总分 100分 时间 90分钟

第Ⅰ卷 单项选择题（40分）

1．长周期元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法不正确的是 ( )

A．第9列元素中没有非金属

B．第15列元素的原子最外层电子的排布是ns2np3

C．最外层电子排布为ns2的元素都在第2列

D．第10、11列元素分别处在d区和ds区

2. 下列物
质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是(　　)

A．CO2和SO2 B．CH4和SiH4 C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl

3．下列描述中正确的是(　　)

A．CS2为V形的极性分子 B．
的空间构型为平面三角形

C．SO32- 与CO32-是等电子体 D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

4．以下有关元素性质的说法
不正确的是(　　)

A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B.下列原子的价电子排布中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③

C.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、

21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋

D. ①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

5．下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是(　　)

A．P原子：最外电子层1s2　；　Q原子：最外电子层2s2

B．P原子：M电子层上有2个电子 ； Q原子：N电子层上有2个电子

C．P原子：2p能级上有1个未成对电子 ； Q原子：3p能级上也有1个未成对电子

D．P原子:最外电子层L层上只有一个空轨道 ；Q原子:最外电子层M层上也只有一个空轨道

6. 下列说法正确的是（ ）

A. 基态原子O层只有2个电子，则该原子N层的电子数肯定为8或18个

B. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子

C. R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：① RO、② RO

D. Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

7．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 ( )

A．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

B．分子中N—C1键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

C. NCl3分子是平面三角形非极性分子

D. NBr3 比NCl3 易挥发[来源:学科网ZXXK]

8．下列关于氢键的说法正确的是(　　)

A. 由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常, 且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3

B. 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内

C. 在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小

D. 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键, 且氢键的数目依次增多

9. 下列说法中正确的是(　　)

A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键

C．等电子体结构相似，化学性质相同

D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系

10．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)[来源:Zxxk.Com]

A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼

11．磷酸的结构式如下图
所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是 (　　)

A．Na5P3O10 7 mol B．Na3H2P3O10 8 mol

C．Na5P3O10 9 mol D．Na2H3P3O1
0 12 mol

12. 下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)

13．以下微粒含配位键的是(　　)

①N2H5＋；②CH4；③OH－；④
NH4＋；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH

A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部

14. 晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1:1000。晶体各向异性的主要表现是 ①硬度　②导热性　③导电性　④光学性质 (　　)

A.①③ B.②④ C.①②③ D.①②③④

15．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是(　　)

A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O

16. 下列叙述中不正确的是（ ）

A．氯化钠的晶体结构为非等径圆球密堆积

B．晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定

C．因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原则

D．金属铜和镁均以ABAB方式密堆积

17. 下列说法正确的是(　　)

A. 在含2 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA

B. 30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子

C. 金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2

D. 晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体

18．下图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度(单位g·cm－3)为(　　)

A.  B. 

C.  D. 

19．最近发现一种由钛（Ti）原子
和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如右图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）

　 A．TiC　　 B．Ti13C14 C．Ti4C7　　D．Ti14C13

20. 据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是 (　　)

A
．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体

C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．该物质的摩尔质量为1200 g/mol

[来源:学.科.网]

第Ⅱ卷 非选择题（60分）

21.（13分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A _________ B__________ C __________

（2）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______。

（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点______（填"高"或"低"），原因________________

（4）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的位置是________________，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

（5）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了构造原理、_________原理和_________。]

22. (13分)在新材料领域，碳族元素有许多应用，请用所学相关知识回答下列问题：

(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠__________结合在一起。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____________。CH4的熔点比SiH4 （填“高”或“低”），原因是

。[来源:Zxxk.Com]

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角______120°(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________.

(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为___________，每个Ba2＋与_________个O2－配位。

(5)氮化碳结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。在氮化碳晶体中每个碳原子与 个氮原子相连，每个氮原子与 个碳原子相连，化学式为___________。

23. （11分）配位化合物因其特殊的结构与性质具有多方面的用途。

Ⅰ. 已知信息：[Ag(
NH3)2] OH== [Ag(NH3)2]++OH—； [Ag(NH3)2]+
Ag++2NH3

有两种化合物，A：COCl3·5NH3·H2O；B：COCl3·5NH3·H2O，根据下面的实验结果，确定它们的配离子、中心离子和配体。[来源:学+科+网]

⑴分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。

⑵向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。

⑶沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均
无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。

又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“[Ag(NH3)2] OH”的书写格式写出A、B的化学式： A ___________________，B _____________________。

Ⅱ．Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

（1）Pt（NH3）2Cl2分子是 （填“平面四边形”或“四面体形”）

（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：

淡黄色固体 黄绿色固体

（3）淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性”或“非极性”）

（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。

24．(14分)

(1)在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦(NH4)2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有________（填序号，以下同），含有金属离子的物质是________，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__________________________。

(2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A．________；B.________；C.________；D.________。

(3)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．____________；B._____________；C.___________；D.____________。



25．（9分）
目前大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试
回答：

(1)镓的基态原子的价电子排布式是_______。砷原子的杂化轨道类型是 。

(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。与砷原子紧邻的等距砷原子数为 。

(3)下列说法正确的是________。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．电负性：As>Ga

C. GaP与GaAs晶体类型相同，则前者熔点高 D．砷化镓晶体中含有配位键

（4）已知砷化镓的摩尔质量为M g/mol，该晶体的密度是ρ g/pm3 ，则砷原子半径为 ___________pm

高二化学3月考试题参考答案

选择题（共40分，每小题2分）

非选择题（共60分，未注明分数的每空1分）

21.（13分）。

（1）Si、Na、P (2) Li F （3）高，因为NH3分子间形成氢键

（4）26、第四周期第Ⅷ族、d （5）   ；泡利，洪特规则

23. （11分）

A：[CO(NH3)5H2O]Cl3；B：[CO(NH3)5Cl] Cl 2·H2O，（各2分）

（1）平面四边形 (2)Cl－Cl Cl－
NH3 （3）非极性；极性

（4）水分子和黄绿色结构的分子都是极性分子，根据相似相溶原理可知黄绿色固体在水中的溶解度应比淡黄色固体要大（2分）

24.（14分）

　(1)①⑤ ②③ ⑧ ②⑦ ④⑥ ④＞②＞③＞⑤＞①（有错不给分）

(2)金属晶体　分子晶体　离子晶体　原子晶体（不写“晶体”不给分）

(3)氯化铯 氯化钠 二氧化硅 金刚石（或晶体硅）（写化学式不给分）

25. （9分）

(1) 4s24p1 sp3 (2) 4　正四面体　12

(3)BCD （2分，有错0分，漏选得1分）

（4）
（2分）