2016年南师附中、天一、淮阴、海门中学调研测试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Fe 56

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是

A．将汽油标准由“国IV”提到“国V”，以降低汽车尾气污染

B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用

C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

D．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响

2．下列有关化学用语表示不正确的是

A．丙烯醛的结构简式：CH2＝CHCHO

B．CSO的电子式：

C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－

D．S2-的结构示意图：

3．LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是

A．乙醛在LiAlH4的作用下生成乙醇，LiAlH4作还原剂

B．LiH中两种微粒半径：H－ ＞ Li＋

C．1mol LiAlH4在125℃完全分解，则转移4mol电子

D．LiH溶于水的化学反应方程式：LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑

4．下列说法正确的是

A．化学变化一定会产生新的核素

B．明矾净水过程涉及化学变化

C．催化剂能改变化学反应的活化能和焓变

D．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：

途径a：FeH2Cu　　途径b：CuOCuSO4Cu

实际操作中，制得等质量的铜时，途径a和途径b消耗Fe的质量一定相等

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Z＞Y＞W＞X

B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键

C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y

6．室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入铝屑有氢气放出的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－

B．常温下pH＝12的溶液中：K+、Na+、CO32－、AlO2－

C．在葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42－、MnO4－、K+、H+

D．常温下
＝
的溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、HCO3－

7．下列实验操作正确的是

A．用pH试纸测定浓硫酸的pH

B．向碘酒中加入CCl4，静置后分液，

可以分离碘酒中的碘

C．用甲图装置验证FeCl3对H2O2分

解反应有催化作用

D．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

8．下列物质转化在给定条件下能实现的是 A．

B．

C．

D．

9．一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如图所示)的碳电极。该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是

A．充电时阴极发生氧化反应 B．充电时将镍电极与电源的负极相连

C．放电时碳电极反应为H2－2e－＝2H＋

D．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

　 A．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋2H2O

B．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2+＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O

C．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag＋4H+＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O

D．向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2＋2OH－＝CO32－+H2O

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．25℃时， pH＝4.5的硫酸溶液中c(H+) 是pH＝5.5的磷酸中c(H+)的10倍

B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金的耐腐蚀性都较差

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．常温下，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH ＜0

12．某化合物丙是药物中间体，其合成路线如下:

下列有关叙述不正确的是

A．甲和丙均能使酸性高锰酸钾褪色　　　　B．核磁共振氢谱可以区分乙和丙

C．乙与足量H2加成所得的产物分子中有2个手性碳原子

D．1mol甲在一定条件下最多与4 mol氢气发生加成反应

13．下列实验设计能够成功的是

A．检验亚硫酸钠试样是否变质：

试样

白色沉淀
沉淀不溶解→说明试样已变质

B．检验某溶液中是否含有Fe2+：

试样
溶液颜色无变化
溶液变红色→溶液中含有Fe2+

C．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：

粗盐





精盐

D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：

NaI溶液

溶液变紫色→氧化性：H2O2>I2

14．下列电解质溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L－1NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)+ c(HClO)

C．25℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH＝7时：

c(CH3COO－)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)

D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，浓度均为0.1 mol·L－1的HCOOK与CH3COONa溶液中：c(K+)－c(HCOO－)＞c(Na+)－c(CH3COO－)[:]

15．向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)　ΔH＝－197. 74 kJ·mol-1。一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol·L-1)随时间t(min)的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．放出的热量Q：Q(甲)＞2Q(乙)

B．体系总压强p：p(甲)＞2p(乙)

C．乙中前5 min内的反应速率v(O2)＝0.05mol·L-1·min-1

D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，则此时v(正)＞v(逆)

第Ⅱ卷（非选择题 共80分）

16．工业尾气中含有的SO2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如下图所示：

（1）通入空气的目的是_______________________________________________________；

得到的固体产物A是______________________(写化学式)。

（2）反应Ⅰ的化学方程式为___________________________________________________，该反应需在60 ℃～70 ℃下进行，温度不能高于70 ℃的原因是_________________。

（3）固体A与焦炭一起焙烧生成CaS和CO，该反应的化学方程式_________________。

（4）滤液B中除H＋、OH－、K＋、SO外，还含有的离子有________________________。

17．吉米沙星被认为是抗菌作用最强的喹诺酮类药物，其母核H的合成路线如下：

已知：
，回答下列问题：

（1）吉米沙星喹诺酮母核H中的含氧官能团为 　　　 和 　　　 （填名称）。

（2）化合物B的结构简式为： 　　　　 。由C→D的反应类型是 　　　 。

（3）写出满足下列条件的C8H6FCl2NO2的一种同分异构体的结构简式： 　　　 。

Ⅰ．是一种α-氨基酸。

Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以苯甲醇和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

18．(12分)金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。请完成下列问题：

(1)工业废水中铬常以Cr2O72－形式存在，Cr2O72－主要由CrO42－酸化而来。常温下，某溶液CrO42－加酸后，有90%转化为Cr2O72－，所得溶液中铬元素含量为26g/L。此时2CrO42－＋2H+
Cr2O72－＋H2O转化平衡常数K＝9×1013，则平衡时所得溶液的pH＝ 　　 。

(2)工业含铬废水中铬常以Cr2O形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。

①写出还原池中发生反应的离子方程式：_______________________________________。

已知：Ksp(Cr(OH)3)＝6.3×10－31，处理池中加入石灰水调节溶液保持pH＝8，则处理后的废水中的c(Cr3+)＝ 　　　 。

(3)在稀硫酸中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，化学方程式为： 。

现有0.12 g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7恰好与9.6 mL 1.0 mol/L FeSO4溶液完全反应，求工业甲醇的质量分数。

19．（15分）Ｉ．某实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

（1）制备MnSO4溶液：

在三颈烧瓶中（装置如下图，所需的夹持和加热装置已省略）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入N2和SO2混合气体，持续反应一段时间。停止通入SO2后仍继续反应片刻，过滤。（已知MnO2+H2SO3＝MnSO4+H2O　△H＜0）

①装置Ａ中在加热的条件下发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。

②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施有（任写一条）：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若SO2在装置Ｃ中吸收率很低，则装置Ｄ中可能出现的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH＝7.7。制备过程如下：

①写出生成沉淀的离子方程式： 　　　　　　　　　　 。

②“洗涤”操作包括先用蒸馏水洗涤沉淀，再用无水乙醇来洗涤沉。使用无水乙醇洗涤沉淀的主要目的是 　　　　 。

③若选用饱和Na2CO3溶液（pH约为12）和MnSO4溶液作为反应原料制备MnCO3沉淀，选用的加料方式最合理的是　　　　(填字母)。

a. 将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b. 将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中

Ⅱ．查阅资料发现：利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些性质稳定的不溶性杂质）可制取KMnO4晶体，其反应原理：

2MnO2＋4KOH＋O2
2K2MnO4＋2H2O

3MnO42－＋4H+＝2MnO4－＋MnO2＋2H2O

实验室用软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤：

将软锰矿与固体KOH在高温下通入O2共熔，充分反应；

（实验中供选用的其它药品：硫酸溶液、盐酸溶液、蒸馏水）

20．(14分)Ⅰ．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为

Fe2O3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH

（1）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)＝2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1

C(石墨，s)＋CO2(g)＝2CO(g) 　ΔH2

则ΔH＝______________________(用含ΔH1、ΔH2代数式表示)

（2）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所

示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2



甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0



乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0





①甲容器中CO的平衡转化率为__________________。

②下列说法正确的是______________________(填字母)。

A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态

B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率

II．利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如下左图所示(R1、R2代表烃基)。

①在图示的转化中，化合价不变的一种元素是___________________。

②反应中当有1 mol NH3转化为N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_________________。

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH3、O2混合气体，并充分搅拌。欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施有___________________________________。

　　

Ⅲ.采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察上右图回答问题:催化剂中
约为　　　 　时最有利于二甲醚的合成。

21．NH3在工农业生产中具有重要的作用，可以用来生产尿素等化学肥料，也可以用来制备一些配位化合物。

（1）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。请写出Fe元素的基态原子的价电子排布式：　　　　　　　　　　　　　。

（2）CO2＋2NH3
CO(NH2)2＋H2O，则CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为 。其中C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为　　　　 　　　　　　　　。

1mol CO(NH2)2中含有σ键的数目为 　 。

（3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，与该物质中的配体互为等电子体的阴离子的化学式为 　　　　　 。

（4）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图， 写出该反应的化学方程式 。

 　　　 参考答案

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．D 2．D 3．C　 4．B 5．A 6．B 7．D 8． A 9．D 10．C

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．AD 12．C 13．B 14．BC 15．AC

16.（12分）

（l）提供氧化剂O2，将CaSO3氧化为CaSO4（2分）　CaSO4（2分）

（2）NH4HCO3＋NH3＋CaSO4＝CaCO3＋(NH4)2SO4（2分）　防止NH4HCO3分解（2分）　

（3）CaSO4＋4CCaS＋4CO↑（2分）

（4）NH、Cl－（2分）

17．（15分）

（1）羰基（2分）、酯基（2分） （2）
（2分） 取代反应（2分）

（3）
或
（2分）

（4）（5分）

说明： 1步1分，4步全对得5分，条件或中间产物有错反应即终止，后面不得分

18．（12分）

（1） pH＝6 （2分） （2）Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O （2分）

6.3×10-13mol/L（2分，不写单位得1分）

（3） CH3OH + Cr2O72— + 8H＋ ==== CO2↑+ 2Cr3＋ + 6H2O（2分）；90.7%（4分）

解析：CH3OH + Cr2O72— + 8H＋ ==== CO2↑+ 2Cr3＋ + 6H2O …………………………①

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ………………………………②

由反应②可知，反应①剩余的n(Cr2O72—)＝
n(Fe2＋)＝0.0016 mol （1分）

反应①消耗的n(Cr2O72—)＝0.0050 mol－0.0016 mol＝0.0034 mol

则n(CH3OH)＝0.0034 mol （1分）

w(CH3OH)＝
×100％＝90.7% （2分）

19．（15分）Ｉ．（1）①NaNO2+NH4Cl
N2↑+NaCl+2H2O（2分）

②控制适当的温度或缓慢通入混合气体或增大SO2与MnO2的接触面积（2分）

品红颜色（迅速）变浅（或褪去）（2分）

（2）①Mn2+＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）

②洗去MnCO3固体表面的水，防止MnCO3潮湿时被空气氧化（2分）③c（2分）

Ⅱ．冷却，加蒸馏水溶解，滤去残渣；（1分）将滤液用硫酸酸化，滤去MnO2沉淀；（1分）加热浓缩，冷却结晶（过滤，洗涤，低温烘干）（1分）

或冷却，加硫酸溶解，过滤去残渣和MnO2沉淀；加热浓缩滤液，冷却结晶（过滤，洗涤，低温烘干）（3分，表达不规范不合理的酌情扣分）

20.（14分）Ⅰ．(1)ΔH1－3ΔH2 （2分） 　(2)①60%（2分）　 ②B（2分）

Ⅱ．① 氢或H（2分）　②0.25 mol（2分）　③增大混合气体中氧气的含量（2分）

Ⅲ．2.0（2分）

21A（12分）

（1）3d64s2 （2分） （2）sp2 （2分） C＜O＜N（2分） 7mol（2分）

（3）CH3－（2分）（4）8Fe +2NH3
2Fe4N + 3H2 （2分，条件不写暂不扣分）

其它合理答案，请酌情给分

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