是极性键构成的非极性分子

B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.元素Y和Q只能形成一种化合物Y2O3

15. 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是

A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－

C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失

第Ⅱ卷（非选择题 共80分）

16．（10分）下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：

把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

⑴ⅡA族元素原子的价电子数(　　)

⑵第3周期元素的最高正化合价(　　)

⑶F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径(　　)

⑷第2周期元素的原子半径(不包括稀有气体)(　　)

⑸第2周期元素的第一电离能(　　)

17.（10分）“神舟”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

⑴该氮氢化合物的电子式为 ，中心原子采用 杂化，分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。

⑵若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式 。

⑶NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。

18．（16分）在以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填）。

①二氧化碳 ② 过氧化氢 ③ 氯化铵 ④ 氟化钙 ⑤甲醛 ⑥甲酸

⑴含有非极性键的是 ； ⑵含有配位键的是 ；

⑶分子间能形成氢键的是 ； ⑷既含有σ键又含有π键的是 ；

⑸分子结构呈平面三角形的是 ； ⑹属于非极性分子的是 ；

⑺属于离子化合物的是 ； ⑻具有sp3杂化轨道成键的是 。

19．（14分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位

于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别

同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成

化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成

化合物。

⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式

、 。

⑵右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中

的虚线表示 ，与每个“构成粒子”相邻的粒子

呈 空间构型。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为 。

⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键

F—D

F—F

B—B

F—B

C═D

D═D



键能/kJ·mol－1

460

176

347.7

347

745

497.3



①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：

a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质

②试估算F单质晶体的燃烧热： 。

20．（18分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A

的原子结构示意图为 ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成

对电子，E的外围电子排布式为3d64s2.回答下列问题：

⑴用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 。

⑵用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 。

⑶E元素原子的核电荷数是 ，E元素在周期表的 ，是 区元素。

E的+3价离子比+2价离子稳定的原因是 。

⑷画出D的基态原子轨道表示式 。

21．（12分）能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。

⑴目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，

右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

① Ni原子的价电子排布式是 。

② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的物质的量为 。

⑵南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。

①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 。

②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是 。

⑶科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是 ，其中心原子N的杂化方式是 。

化学参考答案及评分建议

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

B

B

C

C

B

C

C

B

D



题号

11

12

13

14

15



答案

CD

BC

CD

D

B



第Ⅱ卷（非选择题 共80分）

16.（每空2分，共10分）

(1)B　(2)C　(3)A　(4)D　(5)E

17．（每空2分，共10分）

（1）H:N:N:H???????sp3 极性???

H H

（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O?

（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2???

18. （每空2分，共16分）⑴② ⑵③ ⑶②⑥ ⑷①⑤⑥ ⑸⑤ ⑹① ⑺③④ ⑻②③⑥

19．（14分）(1)NaHCO3 CH3COONa（或其它有机酸的盐）

（2）氢键 正四面体

（3）①acb ②990.7KJ/mol

20．（每空2分，共18分）(1)HNO3　NaOH

(2)Ne　F　(3)26　第4周期第Ⅷ族　 d +3价离子3d轨道为半充满状态

(4)

21．（每空2分，共12分）

（1）① 3d84s2 ② 3 mol （2） ① O＞N＞C＞H ② 分子间作用力或氢键

（3） ； sp3