本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共120分。时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32

Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Ag-108 Ba-137

第I卷（选择题，共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）

A．v(X)＝v(Y) B．3v(W)＝2v(X)

C．2v(X)＝v(Y) D．2v(X)＝3v(Z)

2．对于反应：A+B
C ， 下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）A．增加体系的压强 B．减少C的物质的量浓度

C．增加A的物质的量 D．升高体系的温度

3．在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的35%，则 （ ）

A．物质A的转化率大了　　　 B．a＜b

C．物质B的质量分数减小了　　 D．平衡向正反应方向移动了

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

A．氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）

A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－

B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH—、Cl—

D．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－

6．下列说法正确的是 （ ）

A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。

7．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是： （ ）

A. 将水加热煮沸 B. 向水中投入一小块金属钠

C．向水中通入二氧化硫气体 D. 向水中加食盐晶体

8．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 （ ）

A．盐酸 　　B．硝酸 　C．醋酸 　 D．高氯酸

9．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+, 对于该平衡，下列叙述正确的是： ( )

A．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．通入少量HCl气体，溶液中pH值增大

D．加入水时，平衡向逆反应方向移动

10．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH=3 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为 （ ）

A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 （ ）

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

C．加水稀释成100mL D．加入10mL 的水进行稀释

12．100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。（ ）

A．x为强酸，y为弱酸

B．随着稀释的进行，y的电离程度减小

C．稀释前x、y的物质的量浓度相等

D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多

13．下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）

① ② ③ ④

A． 图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图②表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲线

C．图③表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

D．图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图t时反应物转化率最大

14．下列说法不正确的是 （ ）

A．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

B．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0

C．滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65 mL

D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

15．在一定温度下，将等量的Z气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z三种气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A．该反应的化学方程式为：2Z
3X+2Y

B．两容器中反应均达到平衡时，容器Ⅰ中Z的转化率小于容器Ⅱ中Z的转化率

C．容器Ⅰ中反应的平衡常数小于容器Ⅱ中反应的平衡常数

D．容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0

第II卷（非选择题，共80分）

16. (12分)Ⅰ. 现有反应：xA(g)+yB(g)
zC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1) 该反应的逆反应为_________热反应，且x+y_______z (填“＞”“=”“＜”)。

(2) 减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3) 若加入B(保持体系体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

(4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将_________。

(5) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

Ⅱ. 氨在国民经济中占有重要的地位。已知在450℃时，N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0的平衡常数K=0.25

(1) 450℃时， NH3(g)

N2 (g)+
H2(g)的平衡常数K= （填数值）。

(2) 450℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g)，一段时间后， 测得N2 、H2 、NH3 的物质的量分别为1mol、 1mol、 2mol ， 则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。

17．（12分）教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已
⑴写出草酸溶于水的电离方程式： 。

⑵该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。

相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：① ②

（填：＞、＜、＝）。

⑶若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），

则在2 min末，c(MnO4－)＝ mol/L。

⑷除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验

还可通过测定 来比较化学反应速率。

⑸小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速率

变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋（或MnSO4）是反应的催化

剂② 。

18．（12分）Ⅰ. 下列有关仪器的使用，能实现的是_____(填序号)

A．用托盘天平称取21.82g食盐

B．用酸式滴定管量取15.30mL 0.10mol/L H2SO4溶液

C．用量筒量取13.56mL盐酸

?? D．用100mL容量瓶配制250mL0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ. 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。现用0.1000 mol·L－1的标准盐酸去滴定20.00 mL 某未知浓度的NaOH溶液，请填写下列空白：

有关数据记录如下：

测定序号

待测溶液的体积/mL

所耗盐酸标准液的体积/mL







滴定前

滴定后



1

20.00

0.50

20.52



2

20.00

1.20

21.18



3

20.00

0.80

24.20



该待测NaOH溶液的物质的量浓度是 mol·L－1

⑵若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________(选填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。若读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果将___________。

Ⅲ. 相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：

⑴取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者；

（填“＞”、“＜”或“=”，下同）

⑵取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者；

回答下列问题：

⑴溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH ③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），① 和④ 两溶液中水电离出的c(H＋)：① ④，

⑵在相同温度时，10mL ①的溶液与100mL ②的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是 （填字母） 。

A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度

C．水电离出的c(H＋) D．CH3COOH的物质的量

⑶用水稀释 ⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填字母）。

A．C（OH-） 　　　　　　　 B．C（NH3·H2O）/C（OH-）C．C（H+）和C（OH-）的乘积　　　　 　 　D．OH-的物质的量

(4)在体积相等、pH相等的 ③ 溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。

20．(14分)Ⅰ.下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃

25

t1

t2



水的离子积常数

1×10－14

α

1×10－12



若25＜t1＜t2，则α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14

Ⅱ. 在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11。

(1) 该温度下水的离子积常数KW＝____________________________。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b 的硫酸Vb L混合。

① 若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________；

② 若所得混合液为中性，且a＋b＝11，则Va∶Vb＝________。

(3) pH＝11的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液显________性。

21．（16分）Ⅰ.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5



n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007



⑴已知：
＞
，写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

关于该反应的下列说法中，正确的是 。(填字母)

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

⑵右图中表示NO2的变化的曲线是 。

用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v= 。

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

C．v逆 (NO)=2v正 (O2) D．容器内密度保持不变

⑷下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有 。(填字母)

A．升高温度 B．加入催化剂

C．不断充入O2 D．充入He(g)，使体系总压强增大

22．（12分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.4mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.1mol·L-1·min-1，则

⑴ 以B表示的平均反应速率为v（B）=

⑵ 该反应方程式中，x=

⑶ 4min时，A的物质的量为 mol

⑷ 4min时，A的转化率为

江苏省邗江中学（集团）2013-2014学年度第二学期

选择题

16. （12分）

Ⅰ. （8分，每空1分）（1） 放热 > （2） 增大

（3）增大，减小 （4） 减小 （5） 变深 ，变浅 （每空1分）

Ⅱ. （4分，每空2分）（1）2（2）＜

17.（12分，每空2分）

（1）H2C2O4
H+ + HC2O4— ，HC2O4—
H+ + C2O42—（第二步可以不写）

（2）温度 ＞（3）0.0056

（4）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间

（5）该反应放热

18．（12分，每空2分）

Ⅰ.C

Ⅱ. ⑴0.1 ⑵ 偏大 偏低

Ⅲ. ⑴＜ ⑵ ＜

19. （10分，每空2分）

⑴＞ ＞ ⑵ B C ⑶ A B ⑷ 多

20. （10分，每空2分）

Ⅰ. ＞　 Ⅱ.(1)1×10－13　(2)①1∶10　②100∶1　(3)酸