甘肃省张掖市天一中学2015年高三上学期

第一次质量检测化学试卷

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分















一、单选题：共7题每题6分共42分



1．化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是

A.提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境

B.“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成

C.为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解

D.碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解

2．下列实验操作一定能够达到目的的是

A.向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有

B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量SO2

C.将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水，检验浓H2SO4与木炭反应生成的气体产物

D.实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2

3．下列离子方程式正确的是

A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-
2Cl-+Br2

B.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：3Mg+2Fe3+
2Fe+3Mg2+

C.向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：SO2＋ 2NH3·H2O ＋ Ba2＋=== BaSO3↓＋2＋H2O

D.将少量二氧化碳通入溶液中：Ca2++CO2+H2O
CaCO3+2H+

4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.5.6g铁粉与7.1gCl2充分反应，转移电子数0.3NA

B.1.7g羟基与1.6g甲烷分子所含电子数分别是0.9NA和NA

C.3molNO2与水充分反应时转移电子数2NA

D.87gMnO2与含4NAHCl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积小于22.4L

5．下列说法正确的是

A.常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中水电离产生的c(OH-)=110-8

B.室温下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c (Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)

C.恒容密闭容器中进行反应2A2(g)+B2(g)
2A2B(g) ，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率

D.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c()+c(NH3?H2O)+c(NH3)=510-4mol/L

6．奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是

A.奎尼酸的分子式是C7H9O6

B.1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5mol

C.1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气

D.奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应

7．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，X、Y两种元素可以形成原子数之比为1:1和2:1的化合物。下列说法正确的是

A.由X、Y、Z组成的化合物既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应

B.W的氢化物水溶液是强酸

C.Y元素的氢化物在同周期中是最稳定的

D.元素Y和W只能形成一种化合物

第II卷（非选择题）

评卷人

得分















二、综合题：共6题每题15分共90分



8．四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。

(1)装置D的名称为 ；

(2)冷凝水应从 (填“a”或“b”)口进入F中；

(3)装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ；

(4)假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为 ；

(5)装置E中加热的目的是 、 ；

(6)装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为
。

(7)该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。

(8)若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20 g SnCl4，则SnCl4的产率为 。(已知SnCl4相对分子质量为261)

9．硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。

(1)研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

①用化学反应方程式表示NH3消除NO的反应原理 (不用注明反应条件)。

②曲线b 对应NH3与NO的物质的量之比是 。

③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为____ mg/(m3·s)。

(2)NO、NO2混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，若吸收的溶液中N 的浓度为ag·L- 1，要使1m3该溶液中的完全转化为，至少需通入标准状况下的O2 L。(用含a的代数式表示，计算结果保留整数)

(3)SO2被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO3溶液，工业上可电解NaHSO3得到重要化工产品Na2S2O4。

①NaHSO3溶液中离子浓度大小为 。

②写出生成S2的电极反应式 。

10．煤化工中两个重要反应为①C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，②CO(g)+ H2O(g)
CO2(g) + H2(g)。

(1)下列说法正确的是 。

A.当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度

B.反应②的熵变△S >0

C.反应①中增加C固体的量能增大反应速率

D.在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响

(2)若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为 。

(3)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/ min







CO

H2O

H2

CO2





I

650

4

2

1.6

1.6

5



Ⅱ

900

2

1

0.5

0.5

3



Ⅲ

900

a

b

c

d

t



①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为___。

②CO(g)和H2O(g)反应的△H 0 ( 填“大于”、“小于”或“等于”)

③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，平衡向__________方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”)。

(4) CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：

反应①：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH= －mkJ·mol-1

反应②: 2CO(g)+4 H2(g)
CH3OCH3(g) +H2O(g) ΔH=－nkJ·mol-1

反应③：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H<0

则m与n的关系为 。

11．[化学选修——2：化学与技术]

我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等。一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：

(1)操作i的名称为 。

(2)工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施

有 (写两点即可)。

(3)写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式 。

(4)以上流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。

(5)某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是 (填化学式)。

(6)Al/AgO电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al ＋ 3AgO ＋ 2OH―＋ 3H2O
2[Al(OH)4]―＋ 3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为 ，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH―物质的量最终为 mol。

12．〔化学——选修3：物质结构与性质〕

举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。已知所用火箭推进剂为肼 (N2H4)和过氧化氢(H2O2)，火箭箭体一般采用钛合金材料。

请回答下列问题：

(1)N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为 ，第一电离能最大的元素为 。

(2)钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为 。

(3)1 mol N2H4分子中含有的键数目为 。

(4)H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为 ，估计它难溶于CS2，简要说明原因 。

(5)氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为 ，若立方氮化硼的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为________cm。

13．〔化学——选修5：有机化学基础〕

重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：

已知：

请回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称为 ，由A生成B的反应类型为 。

(2)Z的名称为 。

(3)1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗 molH2。

(4)由B生成C的反应①的化学方程式为 。

(5)由Y生成D的化学方程式为 。

(6)G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有______种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1:1的结构简式 。

参考答案

1.C

【解析】本题考查化学与生活、环境等的关系，旨在考查学生应用化学知识解决生活实际问题的能力。A选项，天然气是传统能源，不属于新能源，错误；B选项，太阳能电池板是由高纯度的硅单质制成的，错误；C选项，要除去锅炉水垢中的CaSO4，先用饱和Na2CO3溶液浸泡，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，再加盐酸后碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙而溶解，即可除去，正确；D选项，油脂在碱性条件下更易水解，错误，故选C。

【备注】新能源指新兴的能源，如太阳能、地热能、核能、潮汐能等，煤、石油、天然气属于传统能源；单质硅可以作半导体材料和电池板，二氧化硅可以作光导纤维。

2.B

【解析】本题考查化学实验方案的设计及评价，旨在考查学生分析问题和解决问题的能力。A选项，溶液中如果含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，会被盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液氧化为硫酸根离子，也会出现白色沉淀，错误；B选项，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应，可以达到目的；C选项，木炭与浓H2SO4反应生成SO2、CO2气体，由于溴水足量无法看到溴水明显褪色现象，也就无法判断SO2是否存在，可先通过品红溶液，再通过足量溴水和澄清石灰水判断；D选项，稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2，会有少量稀硝酸生成，与金属反应生成NO气体，使生成的氢气不纯净，错误，故选B。

【备注】检验溶液中的离子时，要排除其它离子的干扰。检验硫酸根离子时，先向溶液中滴加稀盐酸，没有明显现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，即可证明溶液中含有硫酸根离子；稀硝酸有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，如果向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液，金属置换出的铜、金属、硫酸构成微电池，可以加快反应速率。

3.C

【解析】本题考查离子方程式正误的判断，旨在考查学生对氧化还原反应规律、盐的水解、强酸制弱酸反应规律的理解。A选项，亚铁离子还原性大于溴离子，向溶液中通入少量，氯气先氧化亚铁离子，离子方程式错误；B选项，镁不能从氯化铁溶液中置换出铁单质，错误；C选项，向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2时，SO2首先与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO3，生成的再与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，正确；D选项，碳酸酸性小于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和盐酸，错误，故选C。

【备注】将少量氧化剂加入含多种还原剂的溶液中时，还原性强的先反应；要除去氯化镁溶液中的铁离子，可向溶液中加入氧化镁或氢氧化镁等，促进铁离子的水解，从而生成氢氧化铁沉淀而除去；酸与盐反应应该遵循“强酸制弱酸”规律。

4.A

【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断，旨在考查学生对化学反应过程中转移电子数目的分析和判断。A选项，铁与氯气反应的化学方程式为：，5.6g(0.1mol)铁粉与7.1g(0.1mol)Cl2充分反应，氯气的量不足，转移电子数小于0.3NA，错误；B选项，1.7g(0.1mol)羟基含有电子，1.6g(0.1mol)甲烷分子含电子数，正确；C选项，二氧化氮与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NO，根据反应方程式，3molNO2与水充分反应时转移电子数2NA，正确；D选项，87g(1mol) MnO2与含4NA(4mol)HCl的浓盐酸加热反应，根据反应方程式：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2+2H2O，随反应的进行，盐酸浓度减小，变成稀盐酸时不能与二氧化锰继续反应，所以生成的氯气在标准状况下体积小于22.4L，正确，故选A。

【备注】铁与氯气反应生成三价铁的化合物，计算时应该根据不足量的物质进行计算；一个羟基含有电子数为9，一个甲烷分子含有电子数为10；二氧化锰只能与浓盐酸反应，不能与稀盐酸反应生成氯气。

5.C

【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡移动原理，水的电离及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查水的电离平衡、化学平衡移动原理、溶液中的物料守恒的应用。A.常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中A-水解，由水电离产生的，错误；B.室温下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液，根据物料守恒：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)，错误；C.反应的，是放热反应，达到化学平衡后，加热，平衡向吸热的逆反应方向移动，会使逆反应速率大于正反应速率，正确；D.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，根据物料守恒，则混合溶液中c()+c(NH3?H2O)+c(NH3)=c(Cl-)=，错误，故选C。

【备注】酸碱恰好反应后溶液呈碱性，则溶液中酸根离子水解，由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相