可能用到的相对原子质量：H
1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65

Ⅰ卷（选择题，共84分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）

1. 下列表示正确的是

A. CO2的比例模型：
B. H2O2的电子式：

C. NH4+ 的结构式： D. 14C的原子结构示意图：

2. （原创）下列物质的相关描述和知识均正确的是

物质名称

描述

相关知识



A

裂解气

混合物

主要成分为烷烃



B

煤的干馏

物理变化

产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭



C

水煤气

混合物

是一种高效的燃料



D

淀粉和纤维素

多糖

两者互为同分异构体



3. （原创）用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

A. 装置甲：测定一定时间内生成H2的速率 B. 装置乙：萃取碘水中的碘

C. 装置丙：吸收氨气 D. 装置丁：海水蒸馏得淡水

4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B．异丁醇燃烧

C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D．氧化钙溶于水

5. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定

B. 砹(At)的单质颜色
为黑色

C. 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱

D.
氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化钙的碱性强 zxxk

6. 下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是

A．CH3CH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CH CH2CH(CH3) 2 D．(CH3)3C(CH2)2CH3

7. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是

乙烯与Cl2加成（1，2 -二氯乙烷）

乙烯与水加成（乙醇）

液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）

氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应（二氯甲烷）

8. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇

D．步骤④的操作是过滤

9．（原创）下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项

实 验 事 实

理 论 解 释



A

NH3溶于水形成的溶液微弱导电

NH3是弱电解质



B

氮气与氧气反应条件苛刻

氮元素的非金属性不强



C

乙醇与水任意比互溶

氢键的影响



D

HF的沸点高于HCl

H—F的键能比H—Cl的键能强



10．下列有关有机物分离提纯的方法正确的是

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2

B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应

D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥

11.（原创）下列关于苯的叙述正确的是

A. 反应①常温下不能进行，需要加热

B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层

C. 反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物

D. 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构

12. 下列说法中，正确的是 　

A．所有的烷烃，彼此都是同系物

B．两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体

C．相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体

D．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃

13. 控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是

编号

金属（粉末状）

物质的量

酸的浓度

酸的体积

反应温度



A

Al

0.2 mol

18.4mol/L H2SO4

10mL

30℃



B

Mg

0.2 mol

3 mol/L H2SO4

20mL

30℃



C

Fe

0.1 mol

3 mol/L H2SO4

20mL

60℃



D

Mg

0.1 mol

3 mol/L H2SO4

10mL

60℃



14. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是

A．化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构

B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定

15. 一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是：

A. （3）图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64

B. （2）图中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯

C. （1）图中铜棒上没有气体产生

D. （2）图与（3）图中正极生成物质质量比为1:32时，Zn棒减轻的质量相等

16. 下列各组化合物,不论二者以什么比例混合，只要总质量一定,则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是 A．C2H4　　　C2H2　　 B．C2H6　　C3H6　　 C．C2H4　C3H6　　 D．C2H4　C3H4

二、选择题（本题包括5小题。每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分,共20分）

17．下列叙述中，正确的是

A．只用
溴水一种试剂既可鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体

B．用浓HNO3可区分纯棉织物和真丝制品

C．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

D．油脂、葡萄糖、纤维素都可以发生水解反应

18. （原创）下列实验结论正确的是

实验操作

现象

结论



A

淀粉溶液中加入碘水

溶液变蓝

说明淀粉没有水解



B

将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合

橙色溶液变为绿色

乙醇具有还原性



C

蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热

未出现银镜

水解的产物为非还原性糖



D

将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热

产生红色沉淀(Cu2O)

葡萄糖具有氧化性



19．在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3

20．（原创） 右图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法

中不正确的是

A. 1mol该物质，最多可以加成4 mol H2

B. 该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为

3 : 2 : 2

C. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键

D. 该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛

21.在密闭容器中进行反应X2(g) + 3Y2(g)
2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时下列物质的浓度不可能为

A. X2为0.3 mol/L B. Y2为0.2 mol/L C. Z2为0.35 mol/L D. Y2为0.6 mol/L

Ⅱ卷（共4题，共66分）

22．（原创）（16分）下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



2







⑥

⑦









3

①

③

⑤







⑧

⑩



4

②

④









⑨





请用化学用语回答下列问题

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 　 （填元素符号）；

（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式），呈两性的氢氧化物是 （填物质化学式）；

（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有 ；

（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 。

（5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式： 。

（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：

（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 第二步： ； 第三步Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2

23．（原创）（18分）

Ⅰ．下列有关操作正确的是 _。

①．FeB
r3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

②．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验

③．用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池

④．为了防
止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn

⑤．使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀

A.②④ B.①②
C.③⑤ D.④⑥

Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用

是： 。

（2）已知下表数据：zxxk

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/（g/cm3）



乙醇

-144

78

0.789



乙酸

16.6

117.9

1.05



乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90



浓硫酸

——

338

1.84



①按装置图安装好仪器后，需要试剂为3 ml 乙醇，2 ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序 。

A. 先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸

B. 先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸

C. 先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇

D. 先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇

②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。

（3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

①写出加入的试剂名称： 试剂（a）是 ；试剂（b）是 。

②写出有关的操作分离方法：①是 ，②是 ，③是 。

24．（原创）（18分） 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

（1）A的结构简式为__________________

（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为__________________

（3）写出下列反应的反应类型（填写选项字母）：

①________________________________、③_________________________________

A、氧化反应 B、加成反应 C、取代反应 D、加聚
反应 E、酯化反应

（4）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有：（ ）[来源:Z&xx&k.Com]

① 加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应

A．只有①③ B．只有①③④

C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤

（5）写出下列反应方程式

① A
B ________________________________________________

② 丙烯酸 + B 丙烯酸乙酯 ________________________________

（6）烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，最多有_____________个原子共面。

（7）（单选）下列有关该实验的说法中正确的是（ ）

A. 硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

B. 除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 有机物C与丙烯酸属于同系物

25．（原创）（14分）图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

（1）图
一中气体A的俗称是_______________

（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值，填在下边的横线上。

① kJ ，② kJ

（3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的化学方程式为：CO (g) + 2H2(g)
CH3OH(g)[来源:Zxxk.Com]

①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______；

A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B. 2v(H2)正 = v(CH3OH)逆

C. 容器中气体的压强保持不变

D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2

②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3︰5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：

时间/浓度

c(CO)(mol/L)

c(H2 )(mol/L)

c(CH3OH)(mol/L)



起始

0.200

0.300

0.000



第4 min

a

b

c





则b=__________________

（4）甲醇—空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料
电池的电池反应式为2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，则负极的电极反应式为______________________，正极附近pH值_______________(填写“增大”、“减小”或者“不变”)

zxxk广州市第六中学2012—2013学年第二学期期末学业水平测试

高一化学期末考试参考答案

1[来源:学|科|网Z|X|X|K]

2

3

4

5

6

7

8

9

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11

12



A

C

C

C

A

C

D

A

C

D

B

D



13

14

15

16

17

18

19

20

21









D[来源:学科网]

B

A

C

AB

B

CD

C

AD









22. （16分）（每空2分）

25. （14分）（每空2分）

（1）水煤气 （2） ① 2254 ② 80 （3） A、C 0.100

（4）CH3OH-6e- +H2O=CO2+6H+ 增大