湖北省沙市中学、沙市五中2016年高考仿真模拟联考

理科综合试卷

命题学校：沙市中学 命题教师：

考试时间：2016年5月22日上午9：00—11：30 试卷满分：300分

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Li—7 Mg—24 Na—23 K—39 Fe—56 Ba—137 Cu—64 Ni—59

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列生命活动能由一个细胞完成的是

A．无氧呼吸产生酒精和乳酸 B．染色体变异与基因重组

C．抗利尿激素的合成与释放 D．分泌胰岛素、胰高血糖素

冰岛是一个岛国,由火山活动形成,拥有35座活火山以及由此而来的丰富的地热资源。下列叙述不正确的是

A．在冰岛形成后,岛上最初出现植被的过程属于初生演替

B．岛上某处群落演替到森林阶段,群落中就没有地衣、苔藓、草本植物和灌木了

C．冰岛人的活动会使该岛上的群落演替按照不同于自然演替的速度和方向进行

D．有效利用岛上的地热资源可以减少化石燃料的燃烧,保护生态环境的稳定

3．基因流指的是遗传物质在种间和种内群体间的传递和交换，下列相关叙述错误的是

A．种群之间的基因流被地理隔离所阻断是形成新物种的唯一途径

B．基因流发生的时间和发生的强度将会显著影响物种形成的概率

C．不同物种间的基因流可以极大地丰富自然界生物多样化的程度

D．由于地理隔离阻止种内群体基因流可以导致生殖隔离逐渐形成

4．研究性学习小组在调查遗传病时,发现小琳患有某种单基因遗传病,并及时对小琳的家系进行了调查,构建的遗传系谱图如右，下列相关分析不正确的是

A．只能肯定该病的遗传方式是显性遗传

B．小琳与母亲基因型相同的概率是2/3

C．小琳的舅舅和舅母再生一个孩子患病的概率为1/2

D．图中男性患者的基因型总是相同的

5．如图表示某种环境条件发生变化后，机体内环境中某种激素的含量变化或生态系统中种群数量的变化，对应关系不正确的是

A．食物缺碘　促甲状腺激素释放激素

B．增加食物　池塘中鱼群数量

C．营养不良　血浆的量

D．进食　促胰液素

6．下表是生物科学史上一些经典实验的“方法与结果”和“结论或观点”，其中相匹配的是

选项

方法与结果

结论或观点



A

先将细菌培养在含15N的培养基中，培养多代后，再将细菌放在含14N的培养基中繁殖一代，离心后只出现中密度带

DNA的复制不是全保留复制



B

将活的R型肺炎双球菌与加热杀死的S型肺炎双球菌混合后注入小鼠体内，小鼠死亡

DNA是肺炎双球菌的遗传物质



C

将天竺葵的叶片黑暗处理后，一半遮光，一半曝光。一段时间后，用酒精脱色，分别用碘液处理，曝光组蓝色，遮光组无蓝色

绿色植物光合作用的场所是叶绿体



D

单侧光照射下，胚芽鞘向光弯曲生长，去尖端的胚芽鞘不生长也不弯曲

生长素具有极性运输的特点



7．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷定，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是

A．倭铅是指金属锌和铅的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶炼Zn的过程中有氧化还原反应发生 D．该冶炼锌的方法属于热还原法

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA

B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA

C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子

9．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。颁奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。”下列关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)，下列说法错误的是

A．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体

B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应

C．青蒿素的分子式为C15H22O5

D．青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键

10．下列实验中,对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是

选项

实验

现象

结论



A

用酒精灯加热摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管

干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色

加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气



B

向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化

溶液中产生白色沉淀,加稀硝酸不溶解

原溶液中一定含有SO42-



C

向CuSO4溶液中通入H2S气体

溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀

氢硫酸的酸性比硫酸强



D

向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴几滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液

先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀

溶度积KSp（AgCl）

＞KSp（AgI）



11．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是

A．电池工作时，Na＋向电极1移动

B．电池工作一段时间后停止，溶液pH值不变

C．电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O

D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3 的同时阳极会得到19.2g纯铜

12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2︰7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌，下列说法正确的是

A．四种元素的原子中，原子半径最大的是Z B．X、Y形成的化合物能溶于盐酸

C．1 mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA

D．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的最高价氧化物对应水化物的酸性

13．常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该温度下HB的电离平衡常数a < b

B．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

C．相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D．当
时，若同时微热两种溶液（不考虑HA、HB

和H2O的挥发），则
减小

二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，在没小题给出的四个选项中，第 14 ~ 18题只有一项符合题目要求，第 19 ~ 21题有多项符合题目要求，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。

14．北京成功申办2022年冬奥会，张家口将承办部分滑雪项目的赛事。雪面松紧程度的不同造成运动员下滑过程中与雪面的动摩擦因数也不同，假设滑雪运动员从半圆形场地的坡顶A下滑到坡的最低点B过程中速率不变，则运动员下滑过程中

A．加速度不变 B．受四个力作用

C．所受的合外力越来越大 D．与雪面的动摩擦因数变小

15．2014年12月31日，搭载“风云二号”08星的运载火箭在西昌卫星发射中心点火发射。发射过程中

“风云二号”08星的某一运行轨道为椭圆轨道，周期为T0，如图所示。则

A．“风云二号”08星的发射速度小于第一宇宙速度

B．“风云二号”08星在A→B→C的过程中，速率逐渐变大

C．“风云二号”08星在A→B过程所用的时间小于

D．“风云二号”08星在B→C→D的过程中，万有引力对它先做正功后做负功

16．如图所示，两水平虚线ef、gh之间存在垂直纸面向外的匀强磁场，一质量为m、电阻为R的正方形铝线框abcd从虚线ef上方某位置由静止释放，线框运动中ab始终是水平的，已知两虚线ef、gh间距离大于线框边长，则从开始运动到ab边到达gh线之前的速度随时间的变化关系图象合理的是

17．如图所示，两个电荷量、质量均相同的带电粒子甲、乙以不同速率从a点沿对角线方向射入正方形匀强磁场中，磁场方向垂直纸面向里。甲粒子垂直bc离开磁场，乙粒子垂直ac从d点离开磁场，不计粒子重力，则

A．甲粒子带负电，乙粒子带正电

B．甲粒子的运行动能是乙粒子运行动能的2倍

C．甲粒子所受洛伦兹力是乙粒子所受洛伦兹力的2倍

D．甲粒子在磁场中的运行时间与乙粒子相等

18．两电荷量分别为q1和q2的点电荷放在y轴上的O、M两点，若规定无穷远处的电势为零，则在两电荷连线上各点的电势φ随y变化的关系如图所示，其中A、N两点的电势均为零，ND段中的C点电势最高，则

A．q1与q2带同种电荷

B．A、N两点的电场强度大小为零

C．从N点沿y轴正方向，电场强度大小先减小后增大

D．将一正点电荷从N点移到D点，电场力先做负功后做正功

19．图甲为一台小型发电机构造示意图，内阻r＝5.0 Ω，外电路电阻R＝95 Ω，电路中其余电阻不计。发电机内的矩形线圈在匀强磁场中以恒定的角速度ω绕垂直于磁场方向的固定轴转动，线圈匝数n＝100。转动过程中穿过每匝线圈的磁通量Φ随时间t按正弦规律变化，如图乙所示，则

A．t＝3.14×10－2 s时，该小型发电机的电动势为零

B．该小型发电机的电动势的最大值为200 V

C．电路中电流最大值为2 A

D．串联在外电路中的交流电流表的读数为2 A

20．如图所示，在匀速转动的水平圆盘上，沿半径方向放着用细线相连的质量均为m的两个物体A和B(均可看做质点)，已知OA＝2OB，两物体与盘面间的动摩擦因数均为μ，两物体刚好未发生滑动，此时剪断细线，假设最大静摩擦力与滑动摩擦力相等，重力加速度为g，则

A.剪断前，细线中的张力等于

B.剪断前，细线中的张力等于

C.剪断后，两物体仍随圆盘一起做匀速圆周运动，不会发生滑动

D.剪断后，B物体仍随圆盘一起做匀速圆周运动，A物体发生滑动，离圆心越来越远

21．如图所示,轻弹簧上端通过一轻绳固定,下端拴一小球,小球与光滑的三角形斜面接触,弹簧处于竖直状态。现用力F竖直向上推斜面,使斜面缓慢向上运动直至弹簧与斜面平行,则在此过程中,以下说法正确的是

A．小球对斜面的压力一直增大

B．弹簧对小球不做功

C．斜面对小球做正功

D．推力F做的功等于斜面与小球机械能的增加

三、非选择题：包括必须考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22．（6分）如图甲是实验室测定水平面和小物块之间动摩擦因数的实验装置，曲面AB与水平面相切于B点且固定，带有遮光条的小物块自曲面上面某一点释放后沿水平面滑行最终停在C点，P为光电计时器的光电门，已知当地重力加速度为g.

（1）利用游标卡尺测得遮光条的宽度如图乙所示，则遮光条的宽度d＝________ cm.

图乙

（2）实验中除了测定遮光条的宽度外，还需要测量的物理量有________．

A．小物块质量m B．遮光条通过光电门的时间t

C．光电门到C点的距离s D．小物块释放点的高度h

（3）为了减小实验误差，同学们采用图象法来处理实验数据，他们根据(2)测量的物理量，建立如图所示的坐标系寻找关系，其中合理的是________．

23．（9分）如图甲所示是测量阻值约几十欧的未知电阻Rx的原理图，图中R0是保护电阻(10 Ω)，R1是电阻箱(0～99.9 Ω)，R是滑动变阻器，A1和A2是电流表，E是电源(电动势10 V，内阻很小)．在保证安全和满足需求的情况下，使测量范围尽可能大．实验具体步骤如下：

①连接好电路，将滑动变阻器R调到最大；

②闭合S，从最大值开始调节电阻箱R1，先调R1为适当值，再调节滑动变阻器R，使A1示数I1＝0.15 A，记下此时电阻箱的阻值R1和A2的示数I2；

③重复步骤(2)，再测量6组R1和I2的值；

④将实验测得的7组数据在如图乙所示坐标纸上描点．

根据实验回答以下问题：

（1）现有四只供选用的电流表

A．电流表(0～3 mA，内阻为2 Ω) B．电流表(0～3 mA，内阻未知)

C．电流表(0～0.3 A，内阻为5 Ω) D．电流表(0～0.3 A，内阻未知)

A1应选用________，A2应选用________．

（2）测得一组R1和I2值后，调整电阻箱R1，使其阻值变小，要使A1示数I1＝0.15 A，应让滑动变阻器R接入电路的阻值________(选填“不变”、“变大”或“变小”)．

（3）在如图乙所示坐标纸上画出R1与I2的关系图．

（4）根据以上实验得出Rx＝________ Ω.(结果保留两位有效数字)

24．（14分）云南省彝良县发生特大泥石流,一汽车停在小山坡底,突然司机发现在距坡底240m的山坡处泥石流以8m/s的初速度、0.4m/s2的加速度匀加速倾泻而下,假设泥石流到达坡底后速率不变,在水平地面上做匀速直线运动。已知司机的反应时间为1s,汽车启动后以0.5m/s2的加速度一直做匀加速直线运动。试分析汽车能否安全脱离。

25．（18分）如图所示，在以O1点为圆心且半径为r＝0.10 m的圆形区域内，存在着竖直向下、场强大小为E＝4×105 V/m的匀强电场(图中未画出)。圆的左端跟y轴相切于直角坐标系原点O，右端与一个足够大的荧光屏MN相切于x轴上的A点。一比荷＝1.0×108 C/kg的带正电粒子从坐标原点O沿x轴正方向入射，粒子重力不计。

（1）若粒子在圆形区域的边界Q点射出匀强电场区域，O1A与O1Q之间的夹角为θ＝60°，求粒子从坐标原点O入射的初速度v0；

（2）撤去电场，在该圆形区域内加一磁感应强度大小为B＝0.15 T、方向垂直纸面向里的匀强磁场，且将该圆形磁场以过O点并垂直于纸面的直线为轴，逆时针缓慢旋转90°，在此过程中不间断地射入题干中所述粒子，粒子入射的速度等于(1)中求出的v0，求在此过程中打在荧光屏MN上的粒子与A点的最远距离。

26．（15分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是________________。

（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是________________________________________，然后快速把锂放入到石英管中。

（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是______________________________________________________________________。

（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：

LiH + H2O = LiOH + H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式_________________ ___________________。

（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集 到气体0.021mol，则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。

（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。

27．(14分)综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

(1) Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。700℃时反应的化学方程式为_________________________________。

(2) 固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2和H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如右图。

① b为电源的________(填“正极”或“负极”)。

② 写出电极c发生的电极反应式： __________ ______、

__________________ ______。

(3) 电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：

某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为________，此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将________(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)移动。

(4) 已知：

若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(l)的ΔH，

则ΔH＝______ ____。

(5)利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化 过程如下图所示，若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________mol C(碳)。

28．(14分)氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

I (1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式________________________。

②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n+2)PnOx x=_____(用n表示)。

(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

□H2PO2－+□Ag++□______=□PO43－+□Ag+□______

(3) 工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下：

①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是______．

②进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）______．

③下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是______（填字母）．a．A点时的溶液为不饱和溶液b．B点时两种晶体可以共存c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2?3H2Od．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶体

II (4)查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)
Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式K稳[Ag(NH3)2+]= ，已知某温度下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)
Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K= (保留2位有效数字)，1L 1mol／L氨水中最多可以溶解AgCl mol(保留1位有效数字)。

29．（13分）．如图甲为绿藻细胞中光合作用过程简图，图乙为适宜温度条件下绿藻光合速率与光照强度的关系，图丙为25℃条件下，将绿藻置于密闭玻璃容器中，每2h测一次CO2浓度变化情况(假设细胞呼吸强度恒定)。回答下列问题：

（1）图甲中吸收光能的色素位于叶绿体的______________，细胞利用D的具体场所是______________，E→F过程的中间产物是____________。

（2）图乙中光照强度相对值大于7时，限制光合作用的主要环境因素是____________。该实验能否确定叶绿体产生O2的最大速率相对值？________。若能，最大值为多少？若不能，请说明理由。______________________________________。

（3）图丙所示实验中有2小时是没有光照的，这个时间段是________h，实验12小时后绿藻干重变化情况是____________。

（4）图丙实验过程中4～6h平均光照强度________(填“小于”、“等于”或“大于”)8～10h平均光照强度，判断依据是___________________。

（5）某小组就某种化学物质X对小麦光合作用的影响展开研究，所得结果如表(fw表示鲜重；气孔导度表示气孔张开的程度)，请回答：

测定项目

A组

B组