第三节 盐类水解

典型例题

　　例1 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（    ）。

　　（A）

　　（B）

　　（C）

　　（D）

　　选题目的 本题主要考察盐类水解方程式的书写。

　　分析  A是正确的，B不能一步水解，应该是多步水解方程式表示。C是电离方程式，不是水解方程式，D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。因此选A。

　　答案  A

　　例2  氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因正确的是（   ）

　　（A） 水解生成 和

　　（B） 水解生成 和

　　（C） 水解生成 和
　　（D） 水解生成 和

　　选题目的  主要考察学生对水解本质的理解和水解方程式的书写。

　　分析  氯化铵是弱碱强酸盐，溶于水中时， 水解时溶液呈现酸性，在本题题干中给出 溶于重水中，溶液呈现酸性，是 使 的电离平衡向正方向移动的结果，其水解的过程式如下：

水解的实质是 与 电离出来的 结合生成 ，使 的浓度不断增大，直至达到平衡，溶液呈现酸性。 在 中发生水解反应的离子方程式是：

　　答案 D

　　点拨  理解盐的水解实质，在于 与重水（ ）电离出来的 结合为 ，并生成 （即 ），是正确回答本题的关键。

　　例3  在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是（   ）

　　

　　选题目的  本题主要考察学生的综合分析能力，涉及原子结构和盐类水解等知识点。

　　分析  选项A的微粒是 ，选项D的微粒是 ，是思考本题必须明确的重要前提。 虽使水的电离平衡向正方向移动，但是溶液呈现酸性，因而不合题意； 是弱酸根离子，可与 电离出来的 结合为 ，使水的电离平衡向正方向移动，并且使溶液呈现碱性， 水解的离子方程式是： ，因此，选项B符合题意； 提供的 使水的电离平衡向逆方向移动，而且溶液呈酸性，选项C不合题意； 是弱酸根阴离子，可与 电离出来的 结合成弱电解质 ，使水的电离平衡向正方向移动，并且使溶液呈现碱性， 水解的离子方程式是： ，因此，选项D同样符合题意。

　　答案  B、Ｄ

　　点拨　 和 都是酸式酸根离子， 是弱酸的酸式酸根离子，能发生水解反应，并使溶液呈现碱性， 是强酸的酸式酸根离子，不能发生水解反应，只能电离出 和 ，是本题给我们的重要启示。