Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每个3分，共60分）

1．关于元素周期表，下列叙述中正确的是

A．Ti元素应在周期表第四周期ⅥB

B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料

C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素

D．元素周期表中第二周期部分元素的第一电离能由小到大的顺序是C、N、O

2．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是

A．CH3COO— + H2O
CH3COOH + OH— B．NH4+ + H2O
NH4OH + H+

C．CH3COOH + H2O
CH3COO- + H3O+ D．NaCl + H2O
NaOH + HCl

3．下列说法中正确的是

A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B．电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道

C．氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

D．某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子的基态原子共有2种

4．下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族或零族

B．CO和N2是等电子体，CO2和N2O也是等电子体

C．离子化合物中不可能存在共价键

D．离子化合物和共价化合物在熔融时都导电，水溶液中也都导电

5．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最大的是

A．NaF B．LiI C．MgI2 D．KF

6．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．原子还原性：Z＞Y＞X B．离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋

C．它们的原子序数：X>Y>Z D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

7．某年，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的

三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是

A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化

B．一个分子中共含有15个σ键

C．三聚氰胺的分子式为C3N3H6

D．分子内既有极性键又有非极性键

8．可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①2Br－ - 2e－ = Br2　②Br2 + 2e－ = 2Br－ 　③Zn – 2e－= Zn2+　 ④Zn2+ + 2e－ = Zn

　其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

　 A．②和③　　 　 B．②和① 　　C．①和③　　　　 D．④和①

根据下列5种主族元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答9和10题

元素符号

I1

I2

I3

I4



Q

2080

4000

6100

9400



R

500

4600

6900

9500



S

740

1500

7700

10500



T

580

1800

2700

11600



V

420

3100

4400

5900



9．它们的氯化物的化学式，最可能正确的是

A．QCl2 B．RCl3 C．SCl2 D．TCl

10．利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的

A．K B．Na C．Li D．H

11．0.02mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.04mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能形成的是

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

12．下列现象与氢键有关的是

①H2O的沸点比H2Te的沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子在高温下也很稳定

A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤

13．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A．
B．
C．( NH4)2CO3 D．

14．在25℃、101kPa时，已知：

2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是

A．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

15．甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素，且为极性分子

C．丙中含有第二周期第IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

16．0.1 mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

A. C(K+) + C (S2—) = 0.3mol/L B. C(K+) + C(H+ ) = C(S2—) + C(HS—) + C(OH—)

C. C(K+) = C(S2—) + C (HS—) + C (H2S) D. C(OH- ) = C(H+) + C(HS—) + 2C (H2S)

17．在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有

A．3种 B． 4种 C．5种 D．6种

18．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键数目是

A．6 B．10 C．12 D．16

19．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．C2H4　CH4 B． CO2　H2 C．C60　C2H4 D．NH3　HCl

20．常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

Ⅱ卷（非选择题）

二、非选择题（共40分）

21．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）⑩属于 区的元素，在该元素形成的二价离子的溶液中滴加氨水至过量，写出此过程中所有反应的离子方程式： 　　　、

（2）写出元素⑨的基态原子的外围电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）写出与③同主族，其单质用来做半导体的元素符号 、

（4）下表列出了①、④元素形成的化学键的键能：

化学键

①—①

①—④

④—④

④=④

④≡④



键能/kJ·mol?1

436.0

390.8

193

418

946



试写出①、④两单质发生反应的热化学方程式： ，

生成物的VSEPR模型是 ，空间构型为 ，键角为

（5）⑥ 、⑦ 两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是：

22．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号

A

B

D

E

G

H

I

J



化合价

-1

-2

+4、-4

+6、-2

+5、-3

+3

+2

+1



原子半径/nm

0.071

0.074

0.077

0.102

0.110

0.143

0.160

0.186



分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题（请用元素符号表示）：

（1）用电子式表示J和E的形成过程 ：

（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是：

（3）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为

23．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素只可以形成正一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素的符号是　　 　 　

（2）Y元素原子的价电子排布图为　　　 　　　

（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，

该反应的化学方程式是　　 　 　

24．运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义

⑴硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“逆向”、“正向”或“不”）

②若温度为T2、T3，反应的平衡常数分别为K2，K3，则K2 K3；反应进行到状态D时，v(逆) v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”）

⑵如上图所示，当关闭K时，向A中充入3mol SO2、1.5 mol O2，向B中充入6 mol SO2、3 mol O2，起始时，V（A）＝V（B）＝a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中发生下列反应：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）达到平衡（Ⅰ）时，V(B)＝0.74a L。请回答：

①B中SO2的转化率α(SO2)B为 %

②A中SO2和B中O2的物质的量比较：n(SO2)A n(O2)B（填“＞”、“＜”或“＝”）

③打开K，过一段时间重新达到平衡（Ⅱ）时，B的体积为 （用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）

班级





姓名





2013-2014学年度高二下学期化学月考试题

答题卡

21．（1） 　　　

（2） （3）

（4）

（5）

22.（1） （2）

（3

23．（1）　　　　 （2）　 　　　　　

（3）_________________________________________________________

24. （1）① ②

（2） ① % ② ③

答案(选择题3分，21-23题每空2分，24题每空1分)

21．（1） ds Cu2+ +2NH3H2O=Cu（OH)2+2NH4+,

Cu（OH）2+4 NH3H2O =【Cu（NH3）4】2++2OH-+4H2O

（2） 3d64s2（3）Si Ge （4）N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH=-90.8kJ/mol

四面体，三角锥，107°HClO4