岐滨中学2016届高三第一考

化学试题

本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

单选题：每小题只有一个正确选项。

1. 分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（? ）

A.该晶体是原子晶体

B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价

C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%

D.晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3，且M为+1价

2. 下图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是

A. 步骤①需要用到蒸发皿 B. 步骤③需要过滤装置

C. 步骤⑤需要用到分液漏斗 D. 步骤⑥需要蒸馏装置

3．取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，

[:]

则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（??）

A．4.4 mol·L﹣1?????????????????????B．3.6 mol·L﹣1

C．4.0 mol·L﹣1?????????????????????D．3.2 mol·L﹣1

4．下列说法中正确的是

A. 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置

B. 由H－H和Cl－Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低

C. 由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F-有8个，推知与F-距离最近的Ca2+也有8个

D. 由N－N、H－H、N－H的键能数据估算3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)的反应热

5. 鼠尾草酚用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是

[:]

X（鼠尾草酸） Y（鼠尾草酸酮） Z（鼠尾草酚）

X、Y、Z属于芳香族化合物

B. X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应

C. 1 mol X或1 mol Z与NaOH溶液反应，均最多消耗3 mol NaOH

D. X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

6. 下列说法错误的是

A. 等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c(HX)可能大于c(X－)

B. 在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c(H2SO3)大于c(SO32－)

C. 向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中c(OH－)不断增大

D. 向含有Na2SO4的BaSO4悬浊液中加水稀释，c(Ba2+)增大

7. 室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（? ）

A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时，有：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH4+)＝c(Cl－)

C．滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)＞20 mL，则一定有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4+)－c(NH3·H2O)

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

8．(15分)天然气(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物［硫化氢、羰基硫(COS)、乙硫醇(C2H5SH)］，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去。

（1）硫元素的原子结构示意图为 ；羰基硫分子的电子式为 。

（2）下列说法正确的是 。

乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高

同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素

H2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子

由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H2S

（3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下(部分产物已略去)：

①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为 。

②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为 。

③右图是反应II中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图

(Na2S初始含量为3 mmo1)。

判断T1、T2、T3的大小： ；

在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32-外，还有因发生副反应而同时产生的SO42-，则溶液中c(S2O32-):c(SO42-)= 。

9.（15分） 下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀的反应所做实验的记录。

步 骤

现 象



I. 取5 mL 0.1 mol/L AgNO3与一定体积0.1 mol/L NaCl溶液，混合，振荡。

立即产生白色沉淀



II. 向所得悬浊液中加入2.5 mL 0.1 mol/L Na2S溶液。

沉淀迅速变为黑色



III. 将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌。

较长时间后，沉淀变为乳白色



IV. 滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液。

产生红棕色气体，沉淀部分溶解



V. 过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba(NO3)2溶液。

产生白色沉淀



（1） 为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag2S的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为 。

（2） 已知：25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(Ag2S)＝6×10-30，此沉淀转化反应的平衡常数K＝ 。

（3）步骤V中产生的白色沉淀的化学式为 ，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有 。

（4）为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。

①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 ，试剂W为 。

②装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物，B中试剂为 。

③实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化。

完成C中反应的化学方程式：

□Ag2S + □NaCl + □ + □
□AgCl + □ S + □

B中NaCl的作用是： 。

10．（14分） 可降解塑料PCL的结构可表示为
。其合成路线如下。

已知：

回答下列问题：

（1）由苯酚生成B的反应试剂和条件为 。

（2）D的结构简式是 。上述生成D的反应类型是 。

（3）PCL属于 （填“线型”或“体型”）高分子材料。

与D具有相同官能团的同分异构体E经下列合成路线可转化为D。

（4）E的结构简式是 。

（5）由H生成K的化学方程式是 。

（6）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一，用B做原料三步反应可制得己二酸。

写出W、X的结构简式： W 、X 。

11.（14分）废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施。

（1）烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。

①列举一种由NOx引起的大气污染现象： 。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1

则CH4脱硝的热化学方程式为CH4(g)＋4NO(g)＝CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝_____。

③下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。该脱硝反应中，氧化剂是 ；

（2） 下图是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水。图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。

①电池正极为 。（填“a”或“b”）

②电极a上的电极反应式为 。

③电池工作过程中Na+离子移向 、Cl-离子移向 。（填“a电极”、或“b电极”）

④假设咸水中氯化钠的质量分数为2.34%，当两极总共产生7.84 L气体（标准状况下）时，理论上处理咸水 g。（忽略CO2的溶解）

化学答案

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