可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Mg
-24 Cl-35.5 Ba-137

Fe-56 K-39 Na-23

第I卷 (选择题 共54分)

一．选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个答案符合题意）

1． 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（ ）

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

2. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）

A．CH3COOH + H2O
CH3COO－ + H3O+ B．CO2 + H2O
HCO3－ + H+

C．F－ + H2O
HF + OH－ D．HS－+ H2O
S2－ + H3O+

3. 下列溶液肯定呈碱性的是（ ）

A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．溶液中含OH－离子

C．滴加甲基橙后溶液显红色 D．滴加甲基橙后溶液显黄色

4. 蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ( )

A. FeCl3 B. FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3

5. 用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，

滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为（ ）

A. 22.30mL B. 22.35mL

C. 23.65mL D. 23.70 mL

6.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）

A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生

C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示醋酸的pH为2～3

7. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H+＋OH－ (H＞0，下列叙述正确的是（ ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D. 将水加热，KW增大，pH不变

8. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1 和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ）

A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2

9. 常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶
液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（ ）

A. a>b B. a=10－4 b C. b=10－4 a D. a=b

10. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A. CH3CH2OH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. CO2

11. 若溶液中由
水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）

A．Mg2＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ CO32－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

12. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）

A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)

B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)

C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)

D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)

13. 下列叙述正确的是（ ）

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

14. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积（ ）

A．大于20 mL
B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL

15. 下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

C．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

16. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念， AG＝ ，则下列叙述正确的是（ ）

A. 中性溶液的AG＝1 B. 酸性溶液的AG＜0

C. 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D. 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

17. 室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C. c点：c(Cl－)= c(NH4＋)

D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

18.室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）

A．若x ＝y，且a+b＝14，则pH＞7 B．若10x ＝y，且a+b＝13，则pH＝7

C．若ax ＝by，且a+b＝13，则pH＝7 D．若x


＝10y，且a+b＝14，
则pH＞7

第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)

二．填空题（每空3分，共18分）

19. 将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为__________。

20. 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_________________，请用离子方程式解释原因_______________
__
_；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是___________________。

21. 已知95℃时，水的离子积常数为1×10－12。在此温度下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液相混合，得到pH＝7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______︰______。

22. 某同学想用明矾溶液和Na2S水溶液混合制取Al2S3，但最后却得到一种白色絮状沉淀，同时闻到一种臭蛋味气体从溶液中逸出。请用离子方程式解释原因________________________。

三．实验题（每空3分，共21分）

23. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，将样品配成250mL待测液。

（2）取10.00mL待测液，用___________________量取注入锥形瓶中。（填仪器）

（3）用0.2010mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转?　　　　式滴定管的玻璃活塞，? ???????????手不停地摇动锥形瓶，两眼注视　　　　　　　　　　　，直到滴定终点。

（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度___________________。

滴定[来源:学*科*网]

次数[来源:学&科&网Z&X&X&K]

待测液

体积（mL）

标准盐酸体积（mL）[来源:学科网ZXXK][来源:学科网ZXXK][来源:学#科#网]







滴定前读数

滴定后读数



第一次

10.00

0.50

20.40



第二次

10.00

4.00

24.10



第三次

10.00

3.20

26.90



滴定

次数

待测液

体积（mL）

标准盐酸体积（mL）







滴定前读数

滴定后读数



第一次

1
0.00

0.50

20.40



第二次

10.00

4.00

24.10



第三次

10.00

3.20

26.90



滴定

次数

待测液

体积（mL）

标准盐酸体积（mL）







滴定前读数

滴定后读数



第一次

10.00

0.50

20.40



第二次

10.00

4.00

24.10



第三次

10.00

3.20

26.90





（5）根据上述各数据，
计算烧碱的纯度___________________。

四．计算题（共7分）

24. 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的n值。

（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.00mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

附加题：（共20分）

维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量
可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2 C6H6O6＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。

取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。

（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

答：______________________________________________________________
__________

____________________________________________________________________
____

（2）计算样品中维生素C的质量分数。

解：

 西安市庆安中学2013——2014学年度第一学期

高二化学月考试题参考答案

一．选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个答案符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

C

C

A

D

B

D

B

A

B



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

D

B

A

C

A

C

D

C

D





二．填空题（每空3分，共18分）

19. 11

20. 溶液显红色，CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ ；产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。

21. 11:9

22. 2Al3++3S2-+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑