http://www.nyq.cn
 当前位置:首页-> 备课参考 -> 高三化学 -> 高三上学期 -> 第二章 电离平衡

第一节 电离平衡

作者:未知来源:中央电教馆时间:2006/4/26 22:23:06阅读:nyq
字号:|


扩展资料

学法点拨

  从电离入手,掌握弱电解质溶液的离子浓度

  电离度是弱电解质的水溶液达到电离平衡时,已电离的分子数占分子总数的百分数。电离度用 表示。

  对于弱酸而言, ;对于弱碱而言, 。多元弱酸(弱碱)的电离是分步进行的。例如:

(一步电离)

(二步电离)

(三步电离)

  多元弱酸的氢离子浓度是由一步电离决定的。

  弱电解质的电离平衡是个动态平衡,依据平衡移动原理,电离度 随溶液摩尔浓度C的增大而下降,随着温度的升高而上升。当浓度、温度一定时,电离度为一常数,可用以衡量弱电解质的相对强弱。

  学习电离度要注意以下两点:

  1)区分电离度( )和离子浓度( )。

  电离度和离子浓度是相互联系又相互区别的两个不同概念,决不能把电离度与离子浓度混同起来。弱电解质在稀释的过程中,随着溶液物质的量的浓度(C)的下降,电离度( )肯定增大,离子浓度( )是否增大则应用具体分析。冰醋酸加水稀释与离子浓度变化如图12.1所示:开始阶段是电离度增大,氢离子浓度也增大;当从 醋酸溶液时,加水稀释时,电离度增大,离子浓度减小。

  2)区分离子浓度和溶液浓度。

  弱电解质的离子浓度比溶液浓度要小。在25℃时, 的醋酸溶液电离度约为1%,离子浓度( )是0.01/升,离子浓度仅为溶液浓度的1%。对于一定体积的弱电解质溶液,当有化学变化时,反应速度的快慢决定于离子浓度的大小,产物的多少则决定于溶液浓度。




扩展资料

电离度

  弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中存在电离平衡。例如:

  当达到电离平衡时,弱电解质溶液里的离子浓度保持一定,可用此时离子浓度的高低衡量弱电解质的相对强弱。本节的电离度就是定量描述弱电解质强弱的重要概念。

  1.准确理解电离度的概念

  当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。电离度的符号用 表示:

  由于分子、离子等微观粒子的计数十分困难,使用不变,可把上式运用摩尔概念做以下变换:分子、分母各除以阿伏加德罗常数,把微粒数变为物质的量;再把分子、分母各除以溶液的体积,把弱电解质的物质的量变为物质的量浓度。此时,电离度表达式便成为下式:

  对于一元弱酸而言

  对于一元弱碱而言

   这个把离子浓度、溶液浓度同电离度联系起来的表达式,对于理解和运用电离度的概念会有很大帮助。

  多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的,每步电离都存在相应的电离平衡。实验和理论计算证明,它们的二步电离度远远小于一步电离度,三步电离度又远远小于二步电离度。所以,多元弱酸溶液的氢离子浓度,多元弱碱溶液的氢氧根离子浓度,均可以近似以一步电离的离子浓度代替。

  2.掌握影响电离度的因素

  弱电解质的电离平衡是个动态平衡,同样服从平衡移动原理,这点必须明确。

  (1)温度的影响  弱电解质的电离过程是吸热反应,按照平衡移动原理,升高温度,平衡向电离方向移动,电离度增大;降低温度,平衡向生成分子方向移动,电离度减小。

  (2)浓度的影响  当溶液浓度下降时,有利于弱电解质分子变为自由水合离子,电离度增大;当溶液浓度升高时,有利于自由水合离子变为弱电解质分子,电离度减少。

  当温度、浓度等外界条件一定时,该弱电解质的电离度为一常数,所以,可以用电离度的大小,表示弱电解质的相对强弱。

  学习电离度概念要注意以下两点:

  第一,区分好电离度和离子浓度。弱酸、弱碱溶液在稀释过程中,溶液浓度下降,电离度 肯定增大,离子浓度不一定增大,离子浓度由溶液浓度 与电离度 的乘积决定。

  第二,区分好溶液浓度与离子浓度。在25℃时, 溶液的电离度为1%,离子浓度是0.01molL,溶液浓度是离子浓度的100倍。 溶液与Mg粉发生置换反应,研究反应速率要依据离子浓度,研究产物的质量则需依据溶液的浓度进行定量的计算,这是由于化学反应发生时, 电离平衡不断向正方向移动的缘故。




扩展资料

用电离平衡解释氢氧化铝的两性

  氢氧化铝是一个典型的两性化合物,当与盐酸反应时,生成铝盐,表现出 的碱性;当与 反应时,生成偏铝酸盐,表现出 的酸性。这一反应的离子方程式为:

  氢氧化铝为什么是典型的两性化合物呢?这是因为 是一个难溶于水的弱电解质,在水溶液中存在溶解平衡和电离平衡, 的电离存在酸式电离和碱式电离, 的溶解平衡和电离平衡可以表示如下:

  当在含有 沉淀的饱和溶液中,加入强酸溶液时,强酸提供的 与碱式平衡产生的 结合为 ,使 的电离平衡向碱式电离方向移动, 沉淀逐渐溶解并生成 。当在含有 沉淀的饱和溶液中,加入强碱溶液时,强碱提供的 与酸式电离产生的 结合为 ,使溶液中的 浓度下降, 的电离平衡向酸式电离方向移动,此时, 沉淀溶解并生成 。这样,运用 存在的酸式电离平衡和碱式电离平衡,及加入强酸、强碱溶液后 电离平衡的移动,从理论上解释了 具有两性特点的原因。



关于本站 | 免责声明 | 业务合作 | 广告联系 | 留言建议 | 联系方式 | 网站导航 | 管理登录
闽ICP备05030710号