天水市一中2013级2015~2016学年第一学期第二阶段考试题

化学

命题 范利平 刘燕霞 审核 周春萱

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27

Ba-137 Fe-56 Zn-65 Cu-64

第Ⅰ卷(选择题，共20小题 ， 共46分)

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-14题每小题2分，15-20题每小题3分，共20小题）

1．家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)

△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是

A．O2和O3互为同素异形体 　　B．O3具有较强的氧化性

C．O2比O3稳定 　　　D．植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒

2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2

A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部

3．下列有关说法错误的是

A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键

B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同

C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子

4．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3 +O2
2H2SO4

B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C
Si+CO2↑

C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O

5．各组性质比较的表示中，正确的是

A. 沸点：Cl2＜F2＜Br2＜I2 B. 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

C. 氧化性：F2 ＜Cl2＜Br2＜I2 D. 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

6．对下列事实的解释正确的是

A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气

C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应

7．室温下，下列各组离子能大量共存的是

A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO2-、S2O32-　　B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋

C．Kw/c(H＋)=10-13溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Mg2＋、SO42-

D．通人大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-

8．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完

B．Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性 C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性

9．下列离子方程式的书写正确的是(　　)

A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3

B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO

C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑

D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

10．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

11．下列实验中不能出现沉淀现象的是

A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中　　B．SO2气体通入BaCl2溶液中

C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中　D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中

12．两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，

②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，

瓶内溶液的物质的量浓度为

A．①>②

B．①<②

C．①＝②

D．不能确定

13．向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是

A．整个过程共发生2个氧化还原反应 B．所有阴离子的浓度都发生了变化

C．溶液的颜色发生了变化 D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

14．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石 [KAlSi3O8] 和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是：

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO2

C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气

D．橄榄石中铁为+2价

15．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)（ ）

16．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为：

A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4

17．已知NH4 CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4 CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4 CuSO3完全反应转移0．5 mol电子

18．常温常压下，将盛有20 mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3 mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是

A．17．8 mL B．14．8 mL C．12．6 mL D．12．4 mL

19．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如右图所示，下列说法不正确的是

A．NaNO2稳定性大于NH4 NO2

B．NaNO2与N2 H4反应中，NaNO2是氧化剂

C．可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e一

20．将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为

A．11.2 L B．6.72 L C．8.96 L D．4.48 L

第Ⅱ卷（非选择题　共54分）

二．填空题（包括3小题，共计28分）

21．(8分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．

（1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为　　　　　　．

（2）C与氢氟酸反应的化学方程式是　　　　　　．

（3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．

①生成D和F的化学方程式分别为　　　　　　 、　　　　　　 ．

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是　　　　　　．

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．

22．(8分)某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式__________。写出F的电子式___________。

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是______________。

（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________。

（4）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是

________________ ．

23．（12分）某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋ 、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。

（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是_ ___。

a．一定有 b．一定没有 c．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为 。

（4）转化⑥发生反应的现象为 。

（5）转化④中产生H的离子方程式为 。

（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为____。

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，

⑥氯水和KSCN的混合溶液

三．实验题（包括1小题，共计16分）

24．(16分)Ⅰ．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸

（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 。

②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。

Ⅱ．溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：

已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为　　　　　　．

（2）反应②的化学方程式为　　　　　　．

（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题

：

①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为　　　　　　．

②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　．

③d点时，n（KBrO3）为　　　　　　．

五．计算题（包括1小题，共计10分）

25．(10分)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。

（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。

（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式为 。

（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）。

　天水市一中2013级2015~2016学年第一学期第二阶段考试题

化学答案

第Ⅰ卷(选择题，共20小题 ， 共46分)

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-14题每小题2分，15-20题每小题3分，共20小题）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

A

D

B

D

A

C

A

D

A



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

C

A

B

C

C

D

A

D

C



第Ⅱ卷（非选择题　共54分）

二．填空题

21．(8分) ⑴略　　　⑵SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O

⑶SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑　　Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 22．（8分）（1）2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+H2↑+Cl2↑；
；

（2）水玻璃 ；　　　（3）Na2CO3和NaHCO3 ；

（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；

23．（12分）（1）CO32-、SiO32- （2）b （3）3Fe2＋+NO3-+4H＋=3Fe3＋+NO+2H2O

（4）红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色 （5）Al3＋+4OH－=AlO2-+2H2O （6）4：1 （7）②

三．实验题

24．（16分）Ⅰ（1）B C （2分）（2）①KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；

提高SO2的吸收率（合理均给分）。 ②实验过程中发生2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4

Ⅱ6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2

Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3　　　6NA（或3.612×1024）　　1：5　　7.2mol

四．计算题

25．（10分）⑴ 阻止燃烧 （合理均给分） ⑵ 2a+3b=c+2d

（3）