天水市一中2013级2015~2016学年第一学第一阶段考试题

化学（B）

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27

Ba-137 Fe-56 Zn-65 Cu-64

第Ⅰ卷(共20小题 共40分)

一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分)

1．“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具，当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上的材料选用较为合适的是

A．金刚石　　 B．铝　 C．石墨　　 D．铜

2．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

Na

Cu

Al

Fe



熔点(℃)

97.5

1083

660

1535



沸点(℃)

883

2595

2200

3000



其中不能形成合金的是

A．Cu和Al　 B．Fe和Cu　 C．Fe和Na　 D．Al和Na

3.下列离子方程式正确的是

A．向少量热的石灰水中加入NH4HCO3

NH4++HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+NH3↑+2H2O

B．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液:Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3↓

C．将Fe3O4固体溶于HI溶液中: Fe3O4 + 8H+ = =2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O

D．向Na2SO3和Na2S混合溶液中滴加稀盐酸:2S2- + SO32- + H+ == 3S↓+ 3H2O

4.将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热,反应中转移的电子数为1mol,下列说法一定正确的是

A．混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等

B．容器中肯定有0.5mol O2

C．反应后,容器中的固体只有Na2CO3

D．反应后,容器中一定没有H2O

5.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是。

A．这里的“另一种反应物”具有还原性

B．CuH可作氧化剂、还原剂

C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)

D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)

6．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有NaClO的溶液中:Fe2+、NO3-、K+、 Cl-

B．无色溶液中:AlO2-、HCO3-、K+、Na+

C．c(H+)/c(OH-)==1的溶液中:NH4+、SiO32-、K+、SO42-

D．能使pH试纸变红色的溶液中:Fe2+、SO42-、Cu2+、Cl-

7．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是

A．锌 B．铁 D．镁 C．铝

8．下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是

A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇

B．铜片放入酸化的硝酸钠溶液

C．铜和铁的混合物放入稀硝酸

D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电

9．将含有2molKAl(SO4)2的溶液和含有3.5molBa(OH)2的溶液混合,则下列说法正确的是

A．反应后溶液中有K2SO4和KAlO2两种溶质

B．反应后，铝元素的存在形式有Al(OH)3和AlO2-，且物质的量分别为1mol、0.5mol

C．反应后溶液呈碱性,且溶液中OH-的物质的量为1mol

D．反应中生产沉淀Al(OH)3和BaSO4的物质的量分别为2mol、3.5mol

10．已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是

M＋NQQ溶液M＋N

A．Na B．Al C．Fe D．Cu

11．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：

①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu

若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是

A．消耗氧化铜的质量相同 B．消耗硫酸的质量相同

C．生成硫酸亚铁的质量相同 D．消耗铁的质量相同

12.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是

A．H2?? B．CO C．C6H12O6???????? D．C12H22O11

13.下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

14. X的水溶液中只可能溶有Mg2+、K+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子，某同学对该溶液进行如下实验。下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

D．CO32－和SO42-一定不存在于溶液X中

15. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示。

下列分析错误的是

A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种

B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸

D．当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g

16.氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为

A．1.6a g　 B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．无法计算

17.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解,得到200mL

c（OH-）=0.1 mol·L-1的溶液，然后逐滴加入1 mol·L-1的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为 0.92 g B．图中V2为 100

C．整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变

D．Q点m1为0.78

18.向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加人250mL 4 mol·L-1的稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO（标准状况）2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为

A．15.12L B．l0.08L C．2.24L D．3.36L

19.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

20.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的pH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22―的物质的量浓度；假设Zn2+的浓度为10?-5 mol·L-l时，Zn2+已沉淀完全）。则下列说法正确的是



A．pH≥12时，发生反应的离子方程式为Zn2+＋4OH―＝ZnO22―＋2H2O

B．若要使ZnCl2溶液中Zn2+沉淀完全，加入的NaOH溶液越多越好

C．向1L0.1mol·L-l ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液至pH＝7，需NaOH 0.2mol

D．若溶液的温度保持不变，则该温度下Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10?-17

第Ⅱ卷（包括五个大题，共60分）

21.（9分）某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L-l FeCl3溶

液，0.1 mol·L-l FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

(1)用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：

__________________ __。

(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容

实验方案

实验现象



探究Fe3＋具有氧化性

取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液。

加入铁粉后，溶液颜色变为___ _。加入KSCN溶液后，溶液________。



? (3)该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_______________________________。

(4)某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO4-、H2O和一种未知离子X。

①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是________。

②该反应的离子方程式是________________________________________。

22．(14分)下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题

(1) 请写出反应①的化学方程式：_________ _____。

(2) 检验D溶液中离子的方法是_____ _________；

(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式：

_____ _ _；

(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制斤一魄髙效净水剂Y(OH)SO4已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是：_ __；

(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为_______kg。

23. (14分)现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+[:]

NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种,向其中通入CO2气体,产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示：

请回答下列问题:

⑴该溶液中能确定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，不能确定的离子中至少还存在一种 离子(填“阴”、“阳”)，验证该离子是否存在的实验方法是 ，若确定只存在其中的一种,则该离子的最小浓度为 。

⑵写出BC段和DE段反应的离子方程式

,

。

24. （15分）铜在自然界存在于多种矿石中．

（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3?2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3

等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、

6.7和9.7．

（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式? 。

（2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的

关系见图1。由图1可得，随着浸出时间的增长，① 。② .。

（3）“除杂”中，加入MnO2的作用是 （用

离子方程式表示）。“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为 。

（Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：

黄铜矿
精铜冰铜（Cu2S和FeS）
粗铜
精铜

（4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑，该反应

的氧化剂是? 。

（5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为

。完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注。

25.（8分）准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L-l的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示。请回答（要求写出计算过程）：

（1）硫酸的物质的量浓度是多少？

（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？

（3）试计算a的取值范围

姓名：

正确填涂

准 考 证 号























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班级：







考场：

错误填涂





座号：







填

涂

要

求

填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂黑，黑度以盖过框内字母为准。修改时用橡皮擦干净。注意题号顺序。保持答题卡整洁，不要折叠、污损。缺考标记与作弊标记由监考老师填涂。











缺考违纪标志栏

缺考 违纪





天水市一中2013级2015~2016学年第一学第一阶段考试题

化学（B）A

1 ??CD

2 ??CD

3 ??CD

4 ??CD

5 ??CD



6 ??CD

7 ??CD

8 ??CD

9 ??CD

10 ??CD



11 ??CD

12 ??CD

13 ??CD

14 ??CD

15 ??CD



16 ??CD

17 ??CD

18 ??CD

19 ??CD

20 ??CD



二、填空题（包括3小题，共计30分）

21.（9分）

(1)体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_______ 。

(2)加入铁粉后，溶液颜色变为___ _。加入KSCN溶液后，溶液____ _。

(3) 该反应的离子方程式为____________________________ 。

(4)

①X是_______ _。

②该反应的离子方程式是________________________________________ 。



22．(14分)

(1)①的化学方程式：_________ __ ___。

(2)检验D溶液中离子的方法是___ __ _________；

(3) X与NaOH溶液反应的离子方程式： _；

(4)该反应的化学方程式是：_ __；

(5) _______kg。



23.(14分)

⑴能确定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，不能确定的离子中至少还存在一种 离子(填“阴”、“阳”)，验证该离子是否存在的实验方法是 ，若确定只存在其中的一种，则该离子的最小浓度为 。

⑵BC , DE 。



24.(15分)

（1）?化学方程式 。

（2）① 。② . 。

（3）MnO2的作用是 。滤渣的主要成分为 。

（4）?氧化剂是 。

（5）阴极反应式为 。

25.（8分）

（1）

（2）

（3）





天水市一中2013级2015~2016学年第一学第一阶段考试题

化学（II）答案

第I卷

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

C

D

B

C

D

D

B

A

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

D

C

B

A

B

B

B

C

D



第Ⅱ卷（包括五个大题，共55分）

21.（9分） (1) (2分)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　

(2) (2分)浅绿色　 不变色

(3) (2分)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe

(4(3分))①Fe2＋　②MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

22. (14分.)

⑴(3分)2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al

⑵(3分)取少量D溶液与试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+

⑶(3分) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

⑷(3分)2FeSO2+H2SO4+2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑

（5）（2分）54

23. (14分,每空2分)

⑴ Ba2+、AlO2- 、OH- ； NH4+、SO42- ； 阳离子；焰色反应； 0.15mol/L

⑵2AlO2- + CO2 + 3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- BaCO3 + CO2 +H2O==Ba2+ +2HCO3-

24.（15分） （1）(2分)）CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O；

（2）(2分)①铜的浸出率相应增加；②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显；

（3）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2(3分)+； Fe（OH）3(1分)；

（4）(2分)Cu2O、Cu2S；

（5）(5分)Cu2++2e﹣=Cu；（电极反应式2分，画图正确3分）

25.（8分）

（1）5mol/L?? （2分）?????

（2）16g??? （3分）??

（3）4ml

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