第Ⅰ卷 （共100分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）

1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3

C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p2

2．下列有关化学用语的表达方式错误的是

A．甲烷的电子式：

B．氟化钠的电子式：

C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

D．碳－12原子：
C

3、下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是

A．NH4
NO3 B．SiO2 C．冰 D．O2

4．下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是 A．P B．Fe3+ C．Cr D．Cu

6. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是

A．2s22p2 和2s22p4 B．3s23p4 和2s22p4

C．3s2 和2s22p5 D．3s1 和3s23p4

7．下列判断错误的是

A．沸点：F2> Cl2 B．熔点：SiO2>NaCl>CO2

C．酸性：H2SO4>H3PO4 ? D．碱性：NaOH>Mg(OH)2

8．下列事实与氢键无关的是

A．冰的密度比水小 B．H2O的分解温度比H2S高得多

C．氨易溶于水 D．NH3的沸点比PH3高

9．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长

C．C3N4晶体中微粒间通过离
子键结合

D．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

10．等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数(指全部电子总数或价电子总数)的分子或离子，具有相同的结构特征。下面各组微粒中，几何构型不相同的是

A．H3O+、NH3 B．NH4＋、CH4 [来源:学.科.网]

C．NH3、BF3 D．CO2、BeCl2

11．实验测得BeCl2为共价化合物， BeCl2属于

A．由极性键构成的极性分子 B．由非极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子 D．由极性键构成的非极性分子

12．某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是

Ⅰ1

Ⅰ2

Ⅰ3

Ⅰ4



740

1500

7700

10500



 A．S区元素 B．f区元素 C．p区元素 D．d区元素

14、下列过程中，共价键被破坏的是

A.碘升华 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl气体溶于水

15．下列物质的熔点高低顺序，正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．PH3＜NH3

C．K＞Na D．NaF＜NaCl＜NaBr

二、填空题

16. (22分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，C、D同主族，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A ____ B____ C ____ D _____

(2)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（用化学式表示，下同）_________，碱性最强的是________。

(3)D所在周期(除稀有气体元素外)，电负性最大的元素是____。

(4)A的单质比D的单质沸点______，原因__________ 。

(5)E元素原子的核电荷数是____，E元素在周期表的位置是 ，

(6)B最高价氧化物的晶体类型是____ 晶体。[来源:学&科&网Z&X&X&K]

(7)画出D元素的原子轨道表示式_____________________________，

D的原子结构示意图 。

17（12分）、(1)从氢键的角度分析
的沸点比
高，原因是__________________________。

(2)H＋可与NH3形成NH4＋，NH3的电子式为__________，NH4＋中N原子采用_________杂化。NH4＋中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角 （填大或小）。

18．（21分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

（1）甲硅烷（
SiH4）的结构与甲烷相似。SiH4分子为________分子（填极性或非极性），SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的sp3轨道重叠形成Si—H_____ （σ键或π键）；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：

SiH4 + 8AgNO3 + 2H2O ＝ 8 Ag↓ +
SiO2↓ + 8HNO3

该反应中氢元素被氧化，，则SiH4充当__________剂（填氧化或还原），由此可判断电负性：Si H(填“
>”、“<”或“＝”)

（3）①一种含Cr的催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子的电子排布是为 。

②石墨晶体具有层状结构，质软、熔点高、能导电，其导电原理同金属晶体，则其导电的粒子是 （填阳离子、阴离子或自由电子）。

第Ⅱ卷 （共50分）

注意：将第Ⅱ卷的选择题答案按照题号正确添涂在机答卡上

三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题3分，共18分。）

19. 已知（1）Zn(s)＋1/2O2(g) ＝ ZnO(s) △H＝—348.3kJ·m
ol—1

（2）2Ag(s)＋1/2O2(g) ＝ Ag2O(s) △H＝—31.0kJ·mol—1

则Zn(s)＋ Ag2O(s) ＝ ZnO(s) ＋ 2Ag(s)的 △H是

A. —379.3kJ·mol—1 B. —317.3kJ·mol—1

C. —332.8kJ·mol—1 D. ＋317.3kJ·mol—1

20．如右图所示，检流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的

A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液

B．A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸溶液

C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液

D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液

21. 以下实验现象的描述错误的是

A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊

B．向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色

C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低

D．在一张蓝色石蕊试纸上滴一滴浓硫酸，试纸变红

22．下列离子方程式书写正确的是

A．二氧化硫使溴水褪色 SO2 + Br2 +2H2O＝4H++SO42－+2Br－

B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

（CaCO3）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-＝ Cu(OH)2↓

D．漂白粉溶液中通入过量CO2

Ca2+ + 2ClO— + CO2 + H2O === CaCO3↓+ 2HClO

23．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

24．铅蓄电池的
充、放电反应方程式为：

P
b＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O。关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是：Pb＋SO－2e－===PbSO4

B．在放电时，该电池的负极材料是PbO2

C．放电时每转移2mol 电子，正极有1 mol PbO2被氧化

D．放电时电解质溶液中的H＋向正极移动

四、非选择题（共32分）

25（10分）（1）钮扣式银锌电池的电极分别是Zn 和 Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，放电时电池反应式为
Zn + Ag2O + H2O===Zn(OH) 2 + 2Ag ，

负极材料是 ,该电池放电时正极反应式为_____________________。

（2）已知在1×105 Pa， 298 K条件下，4g氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，写出氢气燃烧的热化学方程式是 。

（3）元素钴(Co)可形成
分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是　　　　　 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入Ag
NO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 　　　　　　　　。

26．（10分）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体，能使带火星木条复燃。回答下列问题：

(1)A、G的化学式分别为____________、__________
_。

(2)A和E反应的化学方程式为______________。

(3)写出反应①②的化学方程式_____________，_________________
。

27（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________________________，

实验中若有m g铜参加了反应，则有___________mol硫
酸被氧化。（铜的相对原子质量是64）[来源:Z*xx*k.Com]

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的物质是__________（填写字母编号）。

A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液

（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：请判断方案一是否合理，写出方案二中剩余硫酸物质的量浓度的计算式。

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。

方案一 ；

方案二：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） _______________________ _。（原始数据代入，不必化解）

福州八中2013—2014学年第一学期期末考试

高二化学 参考答案及评分标准

（6）离子（2分）

（7）   ；略（每空2分）

17（12分，每空3分）

(1)前者形成分子内氢键，而后者形成分子间氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大，所以
的沸点比
高

(2)
sp3　　大

18（21分）

（1）非极性 δ ； 还原剂 < （各3分）

（2）D （3分）

（3）①1s22s22p
63s23p63d3（3分） ② 自由电子（3分）

19-14 BDDACD

27（12分）

（1）补进气管升入近集气瓶底（图略）（2分）

（2）① Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2分）， m/64 （2分），

②D （2分）

（3
）方案一：不合理（2分）

方案二：V/(22.4×0.012) mol/L（2分）