宁波效实中学 高二化学期中考试试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127

注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；

（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；

（3）满分100分；考试时间100分钟；

（4）本场考试不得使用计算器。

第I卷 选择题（共40分）

一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是 （ ）

A．天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气

B．石油分馏得到汽油、煤油和柴油

C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水

2、下列对 的命名中正确的是（ ）

A．2，3-二甲基-4-丙基己烷 B．2，3-二甲基-4-乙基庚烷

C．4-乙基-2，3-二甲基庚烷 D．5，6-二甲基-4-乙基庚烷

3、下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 ( )

A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S D．NH4NO3

4、下列变化需克服相同类型作用力的是 ( )

A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化

5、可把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液，氢硫酸一一区分的试剂是（ ）

A．新制碱性Cu(OH)2悬浊液 B．FeCl3溶液

C．BaCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液

6、2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用ETFE（乙烯－四氟乙烯共聚物）作为屋顶材料。下列对ETFE及其单体的说法错误的是 （ ）

A．ETFE是一种高分子材料

B．ETFE的链节中所有原子一定共面

C．ETFE的单体通过加聚反应合成ETFE

D．ETFE的链节可能为“－CH2－CH2－CF2－CF2－”

7、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的化合物是 （ ）

8、 X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 ( )

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

9、有机物 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物且加入FeCl3

溶液显紫色的有 （ ）

A．6种 B．4种 C．3种 D．2种

10、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 （ ）A．熔点：CO2>KCl>SiO2 B．水溶性：HCl>CO2>SO2

C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF>H2O>NH3

11、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 (　 　)

A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯一定条件下可与水反应生成乙醇

C．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制乙烯

D．苯的硝化；苯与氢气（镍作催化剂）制取环己烷

12、下列实验操作与相对应实验目的正确的是 （ ）

实验操作

实验目的



A

C2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶

除去C2H4中的SO2



B

先滴加NaOH溶液后过滤

除苯中的苯酚



C

用蒸馏法分离丁醇与乙醚

除去丁醇中的乙醚



D

将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液

检验溴乙烷中的溴原子



13、有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了 17.6g。该有机物的化学式是 （ ）

A．C2H4 B． C2H6O C． C2H6O2 D．C4H6O3

14、从理论上分析，碳原子数小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子共有的种数是 （ ）

A．3 B．4 C．5 D．6

15、NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物（ ）A．所含共有电子对数目为(a/7+1)NA B．所含碳氢键数目为aNA/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L D．所含原子总数为aNA/14

16、二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的

分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气

体又产生淡黄色沉淀，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确

的是 ( )

A．S2C12晶体中不存在离子键

B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构

C．S2C12在液态下不能导电

D．S2C12与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

17、二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是

（ ）

A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应

C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式CnH2nO3

18、固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子均达稳定结构，则下列说法中，不正确的是 （ ）

A．1molNH5中有5NA个N—H键（NA为阿伏加德罗常数）

B．NH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体

C．NH5跟水的反应是氧化还原反应

D．一定条件下，NH5跟水反应可产生两种气体

19、下列关于晶体的说法，一定正确的是 ( 　)

CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、

Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)

A．分子晶体中都存在共价键

B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

20、茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成

抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构

简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是 (　 　)

①分子式为C15H14O7

②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H2加成

③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应

消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1

④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol

A．①② B．②③

C．③④ D．①④

第Ⅱ卷 非选择题（共60分）

二、填空题（本题共5小题，21题6分，22题12分，23题14分，24题14分，25题14分）

21、（共6分）按要求填写。

（1）写出Cu的核外电子排布式_________________▲________________。

（2）写出丙烯加聚的化学反应方程式_________________▲________________。

（3）写出甲苯发生硝化反应的化学方程式

___________________________▲_________________________________。

22、（共12分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）金刚烷的分子式为 ▲ ，其分子中的CH2基团有 ▲ 个；

（2）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的反应试剂是 ▲ ，反应③的方程式 ▲ ，反应④的反应类型是 ▲ ；

（3）已知烯烃能发生如下的反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

23、（共14分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：

相对分子质量

密度/（g?cm-3）

沸点/℃

溶解性



环乙醇

100

0.9618

161

微溶于水



环己烯

82

0.8102

83

难溶于水



合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．

回答下列问题：

（1）装置b的名称是 ___▲__________。

（2）加入碎瓷片的作用是 _____▲_______。如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该

采取的正确操作是 __▲__（填正确答案标号）．

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 _____▲____________。

（4）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__▲____（填“上口倒出”或“下口放出”）．

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 ________▲______。

（6）本实验所得到的环己烯产率是 ______▲_______（填正确答案标号）。

A.41% B.50% C.61% D.70%

24、（共14分）请回答下列问题：

（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能 I1 I2 I3 I4 ……



In/kJ.mol－1 578 1817 2745 11578 ……



则该元素是 ▲ （填写元素符号）。

（2）基态锗(Ge)原子的电子排布式是 ▲ 。

Ge的最高价氯化物分子式是 ▲ 。

该元素可能的性质或应用有 ▲ 。

A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

（3）关于化合物
，下列叙述正确的有 ▲ 。

A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键

C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2－丁烯

（4）NaF的熔点 ▲
的熔点（填＞、＝或＜），

其原因是 ▲ 。

25、（共14分）A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子， B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲< 乙）转化关系如图(反应条件略去)，回答下列问题：

（1）A2D的熔沸点比A2G高的原因是 ▲ 。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是 ▲ 。

（2）E4B3和水反应的化学方程式 ▲ 。

（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 ▲ 。

（4）X、Y、Z、W固态时的晶体类型为 ▲ ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为 ▲ 。

（5）已知CH4 (g)＋ 2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l) △H1＝a kJ/mol

欲计算反应CH4 (g)＋ 4NO (g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O (l)的焓变△H2 ， 则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H3 = b kJ/mol，据此计算出△H2 = ▲ kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

高二化学期中考试答案

一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

B

A

A

B

B

B

C

C

D



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

C

B

B

B

D

B

A

B

D





二、填空题

21、（每空2分，共6分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s1

（2）略 （3）略

22、（每空2分，共12分）

(1) C10H16 ，6

(2)氯气， 反应略， 消去反应

（3）

23、（每空2分，共14分）

（1）冷凝管

（2）防暴沸，B （3）

（4）上口倒出

（5）吸收产物中少量的水

（6）61%

24、（每空2分，共14分）

（1）Al （2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 GeCl4 CD

（3）BD

（4）＞；

均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低。

25、（每空2分，共14分）

( 1 )水分子间存在氢键（2分） 电子式略

( 2) Al4C3+6H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑

( 3) C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

（4）分子晶体 H—O—H

（5） （a - 2b）kJ/mol