2015年春期普通高中三年级第二次诊断测试理科综合·化学

理科综合考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷 （选择题 共42分）

注意事项：

必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

I卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质

B．用生石灰干燥氨气

C．用铝制的容器盛装浓硫酸

D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯

2．氰化氢（HCN）主要应用于电镀业，其制备的化学方程式为：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，下列说法不正确的是

A．C2H4分子中所有原子共平面 B．C2H4既作氧化剂，又作还原剂

C．HCN分子中既含σ键又含π键 D．转移0.2mol电子，生成2.24L H2

3．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论



A

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液

有白烟产生

该溶液可能是浓盐酸



B

将SO2通入Ba(NO3)2溶液

产生白色沉淀

SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀



C

向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液

产生气体的速率加快

硫酸铜作该反应的催化剂



D

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐溶液



4．下列有关(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，Na+、H+、Cl－、NO3－可以大量共存

B．和新制氯水反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

C．加入NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全的离子方程式： Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓

D．离子浓度关系：c(SO42－) = c(NH4+ )＞c(Fe2+ )＞c(H+ )＞c(OH－)

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是

A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]

C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

6．25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．稀释前，c(HX)=0.01 mol/L B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3

C．a、b两点：c(X－)>c(Cl－) D．溶液的导电性：a>b

7．已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ?H＝– 41 kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡过程体系能量的变化





n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)





①

1

4

0

0

放出热量：32.8 kJ



②

0

0

1

4

热量变化：Q1



③

1

1

2

1

热量变化：Q2



下列说法中，不正确的是

若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率

υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)

B．容器③中，开始时υ(CO)生成>υ(CO)消耗

C．达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2

D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等

第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)

注意事项：

必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。

II卷共4题。

8．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满。

请回答下列问题：

（1）Z3+离子的核外电子排布式是 。

（2）科学家成功地在高压下将XY2 转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是 ；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是 。（填化学式）

（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式是 。

（4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是 。（填化学式）

（5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是 。

9．（16分）黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数。

称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次。

已知：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

请回答下列问题：

连接好装置，检查装置气密性的操作是 。

通入空气的作用是 。

若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

滴定时，应选择右图中的 （填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据 现象来判断滴定已经达到终点。

滴定过程中发生反应的离子方程式是 。

如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是 。(保留到小数点后1位)

10．（14分）苯丙醇胺是一种人工合成的药品制剂，英文名称是Phenylpropanolamine，缩写为PPA，结构简式如右图所示，其合成路线如下：

其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。已知：

请回答下列问题：

（1）PPA的分子式是 ；F中官能团的名称是 。

（2）E的结构简式是 ；烃A的核磁共振氢谱有 种峰。

（3）上述合成路线中属于加成反应的是 。（填数字序号）

（4）第②步的化学方程式是 。

（5）E的一种同分异构体在一定条件下能发生缩聚反应，该反应的化学方程式是 。

11．（15分）回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。

（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2。

实验室模拟回收过程如下：

已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

物质

开始沉淀

沉淀完全



Fe(OH)2

7.6

9.6



Fe(OH)3

2.7

3.7



Cu(OH)2

4.4

8.0



请回答下列问题：

①步骤III的操作名称是 。

②下列试剂中，可以作为试剂a的是 。

A．HNO3溶液 B．Fe2(SO4)3溶液 C．FeCl3溶液

③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。

（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。

已知：2H2O2(l)=2H2O (l) +O2(g) △H1=－196kJ/mol

H2O(l)=H2(g) +1/2O2(g) △H2=＋286kJ/mol

Cu(s) +H2SO4(aq)=CuSO4(aq) +H2(g) △H3=＋64kJ/mol

则Cu(s) +H2O2(l) +H2SO4(aq) =CuSO4(aq) +2H2O(l) △H = 。

（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是 。

（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5 mol/L的硝酸溶液的体积是 L。