福州三中2013届高三第二次月考化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ba 137

第I卷（选择题，共54分）

一、在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。（每小题3分）

1．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是

A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氩气

2．下列元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为

A．Al B．P C．Ar D．K

3．科研人员最新研制成一种新型的氮化镓（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素

A．为+3价 B．位于第IA族

C．位于第三周期 D．离子半径大于其原子半径

4．碳化硅（SiC）俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于

A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．无法判断

5．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是

A．原子半径：Y

C．Y与W可形成离子化合物 D．Z的单质不能与X的氧化物反应

6．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

7．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内的运动的电子的能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

8．下列叙述中错误的是

A．原子半径Na>Si>Cl B．稳定性：SiH4

C．金属性：Na>Mg>Al D．酸性：H3PO4