2015-2016学年度“晋商四校”高三联考

化学试题（理科）

本试卷满分 100分 考试时间 100分钟

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Fe-56 Pb－207 Se－79

第I卷（选择题 共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理， 　　　　　　　　下列说法中错误的是

A.加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法

B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法

D.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

2.固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是

A.与水反应时,水作氧化剂 B.NH5中N元素的化合价为+5价

C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键 D.与乙醇反应时，NH5被还原

3.下列各项内容中，排列顺序正确的是

①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②物质的熔点Li＞Na>K

③微粒半径：K＋＞S2－＞F－ ④单质的密度Na

A.①③ B.②④ C.①② D.③⑤

4.某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是

A.如果甲中含有s2-?，则乙是硫磺沉淀

B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

C.丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2

D.甲中含有铁元素。可能显示+2或者+3价

5.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项

陈述I

陈述II



A

SO2和氯水有漂白性

两者都能使溴水褪色



B

CuSO4可以用作游泳池消毒剂

铜盐能使蛋白质变性



C

盐酸和氨水能溶解Al(OH)3

Al(OH)3是两性氢氧化物



D

用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2

Fe2+有氧化性



6.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子　层数相等，下列说法不正确的是



Y

Z



M

X







A.原子半径Z

B.非金属性：X

C.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

7.下列实验现象预测正确的是



　A.实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

B.实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化

C.实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应

8.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 (s) + 2Fe3+(aq) = 2Fe(OH)3 (s) + 3Mg2+(aq)

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+

C.已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO，则：2ClO－+ CO2(少量) + H2O ===CO+ 2HClO

D.将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH- + HCO = CaCO3↓ + H2O

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温常压下，92 g的N02和N2 04混合气体中含有原子数为6 NA

B.惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L

C.0.25 mol Na202中含有的阴离子数为0.5NA

D.在反应KI03 +6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

10.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示,下列说法正确的是

A.原溶液一定含有Na2SO4

B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-

D.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶1

11.稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法正确的是

A.
Ce、
Ce、
Ce、
Ce它们互称为同素异形体

B.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑

C.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中

12.向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

13.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B.Y可以是葡萄糖溶液

C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D.将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

14.将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A.与NaOH反应的氯气为0.16 mol

B.n（Na+）:n（Cl-）可能为7:3

C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D.n（NaCl）: n（NaClO）: n（NaClO3）可能为11:2:1

第II卷（非选择题 共58分）

15.(12分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为______ ____， Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：_________

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为______________。

（3）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，计算x值和m︰n_______________，____________。

16.(10分)二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 。

（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a ；b ；③洗涤；④干燥。

（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。



① Ⅱ中反应的离子方程式是 。

② ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式 。

③ NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

17.(12分)有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 g·L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：

(1)单质B的结构式：_____ ____。

(2)F元素周期表中的位置：_____ _____。

(3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_______ 。

均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_______ 。

(4)由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34。其中庚的熔沸点比辛_________(填“高”或“低”)，原因是___________________。

18.（9分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式___ _____。

(2)已知：Se + 2H2SO4(浓) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO + 4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

______________________________________________________________。

(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。

19.（15分）某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，（填仪器名称）。

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________________________。

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是 _；若蒸发皿质量是w1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是____ _。

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？

_______________________________________________________ ________________。

（2）选择的还原剂是否能用铁__________（填“是”或“否”），原因是：____________。

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是____________。

2015-2016学年度“晋商四校”高三联考

化学参考答案与评分标准

一、选择题：(共42分)

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

D

A

C

D

B

D

D



题号

8

9

10

11

12

13

14



答案

A

A

C

B

C

C

C



15．(共12分)

(1) 第六周期ⅣA族（2分） 2PbO·PbO2 （2分）

△

(2) PbO2 + 4HCl（浓）= PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O (2分，不写条件扣1分)

PbO + ClO- = PbO2 + Cl-（2分）

(3) 1.4 (2分) 2:3 （2分）

16. (10分)

（1）使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分） （2）a.蒸发结晶（1分） b.趁热或38℃以上过滤（1分，只答过滤不得分）

（3）①2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO
+ O2↑+ 2H2O （2分）

② 5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O （2分）

③ 相同（2分）

17.（12分）(1)N≡N （2分） (2)第4周期第Ⅷ族（2分）

(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）

(4)高 （2分） H2O2分子间存在氢键（2分）

18．（共9分）

(1) Se + 2HNO3(浓) = H2SeO3 + NO↑ + NO2↑

（或Se + 2HNO3(浓) = H2O + SeO2 + NO↑ + NO2↑） (2分)

(2) H2SO4(浓)﹥SeO2﹥SO2 (2分)

（共3分，双线桥表示正确也可得分,方程式配平2分，电子转移表示1分）

(4) 0.925 (2分)

19．（15分）

Ⅰ.（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2分）

（2）2Fe 2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Br－（2分）

（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0．1g（2分）

铁元素的质量分数是 （2分）

Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2分）

（2）否 （1分）如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（2分）

（3）铁元素的质量分数是2．8bc/a（2分）

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