考生注意：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。

2.请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）[来源:学科网]

1.电池
是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是 (　　)

A．氢氧燃料电池工作
时氢气在负极被氧化 B．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

C．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

2.在Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将它们的晶体在研钵中研细，其作用是（ ）

A.提高反应限度 B.降低反应限度 C.增大反应速率 D.减小反应速率

3.在以下各种情形下，下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 (　　)

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—

B．H2CO3的电离：H2CO3
2H＋＋CO32—

C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－

D．Na2CO3的水解：CO32—＋2H2O
H2CO3＋2OH－

4. 下列变化过程中ΔH＜0的是 (　　)

A．电解Al2O3得到Al和O2 B．HCl分解为H2和Cl2

C．焦碳与水蒸气反应 D．Na与水反应

5.相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是(　　)

A．K1>K2 B．K1＝K2 C．K1

6.在不同温度下，水溶液中c(
H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是(?? )

A. a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl－、SO42—

B. b点对应的溶液中大量存在：NH4+、
Ba2+、OH－、I－

C. c点对
应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl－、CO32—

D. d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32—、Cl—

7. 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是(　　)

A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5

B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

C．将1
L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13

D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

8.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)。

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热
，KW增大，pH不变

9.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H2O
Ur－(尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)
NaUr(s)。下列叙述中正确的是 (　　)

A．反应②反应的ΔH＜0

B．降低温度，①平衡向正方向移动

C．HUr(尿酸)属于强电解质

D．升高温度，反应②平衡向正反应方向移动

10.下列叙述正确的是(　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0

D．常温下，若1mL pH＝1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

11.常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式不正确的是(?? )

A.Z—+H2O
HZ+OH— B.HZ+Y—===HY+Z—

C.HY+H2O
H3O++Y— D.HX+Z—=
==HZ+X—

12.已知：HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝—57.3 kJ·mol－1，CH3COOH在水中电离的ΔH= +8.95kJ·mol－1，则CH3COONa水解时的ΔH为( )

A.+66. 25 kJ·mol－1 B. +48.35 kJ·mol－1 C. -66. 25 kJ·mol－1 D. -48. 35kJ·mol－1

13.用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是(　　)

选项

实验[来源:Zxxk.Com]

现象

解释或结论



A

加入FeCl3固体

溶液变成红褐色

FeCl3的水解程度变大



B

加入等体积水

溶液颜色变浅[来源:学科网ZXXK]

c(Fe3＋)变小



C

加入足量Fe粉

溶液颜色变成浅绿色

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋



D

将FeCl3溶液微热

溶液变成红褐色

水解反应ΔH＞0



14.CO和NO都是
汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 (　　)

①选用适当的催化剂　②提高装置温度　③降低装置的压强　④装置中放入碱石灰

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

15.下图表示2A(g)＋B(g)
2C(g)　ΔH<0这个可逆反应的正确图像为(　 　)[来源:Zxxk.Com]

16.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温
度的关系如表：

温度/℃

25

80

230[来源:学科网]



平衡常数

5×104

2

1.9×10－5



下列说法不正确的是 (　　)

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B.25℃时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

C. 80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

D.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)>v(逆)

第I
I卷（非选择题，共52分）

二、（本题包括5小题，共52分）

17.(10分)在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，某化学反应的平衡常数表达式为K=
（不考虑2NO2
N2O4）

(1)该反应的化学方程式为 。

(2)该可逆反应达到平衡的标志是 （填下列序号字母?）。

A
．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1

B．密闭容器的压强不再发生变化

C．密闭容器中混合气体的密度不再发生变化

D．生成n?mol SO2的同时，有n?mol SO3生成

(3)在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不”)，c(NO)与c(NO2)之和 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

(4)若10min后容器内SO3气体质量为4g，则在10min内用NO2浓度变化表示反应的平均反应速率为 mol?L-1?min-1。

18.(10分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示) ，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。

(2)上述电池工作时，盐桥中的K+移向 （填“甲”或“乙”）烧杯。

(3)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为______________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了
多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO，试写出该反应的离子方程式
。

19.(10分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：

(1) SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是
。

(2)加入Sn粉的作用是 。

(3)反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。

(4)检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是 。

(5)酸性条件下SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：______

________
_。

20.(10分) 铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。如铁与水反应：3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g) △H

(1) 已知：①3Fe(s)+2O2(g)
Fe3O4(s) △H1= —1118.4
kJ·mol-1

②O2(g)+2H2(g)
2H2O(g) △H2= —483.8kJ·mol-1

③O2(g)+2H2(g)
2H2O(l) △H3= —571.8kJ·mol-1

则△
H= 。

(2)在t℃时,该反应的平衡常数K= 16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在时反应经过一段时间后达到平衡。

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2



甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0



乙/mol

1.0


1.5

1.0

1.0



①甲容器中H2
O的平衡转化率为 (结果保留一位小数)。

②下列说法正确的是 (填编号)[来源:学#科#网Z#X#X#K]

A.若容器压强恒定
，则反应达到平衡状态

B.若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态

C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率

D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率

(3)若将(2)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2



起始/mol

3.0

4.0

0

0



平衡/mol

m

n

p

q



若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2



A/mol

3.0

4.0

0[来源:学科网ZX
XK]

0



B/mol

0

0

1

4



C/mol

m

n

p

q



当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是________(用A、B、C表示）
。

(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3溶液的pH为3，则该溶液中c(Fe3+)=________mol ? L-1 (结果保留3位有效数字)。

21.(12分) 草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：

(1)图中曲线1表示 的分布系数变化。

(2)Na2C2O4溶液中，c(Na+)/ c(C2O42-) 2 (填“>”、“=”、“
<”)；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，c(Na+)/ c(C2O42-)增加，可能的原
因是 。（用离子方程式解释）

(3)已知NaHC2O4溶液显酸性。常温下，向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，随着
NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时，溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V（NaOH）______10 mL（填“>”、“=”或“<”）。

(4)现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：

a.Na2C2O4 b.NaHC2O4 c.H2C2O4 d.(NH4)2C2O4 e.NH4HC2O4

①下列关于五种溶液的说法中，正确的是（ ）

A.溶液b中，c(C2O42-) < c(H2C2O4)

B.溶液b中，c(H2C2O4)+ c(OH-) = 2c(C2O42-)+ c(H+)

C.溶液d和e中都符合c(NH4+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-)

D.五种溶液都符合c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1

②五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是____________________。

吉安一中2013～2014学年度上学期期中考试卷

高二化学参考答案

第I卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意）

题号

1[来源:Zxxk.Com]

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

C

C

D

B[来源:Z*xx*k.Com]

D

C

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

D

B

B

A

C

A

D



二、(本题包括5小题，共52分）

吉安一中2013～2014学年度上学期期中考试卷

高二化学参考答案

第I卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意）

题号

1[来源:学*科*网Z*X*X*K]

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

C

C

D

B

D

C

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

D

B

B

A

C

A

D



二、(本题包括5小题，共52分）

17.(10分) (1) NO2(g)+SO2(g)
NO(g)+SO3(g) (2分，不写可逆符号扣1分)

(2)D(2分，多写错写不给分)

(3)向右(2分) 不变(2分) (4)0.01(2分)

18.(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(2分)　0.2(2分)

(2)乙（2分）

(3)2H＋＋2e－===H2↑(2分) 2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋(2分)

19. (1) 抑制Sn2＋水解　

(2)防止Sn2＋被氧化

(3) SnCl2＋Na2CO3===SnO＋CO2↑＋2NaCl

(4) 取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净

(5) 2Sn2＋＋2H2O2＋4H＋===2Sn4＋＋4H2O(每空2分，共10分)

20.(1)—150.8 kJ·mol-1（2分，没单位不给分）

(2)①33.3% （2分） ②BC（2分）

(3)B＞C＞A（2分）

(4)2.79×10—6（2分）

21.(1)H2C2O4（1分）

(2)> （1分）C2O4
2-+Ca2+= CaC2O4↓（2分）

(3)中（2分） > （2分）

(4)①CD （2分，多写错写不给分） ②c>e>b>d>a（2分）