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“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考

2013～2014学年上学期第三次月考

高二化学试卷

（考试时间：90分钟　　总分：100分）

第一部分 选择题(共48分)

相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16

选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）

1．下列叙述正确的是（ ）

A．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应

B．化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应

C．化学反应中放出的热量就是反应热

D．化学反应总是伴随着物质变化和能量变化

2．下列说法中正确的是 （ ）

A. 熵增加且吸热的反应一定是自发反应 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应

C. 熵减少且放热的反应一定是自发反应 D. 熵减少且吸热的反应一定是自发反应

3．下列关于平衡常数K的说法中正确的是（ ）

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

4．已知水的离子积在不同温度下分别为：KW(25 ℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，KW(35 ℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，则下列关于水的叙述正确的是(　　)

A．水电离的[H＋]随着温度的升高而降低 B．在35 ℃时，水电离的[H＋]＞[OH－]

C．水的电离程度：25 ℃＞35 ℃ D．水电离的[OH－]随温度升高而增大

5．在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

6.一定条件下恒容容器内反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）

A．单位时间内生成nmol A2 ，同时消耗2n mol AB

B．反应混合气体总压强不随时间而变化

C．反应混合气体密度不随时间而变化

D．容器中各组分的质量分数不随时间而变化

7.盐酸与碳酸钙反应时，不能使起始反应速率明显加快的是（ ）

A．增大加入碳酸钙的量 B．用碳酸钙粉末代替块状碳酸钙　　

C．升高温度　　 D．改用浓度更大的盐酸

8.右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g)
Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）

A.升高温度 B.加大X的投入量

C.加催化剂 D.增大体积

9.反应N2O4(g)
2NO2(g)；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

10.在一定温度不同压强（P1 ＞P2）下，可逆反应2X(g)
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）

11．对于平衡体系：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) △H＜0，有下列判断，其中不正确的是( 　　 )

　 A．若m+n = p+q，则当容器内温度升高时,平衡逆向移动,但容器中气体的总物质的量不变

　 B．若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m : n 　 C．若平衡体系中共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b) mol，则m+n = p+q 　 D． 若温度不变，将容器的体积增大1倍，当重新达到平衡时，A的浓度变为原来的0.58倍，则m+n ＜ p+q

12.在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2
2NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是（ ）

A.35% B.30% C.25% D.75%

13.右图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O下列说法正确的是（ ）

A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气

B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气

C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋

D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

14.某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)的平衡常数为（ ）

　 A．400mol－1·L　　　　　　　　　　　　　　 B．800mol－1·L　 C．1600mol－1·L　　　　　　　　　　　　　　 D．3200mol－1·L

15.T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)
2Z(g)

B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

C．反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.075mol?(L?min) －1

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用催化剂

16.体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：

　 X（ｇ）＋Y（ｇ）
Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列叙述正确的是（ ）

A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大

B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小

C．若移走部分W，平衡正向移动

D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小

第二部分 非选择题(包括5小题，共52分)

17.(16分)某化学兴趣小组用饱和NaCl溶液分别进行三组电化学实验。

（1）第一组用石墨电极电解饱和NaCl溶液。写出阳极电极反应式：__________________ ；阴极电极反应式：_____________________________；总反应化学方程式_____________________________________。实验中可用__________________ 来检验阳极产物。实验结束时，若在阴极生成气体11．2mL　(标况)，反应后溶液体积为100mL，则反应后溶液中pH=________。

（2）第二组用铜电极为阳极电解饱和NaCl溶液。写出电解时阳极电极反应式： ____________________________________ 。

（3）第三组将生铁片（含C等杂质）一端插入饱和NaCl溶液，经过一段时间后，可观察到铁被腐蚀。反应中负极电极反应式：_____________；正极电极反应式：__________________ 。

18．(8分)如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：

(1) B试管中的气体是_______（填名称或分子式）；a为电源________(正或负)极。

(2)写出电解时A极的电极反应式： _________________________________________。

(3)若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为____________________________________________。

19．(8分) (1) 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是____________________ 。又知：H2O(g )＝H2O (l) △H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为____________kJ。

(2)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是__________________________________。

20.(12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注

⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)，

②H2的转化率为 。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A、升高温度 B、充入He(g)，使体系压强增大

C、将H2O(g)从体系中分离 D、再充入1mol CO2和3mol H2

E、使用催化剂 F、缩小容器体积

（2）①反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆 (填＞，＝，＜)

②上述反应平衡常数的表达式为 ，

经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。

21．（8分）合成氨反应 N2 + 3H2
2NH3， 工业上在一定条件下N2和H2按1:3体积比开始反应，当反应达平衡状态时NH3%（体积分数）随温度、压强的变化如图。

（1）据图回答：a________（<、>或=）6×107

（2）700K、6×107Pa，在2L密闭容器中，1molN2和3molH2反应达平衡时，N2转化率为_______。

（3）下列说法错误的是_________（填序号）

① 当其他条件不变时，降低温度，K减小，反应速率减小

当其他条件不变时，增大压强，K不变，反应速率增大

当其他条件不变时，增大N2物质的量，K减小，反应速率增大

④ 当其他条件不变时，加入催化剂，K增大，反应速率增大

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考

页2013～2014学年上学期第三次月考

高二化学答题卷

第一部分 选择题(共48分)

1

2

3

4

5

6

7

8





















9

10

11

12

13

14

15

16





















17.(16分)（1）______________ 、________________

_____________________________________________________

_________________ 、_________________

(2)　________________

(3) ______________________ 、 _________________

18.(8分)（1）_________________ 、_________________

（2）_______________________________ （3）_________________________

19.（8分）（1）_________________________________________________、______________

　　　　（2）_______________________________________________________

20. (12分)（1）①??______________ 、②?______________ ??③_________________

（2）①_________________ 、 ② K＝ _________________ 、_________________

21. (8分) (1) _________________

（2）_________________

（3）_________________ “华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考

2013～2014学年上学期第三次月考

高二化学试卷参考答案

第一部分 选择题(共48分)

1

2

3

4

5

6

7

8



D

B

C

D

D

D

A

C



9

10

11

12

13

14

15

16



C

A

D

C

A

D

B

A



第二部分 非选择题(共52分)

17.(16分) (1) 2Cl-→Cl2 ↑ + 2e- 2H+ + 2e- →H2↑

2NaCl+2H2O 2NaCl + H2↑ + Cl2↑ 湿润的碘化钾淀粉试纸 12

(2) Cu→Cu2+ + 2e-

(3) 2Fe→2Fe2+ + 4e- O2 + 2H2O + 4e- →4OH- (各2分)

18.(8分)（1） 氢气或H2 （2分） 负（2分）

（2）4OH--4e→2H2O+O2↑（2分）

（3）H2+ 2 OH-→2H2O+2e- （2分）

19.（8分）（1）N2H4（l）+ O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-624KJ/mol （3分）

712（2分）

（2）N2（g）+3 H2 (g)
2NH3(g) ΔH=-92KJ/mol（3分）

20. (12分)（1）①??0.225? ? ②??75%?? ③ C? D F

（2）① ＞ ② K＝ [CH3OH][ H2O]/（[CO2] [H2]3 ） 16/3

21. (8分) (1)< （2分）

（2）66.7% （3分）

（3）①③④ （3分）