注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选
择题）
和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分1 00 分。考试时间： 90 分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

4、可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 Cl:35.5 Br:80 Ag:108

第I 卷（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共16分，每小题只有一个正确答案）

1、下列说法正确的是

A．同一原子中，4S、2P、4P能级的轨道数依次增多

B．3P2表示3P能级有两个轨道

C．处于最低能量的原子叫做基态原子

D．同一原子中，1S、2S、3S电子的能量逐渐减小

2、下列说法正确的是

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．键能越大，表示该分子越容易受热分解

D．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol-1 ,H—I的键能为298.7 kJ·mol-1 ,这说明HCl比HI稳定

3、下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是

A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p2 C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p5

4、下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C.Rb>K>Na>Li D.石墨>金刚石>SiO2>钠

5、中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
(　　)

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

6、根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是(　　)

A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳

B.碘易溶于汽油,微溶于水

C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油

D.丁烷易溶于煤油,难溶于水

７.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是

A.该分子不能发生加成反应 B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C.分子中含有3个σ键和4个π键 D.不和氢氧化钠溶液发生反应

８.下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高　②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小　④尿素的熔、沸点比醋酸的高　⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低　⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥　　B.①②③④⑤　C.①②③④　　D.①②③　

9.下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是

A．锗的第一电离能高于碳而
电负性低于碳

B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D．二氧化锗有强氧化性

10.通常把原子总数和价电子总
数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是(　　)

A.CH4和NH4＋ 是等电子体,键角均为60°

B. NO3
― 和CO32― 是等电子体,均为平面正三角形结构

C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构

D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道[来源:学科网]

11.某研究性学习小组对手性分子提出
了以下四个观
点:

①互为手性异构体的分子互为镜像 ②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子

③手性异构体分子组成相同 ④手性异构体性质相同

你认为正确的是

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.全部

12.下列说法
正确的是

A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B.H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

13.X
、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电
子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

14.下列数据是对应物质的熔点表,有关的判断正确的是(　　)

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3[来源:Z|xx|k.Com]

BCl3

CO2

SiO2



920 ℃

97.8 ℃

1 291 ℃

190 ℃

2 073 ℃

-107 ℃

-57 ℃

1 723 ℃



A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

16、我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反
应如下：

HCHO+O2
CO2+H2O。下列有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

17、(10分)下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为　　　　　　　　　　。

(2)Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为　　　　　;?

(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有　　　　　　　　　。?

(4)根据VSEPR理论预测ED4—离子的空间构型为　　　　　　　。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为　　　　　　　　　　　(写2种)。?

18（14分）、 X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气
体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

请回答下列问题：

⑴M固体的晶体类型是 ，M中所含化学键有：

⑵YO2 分子的立体构型名称为： ；

G分子中X原子的杂化轨道的类型是 。

⑶J的水溶液跟AgNO3溶液反应的化学方程式为： 。

⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。

19（10分）、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。[来源:学。科。网]

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、 .

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。

⑵甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是加热；乙的作用是 。

⑶反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是 。

⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体
中还含有另一种杂质，

要除去该杂质，可在混
合液中加入 （填写字母）。

ａ．氯化钠溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氢钠溶液 　　　　d．四氯化碳

然后，再通过　　　　　　（填试验操作名称）即可除去。

20（18分）、可降解聚合物P的恒诚路线如下

(1）A的含氧官能团名称是____________。

（2）羧酸a的电离方程是________________。

（3）B→C的化学方程式是_____________。[来源:Zxxk.Com]

（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是 。

（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。[来源:Zxxk.Com]

（6）聚合物P的结构简式是 。