第二节 化学平衡

典型例题

　　例1  能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应 已达平衡状态的标志是（   ）。

　　（A）容器中 、 、 的物质的量之比为2：1：2

　　（B） 和 的物质的量浓度相等

　　（C）反应容器内压强不随时间变化而变化

　　（D）单位时间内生成 时，即生成

　　解析：由于题目中没有给出各物质的起始量，也没有给出反应的具体条件，所以无法知道容器中 、 、 的物质的量之比为2：1：2时，及 、 的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡，也就是说无法知道达到平衡后， 和 的物质的量浓度上否相等。所以（A）、（B）选项不能选为答案。由于此反应是气体非等体积反应，在恒温恒容下，压强不变，说明各物质的浓度不变，故（C）选项正确。由于单位时间内生成 时，即消耗了 ，此时又生成 ，即意味着正反应速率等于逆反应速率，所以（D）选项也正确。

　　答案：（C）、（D）

　　例2   向氯化钙溶液中通入 气，看不到明显的反应，但向滴入氨水的氯化钙溶

液中通入 气，则会看到有大量的白色沉淀产生，这是为什么？

　　解析：因为 气在水中的溶解度不大，溶于水的 气有少量与水反应，生成碳酸，碳酸只有微弱的电离， 碳酸钙在水中存在溶解平衡， （固） （溶）= 。在未加氯水的氯化钙溶液中通入 气时，在溶液中产生的 离子浓度很小，不足以和 结合生成沉淀。但在滴有氨水的氯化钙溶液中，因有 平衡，通入 气后形成的碳酸电离出的 和 结合生成极难电离的 ，使碳酸的电离平衡向正反应方向移动，溶液中的 离子浓度增大， 离子浓度大于 溶解平衡中电离出的 离子浓度，使 的溶解平衡向逆反应方向移动，因而便会看到有大量的白色沉淀（ ）产生。

　　例3  （正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数B%与压强（ ）关系如图所示。有关叙述正确的是（   ）

　　A．                        B．

　　C． 点， ， 点，   
　　D． 点比 点反应速率慢

　　分析：图中的曲线表示一定温度下反应物B的体积分数B%与压强之间的平衡线。且B%随着压强的增大而增大的反应，则 。因A为固体，故A、B均被排除。图中 点的B%高于该条件下平衡时的B%，此时反应要向B%减的方向移动，即反应正向移动，故 ，同理， 点时 。又知在同样反应体系中，当温度一定时，压强越大，反应速率就越快，所以 点的反应速率大于 点的反应速率。

　　解：C、D选项符合题意。

　　点评：本题通过图象综合考查了对化学平衡概念的理解和运用，解题时应充分应用平衡移动原理来思考。

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