曲阜一中2012—2013学年高一下学期期末模拟考试

化学

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1．某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是 (　　)

2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)能增大正反应速率的措施是（ ）

A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度

3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）

A．MgCl2 B．NaOH C．H2O2 D．Na2S

4．C2H5OH不能发生的反应类型有（ ）

A．酯化反应 B．氧化反应 C．取代反应 D．加成反应

5．下列说法中，正确的是（ ）

A．原电池是将电能转化为化学能的装置

B．在原电池中，正极上发生氧化反应

C．在原电池中，电子从原电池的正极流向负极

D．在原电池内部，阳离子向正极方向移动

6．下列关于物质性质的变化的比较，不正确的是（ ）

A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3 B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4

C．原子半径：Na>Si>F>H D．沸点：F2> Cl2> Br2> I2

7．下列说法中，错误的是（ ）

A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

B．燃料电池的优点是能量转换率高，生成物对环境影响小

C．我国目前发电总量中，火电仍居于首位

D．等质量的硫与碳完全燃烧分别生成二氧化硫和二氧化碳时，放出的热量一定相同

8．影响化学反应速率因素有很多，以下肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）

①升高温度　 ②通入N2　 ③增大反应物浓度　

④将块状固体反应物磨成粉末　⑤增大压强

A．①②③⑤　　 B．①②④⑤

C．①③④ D．①②③④

9．下列说法不正确的是（ ）

A. 通过加热分解HgO可制得单质Hg

B. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来

C. 活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的

D. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来

10．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+

B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式：NH4+＋OH-
NH3↑＋H2O

D．Cu溶于足量稀硝酸：Cu + 2NO3— + 4H+==Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O

11.在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：

2NO2
N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）

A．x>y B.x

12．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)
2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）

A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定

13．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）

A．t2时增加了X的浓度 B．t3时增大了压强

C．t5时升高了温度 D．t4～t5时间内转化率最大

14．下面实验操作不能实现实验目的的是（ ）

A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解

B．用银氨溶液可以鉴别麦芽糖和蔗糖溶液。

C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品

D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖

15．将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸

中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中硫酸的浓度均减小

D．甲、乙溶液均变蓝

16．100mL 0.6mol/L碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）

A．0.8mol/L B．0.6mol/L

C．0.5mol/L D．0.3mol/L

二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)

17. (6分)一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6g，将其通过无水CaCl2干燥剂后，固体干燥剂增重10.8g，计算：

⑴乙醇的质量是 g；⑵生成CO的质量是 g；

⑶参加反应的氧气的物质的量是 mol。（没有计算过程不能得分）

18.（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。



请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为 。

在X极附近观察到的现象是 。　

②Y电极上的电极反应式为 ，

检验该电极反应产物的方法是 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是 ，电极反应式是 。

②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

19．（12分）已知A、B、C、D、E五种有机化合物均为烷烃，请回答下列问题：

⑴若 A的分子中含有24个氢原子，则A的分子式为 ；

⑵若B的相对分子质量为100，B的分子主链上有5个碳原子，且分子中有3个甲基，则B的结构简式为： ；

⑶若C的分子式为C8H18，且C的一元取代产物只有一种，则C的结构简式为 ；

⑷已知烯烃X的分子式为C6H12，该分子中所以碳原子在同一平面，X与氢气发生加成反应生成D，则D的分子式为 ，X的结构简式为 。

⑸已知1molE在氧气中充分燃烧，消耗5mol氧气，写出E的结构简式 。

20．（11分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。

请回答下列问题：

（1）T的离子结构示意图为______________。

（2）元素的非金属性为：Q_____________R(填“强于”或“弱于”)。

（3）R元素的氢化物的电子式为 。

（4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为

（5）0.5mol Q单质与0.5mol 水蒸气恰好反应生成0.5mol H2时 ，需要吸收65.75kJ的热量，

请写出该反应的热化学方程式______________________________________。

（6）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是 （填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想 。

21.（9分）石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。

(1) 乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用下图装置正确验证乙醇燃烧产物有CO、CO2、
(2) 实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是____________________________；B瓶溶液的作用是____________________________。

(3)装置①中所盛的是_______溶液，证明燃烧产物中含有CO的实验现象是：

(4) 装置④中所盛的固体药品是______________，它可以验证的产物是______________。

参考答案：

1-5 CABDD 6-10 DDCCA 11-15 AACDC 16.C

17.9.2g 1.4g 0.575mol

18.（14分）⑴①2H+ + 2e - = H2↑（2分） 放出气体，溶液变红。（2分）

②2Cl - - 2e - = Cl2 ↑（2分）

把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分）

⑵①纯铜（或精铜）（1分） Cu2+ + 2e - = Cu （2分）

②粗铜（1分） Cu - 2e - = Cu2+ （2分）

19．⑴C11H24 ⑵ CH3C(CH3)3 ⑶ (CH3)3CC(CH3)3 ⑷ C6H14 (CH3)2C=C(CH3)2 ⑸CH3CH2CH3

20．（11分）（1） ?? （1分）（2）弱于（1分） （3） （1分）

（4）S + 2H2SO4(浓)
3SO2↑+ 2H2O（2分）

（5）C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1（3分）

(6)SO2（1分） 将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫（2分）

21. （9分）（1）④②③①（2分）（2）验证CO2存在（1分）除去混合气体中的CO2（1分）

（3） 澄清石灰水（1分）? C中无明显现象，①中溶液变浑浊

（或:③中黑色固体变红，①中溶液变浑浊）（2分）

（4）无水硫酸铜（1分） ?H2O（1分）