绝密★启用前 姓 名

准考证号

益阳市2016届高三4月调研考试

理科综合能力测试

注意事项：

1.考试时量为150分钟，满分为300分。

2.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在试卷和答题卡上。

3.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

4.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

6.可能用到的相对原子质量：H～1　O～16　Na～23

第Ⅰ卷

一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列叙述正确的是

A．核糖体与所有的酶、抗体、激素的合成有关

B．各种致癌因子可改变正常细胞的遗传物质进而诱发癌变

C．转基因食品一定会产生预期不到的中毒或者过敏反应

D．构成蛋白质、核酸、淀粉等生物大分子的单体在排列顺序上都具有多样性

2．右图中的①、②、③代表细胞膜的组成成分，a和b代表不同分子或离子进出细胞膜的方式，下列对细胞膜结构和功能的叙述，正确的是

A．免疫抑制药物可作用于①而使器官移植的成功率明显提高

B．不同物种的细胞中①、③的数量和种类均相同

C．钾离子通过a方式进入小肠上皮细胞

D．a和b的运输方式都需要消耗能量

3．下列有关生命活动调节的描述，错误的是

A．神经元之间的信息传递与细胞膜的结构特点有关

B．细胞外液渗透压升高能促使抗利尿激素释放增加

C．甲状腺激素分泌受到下丘脑的直接影响

D．用赤霉素处理大麦种子，使其无须发芽就可以产生α-淀粉酶

4．下列有关生物实验的叙述正确的是

A．探究淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性作用时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定

B．甲基绿和吡罗红染色剂使DNA呈现红色，使RNA呈现绿色

C．双缩脲试剂与还原糖反应呈现砖红色

D．CO2可使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄

DNA分子中的碱基C被氧化后会转变为碱基U，细胞中的一种糖苷酶能够识别出碱基U，将其切除，之后核酸内切酶能识别和切除残留下的脱氧核糖和磷酸基团，最后由其他酶将缺口修复。下列相关叙述正确的是

A．细胞中糖苷酶被水解得到的单体可能是葡萄糖和氨基酸

B．糖苷酶能识别和切割DNA分子中的磷酸二酯键

C．DNA缺口修复需DNA聚合酶和DNA连接酶发挥作用

D．若基因损伤未被及时修复一定导致其100%的子代DNA具有突变基因

6．下列有关种群、群落和生态系统的叙述，不正确的是

A．种群数量增加至K值时，其种群的出生率为零

B．池塘中底栖动物和浮游动物分层现象体现了群落的垂直结构

C．森林生态系统的种群密度和群落结构一般能够长期处于较稳定的状态

D．在人工生态林中适当增加植物的种类，可提高该生态系统的抵抗力稳定性

7．据史书记载，我国古代的炼丹师在长期的炼制丹药过程中，发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药。其中配方中的“硝”是指

A．KNO3 B．K2CO3 C．HNO3 D．Na2SO4

8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论



A

向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液

溶液变成血红色

溶液中含有Fe2+



B

AgCl沉淀中滴入稀KI溶液

有黄色沉淀出现

AgI比AgCl更难溶



C

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜



D

淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热

无银镜生成

淀粉水解产物无还原性



9．科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法不正确的是

A．X在常温下不能稳定存在

B．X的性质与烯烃类似，容易发生加成反应

C．X不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少

10．下列关于NaHCO3溶液的叙述正确的是

A．NaHCO3溶液显弱酸性

B．该溶液中K＋、Al3＋、H＋、SO
可以大量共存

C．加水稀释该溶液，溶液中
增大

D．向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：

2HCO
＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO
＋2H2O

11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，且是Y原子的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X氢化物溶于水后，在常温下，该溶液的pH＜7

B．Y的最高价氧化物的水化物具有两性

C．Z离子在水溶液中水解导致其溶液显碱性

D．简单离子的半径：Y＞Z＞X

12．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：

2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) △H ＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

时间/s

0

500

1000

1500



c（N2O5）/（mol·L－1）

5.00

3.52

2.50

2.50





下列说法正确的是

A．500 s内NO2的生成速率为2．96×10－3 mol·L－1·s－1

B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2， 则c(N2O5)﹤5.00mol·L－1

D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

13．t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9B．X点有Ag2CrO4沉淀生成

C．通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点

D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．物理学史上有很多物理学家做出具大的贡献，以下叙述正确的是

A．安培发现了电流能产生磁场，并提出了著名的分子电流假说

B．法拉第首先发现了电磁感应现象，使人们能够成功地将机械能转化为电能

C．伽利略通过对物体运动的研究，提出了“力是维持物体运动的原因”这一观点

D．牛顿发现了万有引力定律并测出了引力常量

15．如图所示，三根轻绳系于竖直杆上的同一点O，其中轻绳OA与OB等长且夹角为60°，竖直杆与平面AOB所成的角为30°。若轻绳OA、OB的拉力均为20N，要使杆受到绳子作用力的方向竖直向下，则水平轻绳OC的拉力大小为

A．10N

B．20N

C．

D．

16．将一个物块以一定的初速度从地面上某一高度水平抛出，不计空气阻力，取水平地面为零势能面，已知该物块在抛出点的动能是其重力势能的两倍。则该物块落地时的速度与水平方向的夹角的正切值为

Ａ．
B．1 C．
D．2

17．如图所示，A、B是在同一水平线上处于固定状态的两等量异种点电荷， P、Q是光滑绝缘的水平面，一带正电荷的小球C放在水平面上B电荷的正上方，将小球C由静止释放，关于小球C由静止释放到运动到A点正上方的过程中，下列说法正确的是

A．小球C做加速度增大的加速运动

B．小球C向左先做加速运动，再做减速运动

C．小球C的电势能先增大后减小

D．小球C的电势能一直减小

18．嫦娥一号是我国研制的首颗绕月人造卫星，设嫦娥一号贴着月球表面做匀速圆周运动，经过时间t (t小于嫦娥一号的绕行周期)，嫦娥一号运动的弧长为s，嫦娥一号与月球中心的连线扫过角度为θ（θ为弧度制表示），引力常量为G，则下面描述错误的是

A．航天器的轨道半径为
B．航天器的环绕周期为

C．月球的质量为
D．月球的密度为

19．变压器有很多种类，其中有一种称为可调变压器，它可以通过调节原副线圈的匝数来改变电压比。如图所示就是一种可以调节副线圈匝数的理想变压器，原线圈接有交流电源，当副线圈上的滑片P处于图示位置时，灯泡L能发光。则下面说法正确的是

A．向下滑动P，则灯泡变亮

B．向上滑动P，则灯泡变亮

C．增大交流电源的频率，则原线圈的输入功率增大

D．减小电容器C的电容，则灯泡变亮

20．一物体从静止开始做直线运动，其加速度随时间变化如图所示，则

A．2t0末，物体的速度为2a0t0

B．0～t0内的平均速度为a0t0/2

C．t0～2t0内的位移大于5a0t02/4

D．全程位移等于a0t02

21．如图所示，圆形区域内以直线AB为分界线，上半圆内有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B。下半圆内有垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小未知，圆的半径为R。在磁场左侧有一粒子水平加速器，质量为m，电量大小为q的粒子在极板M右侧附近，由静止释放，在电场力的作用下加速，以一定的速度沿直线CD射入磁场，直线CD与直径AB距离为0.6R。粒子在AB上方磁场中偏转后，恰能垂直直径AB进入下面的磁场，之后在AB下方磁场中偏转后恰好从O点进入AB上方的磁场。则（带电粒子的重力不计）：

A．带电粒子带负电

B．加速电场的电压为

C．粒子进入AB下方磁场时的运动半径为0.1R

D．AB下方磁场的磁感应强度为上方磁场的6倍

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

22．(6分)

弹簧的弹力与其形变量是遵循胡克定律的。其实橡皮筋也像弹簧一样，在弹性限度内伸长量x与弹力F成正比，即F = kx，其中k是一个比例系数，类似于弹簧的劲度系数，k的值与橡皮筋未受到拉力时的长度L、横截面积S有关。理论与实验都表明
，其中Y是由材料决定的常数，材料力学中称之为杨氏模量。

①物理公式能够反映物理量的单位关系，则在国际单位中，杨氏模量Y的单位应该是（　　）

A．N B．M C．N/m D．N/m2

②有一段横截面是圆形的橡皮筋，用螺旋测微器测量它的直径如上图所示，则读数

为 mm。

③通过实验测得该橡皮筋的一些数据，并做出了外力F与伸长量x之间的关系图像如下图所示。图像中图线发生弯曲的原因是 。

（9分）

某实验小组利用如下实验器材测量干电池的电动势和内阻。

A．待测干电池两节，每节电池电动势约为1.5V，内阻约几欧姆

B．直流电压表V1、V2，内阻约为3kΩ

C．阻值为5Ω的定值电阻R0

D．滑动变阻器R，最大阻值Rm

E．导线和开关

（1）根据下面的电路原理图完成电路实物图的连接；

（2）实验中移动滑动变阻器触头，读出电压表V1和V2的多组数据如下表，请在下面的坐标纸中描绘出U1-U2 图象；

实验次数

1

2

3

4

5

6



U1 (V)

0.50

0.81

1.00

1.50

1.85

2.30



U2 (V)

2.15

2.21

2.32

2.50

2.69

2.76





根据描绘出的U1-U2图象，求得两节干电池的总电动势E= ，总内阻r = （计算结果保留两位有效数字）。

（12分）

如图所示，一物块（可视为质点）受到一水平向左的恒力F作用在粗糙的水平面上从O点以初速度v0＝10m/s 向右运动，运动一段距离后恒力F突然反向，整个过程中物块速度的平方随位置坐标变化的关系图如下图所示，已知物块的质量m=1kg，g=10m/s2，求该恒力F的大小和物块与水平面间的动摩擦因数。

（20分）

如图所示，两条足够长的平行金属导轨倾斜放置（导轨电阻不计），倾角为30o，导轨间距为0.5m，匀强磁场垂直导轨平面向下，B=0.2T,两根材料相同的金属棒a、b与导轨构成闭合回路，a、b金属棒的质量分别为3kg、2kg，两金属棒的电阻均为R=1
，刚开始两根金属棒都恰好静止，假设最大静摩擦力近似等于滑动摩擦力。现对a棒施加一平行导轨向上的恒力F=60N， 经过足够长的时间后，两金属棒都达到了稳定状态。求：

（1）金属棒与导轨间的动摩擦因数；

（2）当两金属棒都达到稳定状态时，b棒所受的安培力。

（3）设当a金属棒从开始受力向上运动5m时，b金属棒向上运动了2m，且此时a的速度为4m/s，b的速度为1m/s，则求此过程中回路中产生的电热及通过a金属棒的电荷量

（14分）

膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，沸点－89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。

实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚【无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应】，微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体（P4）生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。请回答：

（1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：

　　a→ → → → → f

（2）用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是 。

（3）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是

。

（4）装置C中反应的化学方程式是 ；

装置D中反应的离子方程式是 。

（5）装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是 （填字母序号）。

　　A．碱性 B．不稳定性 C．还原性 D．酸性

（6）实验时处理尾气的方法是 。

（14分）

食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）。工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾。

【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

（1）写出步骤②的离子方程式 ??????? ??????。

（2）上述生产流程中，可以利用的副产物是 ???? ??? ????。

（3）分离I2和丁的方法是 ??????? ????????。

【实验二】电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2＋6KOH＝5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

（4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为?????????? ???? ；电解过程中阴极附近溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

（5）步骤②的操作名称?????? ???，?步骤④洗涤晶体的目的是?????? ???????。

28．（15分）

工业上可以以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。

（1）用煤制取氢气的反应是：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H＞0

若已知碳的燃烧热a和氢气的燃烧热b （填“能”或“不能”）求出上述反应的△H。若能则求出其△H（若不能请说明理由）： 。

（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g）△H＜0

①工业生产过程中CO2和H2的转化率 （填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是 （填两点）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如右图所示。

ⅰ．该温度下的平衡常数为 。10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

ⅱ．对于基元反应aA+bBcC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为
正=k正·c(A)a·c(B)b ；逆反应速率为
逆=k逆·c(C)c·c(D)d，其中k正、k逆为速率常数。若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k逆∶k正= 。反应进行到第3 min时正逆反应瞬时速率之比为 。

（9分）

为验证KHCO3对某植物幼苗光合作用的影响，称取其幼叶3g，均分为两份，分别做如下实验。 （实验中使用的氧电极可测量溶液中O2变化的速率）

实验一：采用差速离心法将一份叶片制备叶绿体，均分为4组，分别置于不同浓度的KHCO3溶液中，在适宜光照、20℃恒温条件下，分别用氧电极测定其O2释放速率。

实验二：将另一份叶片切成约1.0mm×1.0mm小块，均分为4组，分别置于不同浓度的KHCO3溶液中，在适宜光照、20℃恒温条件下，分别用氧电极测定其O2释放速率。实验结果如右图。请回答：

（1）在光合作用的光反应中，水在光下分解可产生________。暗反应中CO2的固定是在叶绿体的_______中完成的。

（2）在实验的浓度范围内，随着KHCO3溶液浓度的升高，叶绿体、叶切片的 均上升，原因是 。

（3）在适宜光照、温度和相同KHCO3溶液浓度下，叶绿体的O2释放速率 叶切片的O2释放速率。原因可能是 。

（4）为探究第（3）题的原因分析是否正确，设计以下实验方案，请补充：称取_______g上述植物幼叶，切成约1.0mm×1.0mm小块，均分为4组，分别置于0、0.01、0.05、0.1 mol．L-1的KHCO3溶液中，在 条件下，分别用氧电极测定其 。

30．（9分）地塞米松是用来治疗过敏反应的一种免疫抑制剂。寻找更加高效且低毒的新型免疫抑制剂已成为当前的一个研究热点。研究人员用某种药物刺激健康小鼠，诱发其产生过敏反应。将这批小鼠平均分成五组，诱发前的0.5h和诱发后6h，在B、C、D、E组小鼠外耳分别涂青蒿素浓度为0、2%、4%、8%的乳膏，F组小鼠外耳涂地塞米松，同时另设健康小鼠为对照组。诱发48h后取小鼠胸腺并称重，计算胸腺指数，结果如图。 回答下列问题：

（1）人和小鼠等动物发生过敏反应，通常具有的特点是：① ；②____________________；③有明显的遗传倾向和个体差异。

（2）胸腺属于免疫系统中的________，它是 细胞分化成熟的场所，其重量变化能反映机体免疫功能的状态。

（3）与A组相比，B组小鼠的胸腺指数 ，原因是发生了 。

（4）C、D、E组结果与 组比较，说明青蒿素具有 作用。当青蒿素的浓度达到 时作用效果超过了地塞米松。

31．（12分）下图一为某湖泊生态系统的能量金字塔简图，其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表不同的营养级，N1、N2代表不同的能量形式。图二表示能量流经该生态系统第二营养级的变化示意图，其中a～g表示能量值的多少。请据图作答：

（1）生态系统的能量流动是指能量的______________________的过程。

（2）图一中，N2表示的能量形式为_______________。图二中，若M表示图一中该营养级生物所摄入的全部能量，则M1表示_______________，P表示___________ ，若图一中营养级Ⅰ 所固定的太阳能总量为x，则营养级Ⅰ、Ⅱ 间的能量传递效率是____________(用图中所给字母的表达式表示)。

（3）若图一中营养级Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ各有一种生物甲、乙、丙、丁，构成食物关系如下图。其中，甲能量中比例为y的部分直接提供给丁，则要使丁能量增加A kJ，至少需要消耗甲的能量为________kJ(用所给字母的表达式表示)。

32．（9分）一种鸟类的羽毛颜色有绿色、蓝色、黄色和白色四种，由两对等位基因控制。已知只有显性基因R时羽毛为蓝色，只有显性基因Y时羽毛为黄色，当显性基因R和Y同时存在时羽毛为绿色，当显性基因R和Y都不存在时，羽毛为白色。现有甲、乙、丙、丁四只鸟，甲、乙、丙均为绿色，丁为黄色，其中甲、乙为雄性，丙、丁为雌性。现将雌雄鸟进行多次杂交，结果如下表所示。请分析并回答：

杂交组合

P

F1表现型及个体数量







绿色

蓝色

黄色

白色



组合一

乙×丙

30

0

0

0



组合二

甲×丙

21

0

7

0



组合三

乙×丁

17

6

0

0



组合四

甲×丁

22

7

20

7



（1）控制上述鸟羽毛颜色的基因遗传符合 定律。

（2）杂交组合二中亲本甲和丙的基因型分别是 　　和　　 。该组合中F1代绿色鸟的基因型有 种，其中不同于亲本基因型的比例为 。

（3）杂交组合四中F1代能稳定遗传的占 　　 ，该组合中F1代绿色鸟的基因型为 。

（4）若通过一次杂交实验就能判断出杂交组合二的F1代黄色鸟的基因型，则应选择组合四中F1代白色鸟与该黄色鸟交配，若后代 　　 ，则该黄色鸟为纯合子；若后代　 ，则该黄色鸟为杂合子。

33．【物理3－3】（15分）

（1）(5分）下列说法中正确的是