丰城中学2016-2017学年上学期高四第二次月考试卷

化 学

命题人： 审题人： 2016.10.4

本试卷总分值为100分 考试时间为100分钟

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Na-23 Cu-64 S-32 Mg-24

一、选择题（每小题3分，共48分，只有一项符合题目要求。）

1．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）

A．CO2分子的比例模型：

B．过氧化氢的电子式：

C．氟原子的结构示意图：

D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-

2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

④6g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA

⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA

⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA

A．①③⑤⑦ B．②③⑥⑧ C．①②④⑧ D．①②⑥⑧

3．下列说法正确的是 ( )

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象

B．煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化

C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质

D．甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼

4．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：

2H＋＋SO32- = H2O＋SO2↑的化学反应个数有( )

A．4 B．5 C．8 D．12

5．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是( )

①偏铝酸钠溶液和盐酸 ②碳酸钠溶液与盐酸 ③硝酸银溶液与氨水

④苯酚钠溶液与二氧化碳 ⑤碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 ⑥硫酸铝溶液与氨水

A．④⑥ B．②④⑥ C．仅有⑥ D．①③

6．下列说法中不正确的是( )

①由同一种元素组成的物质是单质 ②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素

③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物

⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物

⑦酸酐一定是氧化物

⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数

⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物

A．①②④⑤⑦⑧ B．①③⑤⑧⑨ C．①②③⑤⑥⑦ D．③⑤⑦⑧⑨

7．下列离子方程式正确的是 (　 　)

A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

B．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋

C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

D．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O

8．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )

A．NO3-、SO42-、NH4+、Mg2+ B．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-

C．H+、K+、OH-、NO3- D．Ag+、Na+、NO3-、CO32-

9．质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是( )

A．Na B．Mg C． Al D．Zn

10．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是：( )

A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D．可能含有Cl－

11．将一定质量的Mg和Al的混合物投入2．0mol／L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是( )

A．当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH等于7

B．当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol／L

D．生成的H2在标准状况下的体积为11．2L

12．将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（ ）

A.KCl B.CuSO4 C.NH4Cl D.KNO3

13．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( )

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe又开始溶解，Cu不溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

14．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

现象或事实

解释



A

用热的烧碱溶液洗去镀件油污

Na2CO3可直接和油污反应



B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3



C

施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效



D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜



15．已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1 mol，它们可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO、CO、Cl－、NO和SO中的5种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。则下列说法正确的是(　　)

A．原溶液中可能含有K＋，一定没有HCO和OH－，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

B．原溶液中一定含有Cl－和NO，可能含有SO，反应生成的无色气体遇空气变红棕色

C．原溶液中所含的阳离子为Mg2＋、Fe2＋，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g

16．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：

①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液C(OH—)=1mol/L

②向另一份固体中加入100mL 4.0 mol?L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+）=0.1mol/L则产生的气体的体积(标准状况)为( )

A．2.352L?????? ?B．2.448L??????? C．2.688L ???????D．2.856L

二、非选择题(每空2分,共52分)

17．(14分)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．

（1）写出A、B、E、F的化学式：A________，B________，E________，F ________。

（2）写出反应①②③的化学方程式：①________；②________；③________。

18．(12分)某工业废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

(1)步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为：_________________________________。

(2)步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O72－转移________mol e－.

(3)含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_________________________________________。

(4)在25 ℃下，将a mol·L－1的NaCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a______0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是：_____________________________, ________________________________。

19．（12分）聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]，工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：

已知：高岭土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量杂质和水。

①Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。

根据流程图回答下列问题：

（1）写出溶解过程中反应的离子方程式 、 ；

（2）加适量铝粉的主要目的是　　　　　　　　　　 ；

（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是 ；

（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是　　　　　，写出该过程反应的化学方程式 。

20．(14分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。

(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。

(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________。

(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为

________________________________________________________________________。

(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。

①用碱石灰除去的物质为________；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。

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丰城中学2016-2017学年上学期高四第二次月考答案

化 学

1-16 CCDA ACDA CCCB DCCD

17.（1）NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH；

（2）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

18．(每空2分，共12分)

(1)CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－

(2)2.4 (3)调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(其它合理答案均给分)

(4)＞　 (5)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)(不注明状态也可)

19.（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

（2）除去溶液中的铁离子；

（3）pH超过4.5，Al3+会形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。

（4）水浴加热 2AlCl3+nH2O= Al2(OH)nCl6－n +nHCl

20：(1)N……N　(2)Fe

(3)离子键和共价键　

(4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(5)①CO2、H2O　②65%

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