第二节 钠的化合物

教学设计示例

课题：钠的化合物

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程

　　［提问］钠与非金属反应，如 、 、 等分别生成什么物质？而引入新课

　　1．钠的氧化物

　　（1）展示 、 样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。

　　（2）演示课本第32页［实验2一5］把水滴入盛有 、 固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体（图2－6）。

　　演示［实验 2－6］用棉花包住约 粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水（图2－7）。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。

　　① 、 与水反应

　　 （放出氧气）

　　 （不放出氧气）

　　② 、 与 作用

　　 （放出氧气）

　　 （不放出氧气）

　　［讨论］

　　① 是否是碱性氧化物

　　② 是否是强氧化剂

　　学生根据所学知识可得出结论： 与水作用除生成 还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成 外也还有氧气，所以 不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

　　［补充实验］ 溶于水后

　　 ①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。

　　②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。

　　［结论］过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

　　（3）指导学生阅读课文了解 的用途

　　授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别

　　2．钠的其他重要化合物

　　 碳酸钠和碳酸氢钠

　　 ①展示 样品，做溶解性实验。

　　演示实验第32页［实验2－7］［实验2－8］

　　a． 与盐酸反应，比较反应速率快慢

　　b． 、CO的热稳定性实验

　　通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。

　　②让学生回忆将过量 通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：

　　　　

　　［提问］：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？

　　提示 也具有和 相似的性质：

　　

　　碳酸氢钠也具有 相似的性质：

　　　　

　　　　

　　有关离子方程式：

    　　　　　　　　　

   ［结论］

　　 既碳酸盐和碳酸氢盐的转化，本质就是酸根离子中“ ”的变化。

　　 ③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。

总结、扩展：

　　（1）总结

　　通过列表对比学习：钠的氧化物；碳酸钠和碳酸氢钠；以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。

　　（2）扩展

　　根据 的性质可知 与 反应，则可增加可燃烧气体（如 、 、 ……）与 共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与 共热时的反应，培养学生的发散思维能力。

　　根据 和 的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出 和 在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用 溶液和 溶液，而决不能用 溶液或 溶液。

布置作业：

1．补充作业

　　（1）向饱和 溶液中通过量的 的现象及原因是什么？

　　（2）有一部分被氧化的钠块（氧化部分生成 和 ）5g，与水完全反应，生成气体1.12L（标准状况），将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克？

　　（3）由 与 组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L；若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③ 质量

　　（4）今向100g 8%的 溶液中通入 ，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克 ？

　　（5）200℃时，11.6g 和 的混合气体与足量 充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。

2．教材有关习题

参考答案：

　　（1）现象：产生白色沉淀

　　原因：①溶解度：

　　　　　②溶质的质量：

　　　　　　　　　　       

　　　　　③溶剂：反应消耗水，使溶剂减少

　　（2）            

　　（3）①15.9g     ②      ③

　　（4）6.6g

　　（5）

板书设计：

第二节 钠的化合物

   （一）钠的氧化物

   （二）钠与盐（碳酸钠与碳酸氢钠的比较）

   （三）［小结］：Na及其化合物的相互关系

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