第二节 化学平衡

　　（A）容器中 、 、 的物质的量之比为2：1：2
　　（B） 和 的物质的量浓度相等
　　（C）反应容器内压强不随时间变化而变化
　　（D）单位时间内生成 时，即生成

　　解析：由于题目中没有给出各物质的起始量，也没有给出反应的具体条件，所以无法知道容器中 、 、 的物质的量之比为2：1：2时，及 、 的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡，也就是说无法知道达到平衡后， 和 的物质的量浓度上否相等。所以（A）、（B）选项不能选为答案。由于此反应是气体非等体积反应，在恒温恒容下，压强不变，说明各物质的浓度不变，故（C）选项正确。由于单位时间内生成 时，即消耗了 ，此时又生成 ，即意味着正反应速率等于逆反应速率，所以（D）选项也正确。

　　答案：（C）、（D）

　　例2   向氯化钙溶液中通入 气，看不到明显的反应，但向滴入氨水的氯化钙溶

液中通入 气，则会看到有大量的白色沉淀产生，这是为什么？

　　解析：因为 气在水中的溶解度不大，溶于水的 气有少量与水反应，生成碳酸，碳酸只有微弱的电离， 碳酸钙在水中存在溶解平衡， （固） （溶）= 。在未加氯水的氯化钙溶液中通入 气时，在溶液中产生的 离子浓度很小，不足以和 结合生成沉淀。但在滴有氨水的氯化钙溶液中，因有 平衡，通入 气后形成的碳酸电离出的 和 结合生成极难电离的 ，使碳酸的电离平衡向正反应方向移动，溶液中的 离子浓度增大， 离子浓度大于 溶解平衡中电离出的 离子浓度，使 的溶解平衡向逆反应方向移动，因而便会看到有大量的白色沉淀（ ）产生。

　　例3  在合成氨工业中，原料气（ 、 及少量的 、 的混合气）在进入合成塔前，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中的 ，其反应为：

　　（1）必须除去原料气中 的原因是什么？

　　（2）吸收 的生产适宜条件是什么？
　　（3）吸收 后的乙酸铜氨液经过适当的处理后又可再生，恢复其吸收 的能力，以供循环使用，再生的适宜条件是什么？

　　解析：（1）催化剂的催化专一性很强， 可使催化剂中毒，失去催化作用。为了防止催化剂中毒，故在原料气进入合成塔前必须除去原料气中的 。

　　（2）由题目给出的反应式知，吸收 的反应是个可逆反应，其反应特点是正反应是气体体积缩小的放热反应，依据勒沙特列原理，吸收 的适宜条件是在适当温度下加压， 既使其反应有较大的速率，又使平衡向正反应方向移动。

　　（3）由题给方程知，其逆反应是个气体体积增大的吸热反应，依据平衡移动原理，再生的适宜条件应是在高温、低压下进行，使平衡向左移动。

　　例4　 （正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数B%与压强（ ）关系如图所示。有关叙述正确的是（   ）

　　A．                        B．

　　C． 点， ， 点，   
　　D． 点比 点反应速率慢

　　分析：图中的曲线表示一定温度下反应物B的体积分数B%与压强之间的平衡线。且B%随着压强的增大而增大的反应，则 。因A为固体，故A、B均被排除。图中 点的B%高于该条件下平衡时的B%，此时反应要向B%减的方向移动，即反应正向移动，故 ，同理， 点时 。又知在同样反应体系中，当温度一定时，压强越大，反应速率就越快，所以 点的反应速率大于 点的反应速率。

　　解：C、D选项符合题意。

　　点评：本题通过图象综合考查了对化学平衡概念的理解和运用，解题时应充分应用平衡移动原理来思考。