龙泉中学2016届高三年级8月月考化学试卷

命题人：杨玲 审题人：李华斌

可能用到的相对原子质量：H —1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe— 56 Ca—40 Br—80 Ag—108

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列有关说法中，正确的是（ ）

A．盐酸、漂白粉都是混合物 B．127I和131I互为同素异形体

C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质 D． 分馏、干馏都是物理变化

2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2 NA

B．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA

C．标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

D．S2和S8的混合物共38.4 g，其中所含硫原子数为1.4NA

3.下列实验操作与安全事故处理正确的是（　 ）

A．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，加入二氧化锰后应首先点燃酒精灯加热，然后逐滴加入浓盐酸

B．使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的

小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

D．蒸发溶液时有液体飞溅，应立即加水冷却　　

4.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度

5．下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（ ）

①制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口②分馏石油时控制温度所用的温度计③用水吸收NH3时的导气管 ④制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管 ⑤用乙醇制备乙烯时所用的温度计 ⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的胶头滴管

A.③⑤⑥ B.②④ C.①④⑤ D.①②③④⑥

6.下列两种气体的分子数一定不相等的是（ ）

A．质量相等密度不等的N２和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4

C．等温、等压，等体积的O２和N２ D．标准状况下，等质量的NO和CO

7．某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 （ ）

A．2d B． 2．5d C． 5d D．10d

8.某同学欲配制250mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）

① 将35.5 g Na2SO4 溶于250mL水中

② 将80.5g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250 mL

③ 将50 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250 mL

A．①② B．②③ C．①③ D．②

9.物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 ρ g·cm－3 ，c(R+) = P mol·L－1 ，溶质的质量分数为 a% ，

溶质的相对分子量为 M，溶质的溶解度为sg。则下列表达式正确的是（ ）

A． a =  B． s = 

C． P = ×2 D． V×ρ×a% = 

10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列正确的是( )

A. 原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱

C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

D. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X强

11．下列有关说法正确的是（ ）

A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－
NH3↑+H2O

B．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应，产物只有N2气

和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于11∶1

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量HI出现先沉淀后溶解现象，最后得到无色溶液

12. 下列有关实验装置的说法，正确的是（ ）









图1

图2

图3

图4



A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C．装置3可证明非金属性Cl>C>Si

D．装置4向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性

13.室温下，0.1mol·L-1 HF溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是( )

A．由水电离产生的c（H+）为1.0×10-7mol·L-1

B．c（F-）+c（HF）=c（Na+）

C．升高温度，c(F-)增大

D．c（F-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

14．下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是( )

A.M电极的材料是石墨

B.若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为224mL

C.在此过程中，甲池OH-向通乙醇的一极移动

D.在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

二、填空题(本题包括5小题，共58分)

15． (14分) (1)指出使用下列仪器 (已洗净)或用品的第一步操作：

淀粉-KI试纸检验气体

集气瓶收集氨气

容量瓶











(2)配制物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，请回答下列问题：

应称量NaOH的质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器







烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、





（3）下列操作导致配制的NaOH溶液浓度偏低的是 。

A．称量时将NaOH固体直接放在纸上

B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长

C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

E．整个配制过程中容量瓶不振荡

（4）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分

离以上各混合液的正确方法依次是 、 、 。

（5）下图是实验室制取氯气的装置，请写出检查该装置气密性的操作方法： 。

16. (12分) Na2O2与水的反应实际是Na2O2 +2H2O═2NaOH+H2O2，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：

①称取过氧化钠固体2.00g

②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中

③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平

④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切

⑤取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4 溶液去滴定,至终点时用去了24.20mLKMnO4 溶液（此时锰全部以Mn2+ 存在）

（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为______的量筒

（2）该实验应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管

（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，若此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度______（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是 。 

（4）在步骤⑤中反应的离子方程式是______判定滴定达到终点的依据是 。

（5）该过氧化钠的纯度为______（用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均

看作为标准状况下）

17．（13分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：

（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。

（2）滤渣的成分可能是 。

（3）试剂M是 ，加入M的目的是 。

（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥

（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。

（6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为 。

18．（ 8分）有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。

根据下表信息，回答有关问题：

溶质的质量分数

溶液的密度(g·cm－3)



第一份溶液

ω1

ρ1



第二份溶液

ω2

ρ2



⑴第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为 。

⑵取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝ 。

⑶若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小 ； 。

19．（11分）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g) + H2O(g)
CO2(g) + 3H2(g)
H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol

一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3mol H2O(g)，实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

（1）达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。

（2）该条件下的该反应的平衡常数是 （结果保留两位有效数字）。

（3）该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。

A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) B．混合气体的密度不变

C．c(CH3OH)＝c(H2O) D．混合气体的总物质的量不变

（4）甲醇直接燃料电池电解质为酸性，负极反应为 ，该电池的理论输出电压为1.18V，能量密度E= kW·h·kg-1（列式计算，结果保留两位小数）

(能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J，一个电子的电量为1.6×10-19C，NA=6.02×1023mol-1）

龙泉中学2016届高三年级8月月考化学答案

AABCC DCBCA BDBC

15．（共14分）

（1）

淀粉-KI试纸检验气体

集气瓶收集氨气

容量瓶



用蒸馏水湿润

干燥集气瓶

检验是否漏水(检漏)



（2）

应称量NaOH的质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器



4.0

500

烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、

托盘天平、 胶头滴管



 （以上每空1分，共6分）

（3）AB（2分） （4）分液 蒸馏 萃取分液（每空1分，共3分）

（5）关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水没过导管口，微热圆底烧瓶，若导管口有气泡，且停止微热冷却后，导管口形成稳定的水柱，则装置的气密性良好。

（每个关键词1分，没有关闭活塞得0分，共3分）

16．（共12分）

（1）150mL（1分） （2）酸式（1分）

（3）偏高（1分） 应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平（2分）；（4）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（2分）

滴入最后一滴溶液刚好由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色（2分） （5）62.2% （3分）

17．（13分）

（1）防止液溴挥发，降低原料利用率 （2分） （2）Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3 （2分）

（3）HBr 除去过量的Ca(OH)2 （2分） （4）冷却结晶、过滤（共2分）

（5）3 Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3
3CaBr2 + N2↑+ 6H2O （2分）（6）94.40% （3分）

18．（8分）

（1）
g/mol（2分，无单位扣1分） （2）
（2分）

（3）①若ρ1>ρ2，ω4>ω3；②若ρ1<ρ2，ω3>ω4（4分）

19．（11分）

（1）1.2（2分） （2）0.11（2分） （3）D （2分）

（4）CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ （2分） 5.92（3分）

欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org