2013滁州市高级中学联谊会高二第二学期期末考试

化学参考答案

7．C 解析：A项：平衡时正、逆反应速率相等；B项：可逆反应不能进行到底；D项：此反应物质的量不变，压强始终不变化。

8．D 解析： 充电是电解池，与外电源正极连接的电极是阳极，发生氧化反应，应是Ni(OH)2的氧化。

9．D 解析：A项：浓硫酸与氨气反应；B项：漂白粉的成分为次氯酸钙、氯化钙的混合物；C项：SO3与H2O反应不是氧化还原反应。

10．A 解析：二氧化硅可以与氢氟酸反应。

11．B 解析：根据R的负化合价，推出R位于ⅦA族，最高化合价是+7价；反应中R—是还原剂。

12．C 解析：A项：抑制醋酸的电离；B项：加水稀释，促进醋酸电离，3＜pH＜4；；C项：根据电荷守恒c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)，则c (H+)＞c(CH3COO－)；D项：混合后醋酸过量，溶液显酸性。

13．B 解析：A项：产物应是Fe2＋；C项：电荷不守恒；D项：过量二氧化碳与CaCO3反应生成碳酸氢钙。

14．D 解析：X是Na，Z可能是S、Cl，X、Z形成的化合物一定是离子化合物。

15．C 解析：铜与浓硝酸反应产生NO2，铜与稀硝酸反应产生NO，从环保角度①、②都不行；反应的关系式：

①中：Cu~4HNO3~Cu(NO3)2，

②中：3Cu~8HNO3~3Cu(NO3)2，

③中：Cu~CuO~2HNO3~Cu(NO3) 2，

假设制取3mol Cu(NO3)2，消耗的硝酸的物质的量：①＞②＞③；消耗的铜的质量：①=②=③；反应中金属失去电子，则反应过程中，转移电子的数目：①=②=③。

16．B 解析：催化剂降低反应的活化能，只能改变反应速率

17．D 解析：根据高分子化合物的结构，推出单体为乙二酸和乙二醇，逆推法得：CH2==CH2  CH2BrCH2Br  HO—CH2CH2—OH，再将乙二醇氧化得到乙二醛，进一步氧化得到乙二酸，由乙二醇和乙二酸发生缩聚反应就得到该高分子化合物。

18．C 解析：配平该反应后H＋的化学计量数是16。

19．（1）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（2分） （2）2x+y=14（2分）

（3）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应，消耗掉氢氧化钠（2分）

解析：（1）氨的催化氧化，产物是NO、H2O。

（2）根据化合价代数和为零，6+8—2x—y=0，2x+y=14。

（3）氢氧化钠溶液显碱性，氢氧化钠与酚酞的混合溶液显红色，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应，消耗掉氢氧化钠，红色褪去。

20．（1）0.4NA（3分），0.1Q kJ（3分）

（2）向逆（2分），4（3分）

（3）3O2+6H2O +12e—=12OH—（2分），4NH3+12OH——12e—=2N2+12H2O（2分）

解析：（1）根据反应得到关系式：H2(g) ~2e—~0.5Q kJ，n(H2)=0.2mol，则转移电子数为0.4NA，放出的热量为0.1Q kJ。

（2）体积膨胀，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动。

利用三步法：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)

初始浓度 2 4 0

转化浓度 1 3 2

平衡浓度 1 1 2

平衡常数K=c(NH3)2∕c (N2)·c (H2) 3=4。

（3）正极是溶解于溶液中的O2得电子，产生OH—，负极是NH3失去电子，产物是N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。

21．（1）共价（1分） （2）AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑（或其他合理的写法）（2分）

（3）浓盐酸（1分），防止倒吸（或安全瓶）（2分）

（4）控制分液漏斗的活塞，使盐酸缓缓加入浓硫酸中（2分）

解析：（1）根据AlCl3具有升华现象，推出AlCl3是共价化合物。

（2）AlCl3极易发生水解反应，由晶体制取无水AlCl3要防止发生水解反应。

（3）A装置是制取HCl气体，为了使盐酸中的HCl及时挥发出来，因此分液漏斗中装入浓盐酸。HCl的作用是抑制AlCl3发生水解反应，因此对HCl要进行尾气处理。由于HCl极易溶于水，要防止倒吸。

（4）盐酸缓缓滴加入浓硫酸中，HCl能及时挥发出来。

22．（1）C11H12O4（2分） 对羟基苯甲酸（2分） CH3CHO（2分）

（2）催化剂（2分） 在干净的试管中加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止（2分）

酯化反应（或取代反应）（1分）

（3）
（2分）

（4）5（2分）

解析：R属于酯类，酸性条件下水解得到对羟基苯甲酸（A）、乙醇（B）、乙酸（C），根据转化关系推出，D是乙醛，E是乙酸乙酯。

（4）符合条件的同分异构体有：邻羟基苯甲酸、间羟基苯甲酸、对羟基甲酸苯酚酯、邻羟基甲酸苯酚酯、间羟基甲酸苯酚酯，共五种。