2012-2013学年度第二学期泗县二中高二期末卷

化学

第I卷（选择题）

一、选择题

1．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为
，下列说法正确的是（ ）

A．充电时，电池的负极反应为LiC6-e-
Li+C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-
LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

2．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)
R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是

A．P、Q、R、S的浓度相等 B．P、Q、R、S在容器中共存

C．P、Q、R、S的浓度不再变化 D．P、Q的消耗速率相等

3．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法不正确的是 （ ）

①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－

②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O

③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极

④电池放电后，溶液PH不断升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

4．向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论不正确的是（ ）



A.从6到9，相应离子反应方程式为H++OH-=H2O

B.A 是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)：c( HCl) = 2：1

C.原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-) = 1：1：5

D.A是盐酸，B是NaOH, 且c(NaOH) = 2c (HCl)

5．如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质， 凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨能还原氧化铁)：

a. Al b.Fe2O3 c.NaOH溶液 d. HI溶液 e.NH3 f.Cl2

图中⑤表示的物质是( )



A．a或b　 B．c　　　 C．d　　 D．e或f

6．已知Ba【Al(OH)4】2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多

B d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－

C a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D c－d时溶液中离子的物质的量：【Al(OH)4】－比Ba2＋少

7．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C) B．原子序数：b>a>c>d

C．离子半径：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+) D．元素的金属性：A>B>D>C

8．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 （ ）

元素

X

Y

Z

W



原子半径(nm)

0. 102

0.130

0.073

0.071



最高正价或最低负价

+6

+2

-2

-1,W无正价



A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中 B．X的单质与Z的单质反应生成XZ3

C．Z的最高正价为+6 D．原子序数X>Y>W>Z

9．八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方—“达菲”的原材料。莽草酸的结构简式为：下列关于莽草酸的说法正确的是



A．该化合物的分子式为C7H11O5

B．该化合物的分子处于同一平面的原子只有4个

C．该化合物可以与溴水、NaOH、NaHCO3发生反应

D、该化合物在浓硫酸作用下加热不能制备得到


10．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示，



下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是

A．10-羟基喜树碱属于芳香烃

B．分子式为：C20H16N2O5

C．不能发生酯化反应

D．一定条件下，1mol该物质可与9molH2发生加成反应

11．某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型有①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚，其中组合正确的是 ( )



A．①②③⑤⑥ B． ②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥ D． 全部

12．下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是 （ ）

A、苯酚与氢氧化钠溶液反应


B、溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH3CH2Br + NaOH
CH2=CH2↑+H2O+NaBr

C、乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

D、乙醇的消去反应 CH3CH2OH
CH2=CH2 ↑+H2O

第II卷（非选择题）

二、填空题

13．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅧA





2







②

③

④







3

⑤



⑥

⑦



⑧

⑨





（1）证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是 ;

②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，与⑧反应的化学方程式为 。

（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为 ；W中①、③两种元素的质量比为3:14，写出W的电子式 ；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式: 。

（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应 。

⑧的一种氧化物，通常情况为气体，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某种燃料电池，通常用硫酸溶液作电解质，用石墨作电极，在一端通入空气，另一端通入该气体，该电池负极的电极反应 。该燃料电池的产物为 。

14．（12分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转化关系，已知C为密度最小的气体。



根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式：B 、丙 、丁 。

（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是 。

（3）乙与过量CO2反应的离子反应方程式____________________________

（4）A与NaOH溶液反应的化学反应方程式____________________________

三、实验题

15．催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：



（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 　　 。



（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

①实验时放出气体的总体积是 mL。

②放出1／3气体所需时间为 min。

③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字）

④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑤ 解释④反应速率变化的原因 ___ _____。

16．在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在

铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。反应一段时间后，停止加热。回答下列问题：



（1）写出a处反应的化学方程式 。

（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。

（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再将剩余物质慢慢加入水中，可观

察溶液呈 色。

（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 ，反应

的化学方程式为 。

（5）若用浓度为18 mol/L的浓硫酸100 mL与过量的铜片，加热使之反应，则被还原的硫酸（选填“大于”、“等于”或“小于”） 0.9 mol 。

四、计算题

17．（4分）12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4 g H2O和26.4 gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：



（1）有机物A的分子式 。

（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为
）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为 （可以不化简）。

18．（5分）工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：

2C4H10＋5O2
4CH3COOH＋2H2O

现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：

（1）理论上需要标准状况下的空气 m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水 吨。

（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为 %。

（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且
，需补充水y吨，则y与x的关系式为 （用含x的代数式表示y）；若不补充水，则m1＋m2＝ 。

参考答案

1．B

2．C

3．D

4．D

5．C

6．B

7．C

8．D

9．C

10．B

11．D

12．B

13．（1）酸性HClO4＞H2SO4；C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋H2O

（2）HNO3；
；4NH3＋5O2
4NO＋6H2O

（3）Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O；SO2-2e-+2H2O＝SO42-+4H+；硫酸

14．（1）：B O2 丙 H2O 丁 AI(OH)3 （每空2分共12分）

（2）第三周期第ⅢA族 （3）AIO2-+CO2+2H2O＝AI(OH) 3↓+HCO3- （4）2AI+2NaOH+2H2O＝2NaAIO2+3H2↑

15．（共14分）

（1）产生气泡的快慢（2分）， 不合理（2分）　 阴离子种类不同（2分）

（2）产生40mL气体所需的时间（1分）

①60 mL （1分）； ②1 min （1分） ；③ 0.11 mol·L－1 （2分）；

④D>C>B>A （1分）； ⑤随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢 （2分）

16．（12分） （1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4＋2H2O＋SO2↑（2分）

（2）品红褪色(或者变浅)（1分）滤纸变红（恢复红色）（1分）

（3）蓝色（2分）

（4）吸收二氧化硫，防止污染（2分） Na2CO3+SO2== Na2SO3+CO2（2分）

（5）小于（2分）

17．（1）C3H8O（2分）

（2）
（其它部分化简的表达式均可得分）（2分）

18．（5分）（1）．2.8×105 ；18

（2）．86.96% （3）．
；138 每空1分