北京临川学校2015-2016第一学期10月月考

高三化学试卷（命题：陈幼根）

(时间：90分钟　满分：100分) 2015年10月30日

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是

①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl3溶液中加入铁粉；③在品红溶液中通入二氧化硫气体；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖，加热

A．①②⑤　　 B．①②④联单 C．①②③ D．①②③④⑤

2．20 g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2 L氢气(标准状况)，这种金属混合物的组成可能是

A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Zn D．Zn和Cu

3．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4＋)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是

A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4＋

4．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝

C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨

5．取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960 mL NO2气体和672 mL N2O4气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g，则x等于

A．8.64 g B．9.00 g C．9.20 g D．9.44 g

6．不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是

A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B．都有丁达尔现象

C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D．分散质微粒均可透过滤纸

7．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42－

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

8．下列叙述正确的是

A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价

9．已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：ClO－>I2>SO42－

B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3

C．实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性

D．实验②证明SO32－既有氧化性又有还原性

10．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据

A．M(OH)2溶液的物质的量浓度 B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度

C．MCO3的质量 D．题给条件充足，不需要再补充数据

11．工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是

12．硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，

所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)

关系如图所示。下列说法中不正确的是

A．合金与硝酸反应时硝酸过量

B．合金中铝的物质的量为0.008 mol

C．合金中金属的物质的量共为0.032 mol

D．无法求出C点的值

13. 0.96 g Mg跟含6.3 g HNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3的还原产物的摩尔质量可能是

A．30 g·mol－1或46 g·mol－1 B．44 g·mol－1或80 g·mol－1

C．28 g·mol－1 D．46 g·mol－1

14.下列A～D4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

Ⅰ

Ⅱ



A

少量SO2通入Ba(OH)2溶液中

过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中



B

少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中

少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中



C

0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中

0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中



D

过量稀硝酸与少量铁屑混合

少量稀硝酸与过量铁屑混合





15．下列实验现象的描述错误的是

A．氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾

B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

16．向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是

班级 姓名 总分

请将选择题答案填入下表

一、选择题（3×16=48分）

题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答





































二、非选择题(共52分)

17.(6分)含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42﹣的物质的量是　　　　　．0.3mol NH3分子中所含氢原子数与　　 　个H2O分子中所含氢原子数相等．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）　　　　L．

18、(12分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子

方程式为______________。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离

子方程式为___________________________________。

(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液

并加入_____________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途

____________________________________________。

(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________。

19．(16分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。

它们有如下图所示的关系。

(1)写出化学式：A________，

B________，J 。

(2)反应③中每生成1 mol F，转移电子的数目为______________

(3)反应④的化学方程式为：______________________________

(4)写出离子方程式：反应②_______________________________

反应⑤______________________________

(5)反应①中，每1.00 g C与足量的F作用，恢复到25 ℃放出55.6 kJ热量，写出反应①的热化学方程式__________________________。

20．(10分)实验室需要240 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题:

(1)配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的　　　　(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　(填仪器名称)。?

(2)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的

溶液的定量仪器,其上标有　　　　(填序号)。

①温度 ②浓度　③容量　④压强　

⑤刻度线　⑥酸式或碱式

(3)根据计算得知,需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸　　　 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、50 mL、100 mL量筒,应选　　　　mL的量筒最好。?

(4)在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　。?

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面

④ 最后定容时,仰视刻度线

21．(8分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取三份100 mL上述水溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896 mL(标准状况)

③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，请回答：

(1)溶液中肯定存在的离子是________；哪些离子的浓度能确定，分别是

(2)肯定不存在的离子是________，理由是______________________________________。

(3)可能存在的离子是________，如何确定？_ 。

答案;

题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答

A

B

B

A

C

B

A

C

A

C

B

D

B

B

A

D



17．(8分)每空2分0．6mol 0.45NA 22.4bc/aNA

18．(12分)每空2分

(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O

(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等) (4)NaHCO3　制纯碱或作发酵粉等

(5)5.6×10－10 mol·L－1

19．(16分) 每空2分

(1)A；Al4C3 B；Na2O2 C：NH3 (2) 2NA

(3)4NH3+5O2 4NO +6H2O

⑷ 2AlO2- + CO2 + 3H2O= 2Al(OH) 3↓+ CO32-或AlO2- + CO2 + 2H2O=Al(OH) 3↓+ HCO3-

⑸Al(OH)3+3H+ = Al3+ + 3H2O

⑹CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H=-889.6KJ/mol

20．(10分)

(1)AC; 烧杯、玻璃棒(各2分) (2)①③⑤(2分)

(3)6.8; 10(各1分) (4)①②③④(2分)

21. (8分)每空2分;

(1)NH4+、SO42-、

CO32-、K+，NH4+；0.4mol/L, SO42-；0.1mol/L, CO32-；0.2mol/L

(2) Mg2=、Ba2+. Mg2=、Ba2+与CO32-,Ba2+与SO42-不能共存.

(3)Cl-,先加过量Ba(NO3)2溶液,取上层清液,加酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀说明有Cl-否则无Cl-