第七章 复习

一、基础知识

二、重点知识

(一)碳和硅的结构比较

1．最外层电子数：相同，都有4个电子。

2．电子层数：Si>C.

3．原子半径： Si>C.

4．都是原子晶体,在空间都具有网状结构.熔点、沸点很高，硬度很大。其中熔点：C(金刚石)>Si(晶体硅)，硬度：C(金刚石)>Si(晶体硅)。

5．都有同素异形体:碳有金刚石\石墨\C60\等.硅有晶体硅\无定形硅.

6．存在:碳有游离态,硅无游离态.

(二)碳和硅的化学性质的比较

化学性质

碳

硅





与单质反应

C + O2(完全燃烧)

C + O2(不完全燃烧)

C + S

Si + O2

Si + F2

Si + H2





与氧化物反应

C + CuO

C + Fe2O3

C + SiO2



Si + FeO





与酸反应

C + H2SO4(浓)

Si HF





与水或碱溶液反应



C + H2O(气)



Si + NaOH+ H2O



与CaO反应

C + CaO





(三)二氧化硅

1．物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水的固体。

2．化学性质：

(1)弱氧化性：SiO2 +2C Si + 2CO

(2)具有酸性氧化物的通性(能与强碱和碱性氧化物反应)

(3)特性：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

(四)硅酸和硅酸盐

1．硅酸：不溶于水,为弱酸,其酸性比碳酸还要弱.

2．硅酸盐：常见的有Na2SiO3，具水溶液俗称水玻璃。

（五）无机非金属材料

传统无机非金属材料

无机非金属材料

材料 新型无机非金属材料

金属材料

高分子材料

练习：

1．空气中久置而不会变质的是 （ ）

A．烧碱 B．纯碱 C．水玻璃 D．漂白粉

2．下列含氧酸的酸酐不能由单质与氧气直接化合得到的是 （ ）

A．H2CO3 B．H2SO4 C．H2SO3 D．H2SiO3

3．下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是 （ ）

A．SiO2→Na2SiO3 B．Si→Na2SiO3 C．Si→S