珠海市2016届高三摸底考试试题

化 学

可能用到的相对原子质量： H 1 D 2 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（包括16道小题，每题3分，共48分。每小题有且只有一个正确选项）

1、下列说法中正确的是（ ）

A．医用酒精的浓度通常为95％

B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

2、若不考虑立体异构，则分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体共（ ）

A.2种 B. 3种 C.4种 D.5种

3、等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是（ ）

A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④

4、下列叙述错误的是（ ）

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用溴水可区分己烷和3--己烯

C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛

5、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．25℃时，l L pH=13的 Ba(OH)2 溶液中含有的OH－数为0.2 NA

B．18g D2O中含有的质子数为9NA

C．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为NA

D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NA

6、能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（ ）

7、关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是( )

A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

8、下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

9、下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是( )

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

FeCl3溶液能腐蚀Cu

Fe的金属性强于Cu



B

Na2O2使酚酞溶液变红

Na2O2使品红溶液褪色



C

Cl2可部分与水反应

用排饱和食盐水法收集Cl2



D

浓H2SO4可干燥NO和SO2

NO和SO2还原性都弱



10、某小组设计电解饱和食盐水的装置如下图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）

A．铜电极附近观察到黄绿色气体 B．石墨电极附近溶液先变红

C．溶液中的Na+向石墨电极移动 D．铜电极上发生还原反应

11、对于0.1mol?L-1Na2SO3 溶液，正确的是（ ）

A. 升高温度，溶液的pH降低

B. 加入少量NaOH固体，c（SO32- ）与c（Na+ ）均增大

12、已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是（ ）

A．离子还原性：Y2― < Z― B．离子半径W+ > Z―

C．气态氢化物稳定性：RH4 < XH4 D．酸性：H2YO4 < HZO4

13、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）A．分子式为C7H6O5

B．分子中只含有羟基和羧基两种官能团

C．可发生加成和取代反应

D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

14、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知：碳的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3 (s) ΔH3= c kJ·mol－1

则x为（ ）

A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b

15、在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是( )

A.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

B.0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L-1·min-1

C.恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)>v(正)

D.12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

16、下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）

A．图1装置可制取干燥纯净的NH3

B．图2装置可以完成“喷泉”实验

C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D．图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、非选择题（包括5道小题，共52分）

17、（10分）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）B中所含化学键的类型是______________。

（2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式 。

（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________。

②B与D反应的离子方程式为__________________________。

（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为__________，b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。

18、（11分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合体系中SO3

的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中

发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 。

a．体系的密度不发生变化

b．SO2与SO3的体积比保持不变

c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

e．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

19、（9分）某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

（1）滤渣主要成分的化学式为______________________。

（2）灼烧Al（OH）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________（填仪器名称）。

（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_________。

（4）操作流程中③的离子方程式为_______________________。

（5）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：

请写出该电池正极反应式 。

20、（12分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

（1）乙中所含官能团的名称为 。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

设计步骤①的目的是 ；指出①的反应类型 。

反应②的化学方程式为 （注明反应条件）。

（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是__________。

A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的CCl4溶液 D．银氨溶液

（4）乙经过氢化、氧化得到丙（
）。丙的同分异构体中，既有苯环，又有羧基的共有 种。任意写出一种同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_______________。

①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。21、（10分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为： 。

C装置中稀硫酸的作用为： 。

（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃



NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0



NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5



NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4



参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为 。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。

珠海市2016届高三摸底考试试题

参考答案

1-5BCDDB 6-10DDDDD 11-16BDCADB

17. （1）（极性）共价键、离子键（2分）（多答、错答、漏答不得分）（2）2Na 2 O 2 （s）+2H 2 O（l）＝4NaOH（aq）+O 2 （g）?△H＝－20a kJ·mol －1 （2分）（3）①Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ＝CaCO 3 ↓ + 2NaOH （2分）

[用Ba（OH） 2 代替Ca（OH） 2 也可。]②OH － + HCO 3 － ＝CO 3 2 － +H 2 O（2分）（4）Na 2 CO 3 、NaCl（2分）（多答、错答、漏答不得分） c（Na + ）＞c（Cl － ）＞c（HCO 3 － ）＞c（OH － ）＞c（H + ）＞c（CO 3 2 － ）（2分）[c（CO 3 2 － ）可写可不写，不作评分依据。]

18. （1）①

19. （1）Cu、Fe、SiO2（2分）（2）坩埚（1分）（3）NH3?H2O（1分）? Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+（2分）（4）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（2分）（5）Ag2O+2e－+H2O＝2Ag+2OH－（2分）?

20. （1）．羟基 碳碳双键 （2）．防止双键被氧化 取代反应

（3）． C

（4）．2

21. （1）（2分）CaCO3+2H+???Ca2++CO2+H2O；（2分）吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染?

（2）（2分）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出

（3）（1分）A与B（1分）饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均可给分）（2分）除去CO2中混合的HCl气体

（4）（5分）取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3；待试管冷却后，向剩余固体中加入适量盐酸，若反应并产生大量气泡，则晶体是NaHCO3，而不是食盐。（其他合理答案均可给分）

（5）（2分）60%

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