重庆南开中学高2016级高三(上)中期考试

化学试题

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共40题，共300分，共12页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，

字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Ca-20

第I卷

一．选择题；共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求．

7．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是

A．漂白粉漂白织物 B．纯碱去油污

C．食醋除水垢 D．明矾净化水

8．下列有关说法正确的是

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氨氟酸反应，所以是两性氧化物

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA

B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5NA

C．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

D．1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中，NO3﹣物质的量浓度大于3 mol/L

10．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

A．观察Fe(OH)2的生成 B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 C．实验室制取氨 D．验证乙烯的生成

11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．在pH=0的溶液中： Fe2+、Mg+、SO42﹣、NO3﹣

B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

C．常温下c(H+)／c(OH﹣)=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

D．不能使酚酞变红的无色溶液：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣、AlO2﹣

12．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

选项

实验

现象

离子方程式



A



在空气中放置一段时间后，溶液星蓝色

4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O



B



溶液由浅绿色变为红色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣、

Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3



C



溶液由黄绿色变为

无色

Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O



D



有白色沉淀生成，

溶液由红色变为无

色

Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O



13．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等离子。

火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是

A．天然海水pH=8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO42﹣的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

第Ⅱ卷

三．非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个考题考生都必须作答。第33~40为选考题，考生根据要求作答。

26．(14分)短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，X与其他元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍。请回答下列问题：

(I)Y元素在周期表中的位置是______________，X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：_______________(用元素符号表示)。

(2)写出X2W2电子式______________；YW2分子形状为______________。

(3)X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是______________ (写化学式) ，其原因是______________ (用离子方程式表示)，该物质所含化学键的类型是______________。

(4)液态Z2X4与液态Z2W4反应，产物环保无污染。又知在此反应中16g Z2X4完全反应生成气态水时释放出热量260 kJ。写出该反应的热化学方程式______________。

(5)用一个离子方程式表示NW2通入Ba(NO3)2溶液中的反应______________。

27．(12分)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石。例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分为FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：

(1)写出过程(a)的化学反应方程式：__________________________________________。

(2)人们还可利用特定的细菌，用Fe2(SO4)3溶液作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，得到透明

的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：

①____________________________________________

②____________________________________________

③____________________________________________

(3)下列不属于“细菌冶金”的优点的是_________(填写字母)。

A对贫矿、尾矿的开采更有价值

B在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，Fe2(SO4)3可循环使用

C所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养

D能大大降低能源消耗，有利于减少污染

(4)工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au等)经电解制得纯铜(电解铜)。电解过程中，粗铜接电源________极(填“正”或“负”)，纯铜上的电极反应式为____________________________。

(5)某工厂按上述(4)原理，平均每秒生产b mol纯铜，(设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C)求电解槽中平均电流强度为______________A(用代数式表示)。

28．(17分)某一化学课外活动小组进行探究实验，其实验装置如下图所示：

A～F属于下列物质中的六种：浓氨水、稀氨水、稀硫酸、水、氢氧化钠、氧化铁、氧化铜、氨气、氮气、氧气。

实验现象：

①D物质由黑色变为红色

②点燃的镁条伸入无色无味的气体F中，镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该灰

黄色物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊形成。该气体成分就是C，具有刺激性气

味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：

(1)连接好实验装置后。开始检查整套装置气密性：首先将导管______________ (填“放入”或“不放入”，下同)水槽中，U形管______________装有冷水的水槽中，后续操作为______________，直至观察到特定的现象，证明装置气密性良好。

(2)装CaO的仪器名称是______________。写出下列标号的物质名称：

A______________，B______________，D______________。

(3)写出有关反应的化学方程式：

烧瓶中的反应________________________________________________________；

硬质玻璃管中的反应__________________________________________________；

F与Mg的反应产物与水的反应_________________________________________。

(4)该小组同学预测的现象是，少量无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液，实际上能看到蓝色沉淀，由此可推论：预测的E是______________ (选填所列物质名称，下同)，E真正的成分是______________。想要利用上述装置收集到较纯净的气体F，则H最好选______________。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道化学题中任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．【化学—选修2：化学与技术】(15分)

工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

已知：Na2CO3+NO+NO2===2NaNO2+CO=

(1)氨氧化法获得NO、NO2气体的方程式分别为______________，______________。

(2)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有______________ (填化学式)。

(3)中和液进行蒸发I操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是______________。蒸发I产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的一(填操作名称)最合理。

(4)在实验室里实现分离l的操作名称是______________。母液II需回收利用，下列处理方法合理的是______________。

a．转入中和液 b．转入结晶I操作 c．转入转化液 d．转入结晶II操作

(5)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为______________吨(假设NaNO2恰好完全反应)。

37．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)

氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)氟原子的价电子排布式为______________。HF能以任意比例溶于水，除了因为HF是极性分子外，还因为____________________________。

(2)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为______________。F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。ClF3的沸点比BrF3的______________ (填“高”或“低”)．

(3)下列有关CaF2的表达正确的是______________。

a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用

b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

(4)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是______________(用离子方程式表示)。 已知AlF63﹣在溶液中可稳定存在。

(5)CaF2晶胞结构如右图，CaF2晶体中，F﹣的配位数是_________，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有_______个。已知CaF2晶体密度为dg/cm3，，则F﹣与F﹣的最短距离为_________cm(用含d的代数式表示)

38．【化学一选修5：有机化学基础】(15分)

(15分)已知两个羧基之间在浓硫酸作用下可以脱去一分子水生成酸酐，如：

某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。

(1)CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途______________。

(2)写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式______________。

(3)F的结构可能有多种。写出其中一种的结构简式______________。

(4)A的分子中含有______________个酯基。D的同分异构体有______________种(不含D本身)。

(5)C中所含官能团名称是______________，1mol C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是______________。

(6)写出D跟氢溴酸在加热条件下反应的化学方程式____________________________。

欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org