江苏省口岸中学2012年秋学期高三化学双周测试题

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一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共21分）

1. 天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是 （ ）

A. 火箭升空的动力主要来源于化学能

B. 神舟九号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能

C. 天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能

D. 天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气

2．下列各组溶液中，可能大量共存的离子有 （ ）

A.加入Al粉后反应产生H2的溶液中： NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－

B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-

C.水电离产生的c(OH－)＝1×11－11mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－

D.含有大量I—的溶液中： K+、Mg2+、ClO－、SO42-

3．下列有关实验装置的说法中正确的是 （ ）

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

4．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合：

Ba2++2OH—+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32—+2H2O

B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入适量盐酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3—＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．少量的氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br—＝6Cl—＋2Fe3＋＋2Br2

D．氧化铁粉末投入氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

5．用NA表示阿伏加德 罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）

A．常温下，3.9g Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1 NA

B．100 mL 1 mol?L－1 Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

D．标准状况下，0.56 L的四氯化碳中含有的C—Cl数为0.1NA

6．锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。

电池反应式为：Li1－xMnO4＋LixC LiMnO4＋C。下列有关说法正确的是 （ ）

A．充电时电池内部Li＋向正极移动 B．放电过程中，电能转化为化学能

C．放电时电池的正极反应式为： Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4

D．充电时电池上 标注有“＋”的电极应于外接电源的负极相连

7．下列说法正确的是 （ ）

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1 mol?L—1盐酸③0.1 mol?L—1氯化镁溶液④0.1 mol?L—1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

D．用0.2000 mol?L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

二、本题包括4小题，每小题5分，共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。

8. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法中

不正确的是 (　 　)

A. 遇FeCl3溶液不能发生显色反应

B. 分子式为C26H28O6N

C. 1 mol该物质最多能与8 mol氢气发生加成反应

D. 1 mol该物质最多能与4 mol NaOH溶液完全反应

9． 已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－25 kJ?mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是 (　 　)

物质 CH3OH CH3OCH3 H2O

c/(mol?L－1) 0.8 1.24 1.24

A. 平衡后升高温度，平衡常数>400 B. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol?L－1

C. 平衡时，反应混合物的总能量减少40 kJ

D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

10. COCl2分解反应为：COCl2（g） Cl2（g）＋CO（g）△H＝108 KJ/mol。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图5所示（10～14 min的COCl2浓度变化未标出）：下列说法正确的是（ ）

A. COCl2在5～6 min和15～16 min

时平均反应速率：

v（5～6）>v（15～16）

B. 第10 min时，改变反应条件， 反 应重新达到平衡前：v（正）

C. 第12 min时，反应重新达到平衡，

c（COCl2）≈0.03 mol?L－1

D. 第14 min时，改变的条件是减

小压强，随着平衡的移动，

COCl2的转化率减小

11．下列叙述正确的是

A．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：

c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）

B． 等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：

c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3）

C．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol?L—1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH3COO—)＋c(OH—)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na＋)=c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)

非选择题 （共59分）

12．（15分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

待沉淀离子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋ Cu2＋

开始沉淀时pH 6.34 1. 48 6.2 5.2

完全沉淀时pH 9.7 3.2 8.0 6.4

请问答下列问题：

（1） 步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 。

（2）A溶液中主要含有的溶质是 。

（3） 碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是 。

（4） 若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为 mg/L

（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）。

13．（16分）以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：

4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如上：回答下列问题：

（1）下列物质中可以用于上述流程中调节溶液pH的是 (填序号)

A.Cu B.Cu2(OH)2CO3 C.H2SO4 D.Fe E.CuO

（2）滤渣A的成分为 （写化学式）。

（3）写出反应I的化学方程式 。

（4）试剂a为 （写化学式）。

（5）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为 、 、 。

（6）生产过程中，除了试剂a、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有

14． (16分)、5-氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：